高考化學專題：溶液中離子組成的判斷方法

1、 一、“肯定+否定”法判斷溶液離子組成例 1、一瓶澄清的溶液，其中可能含有 NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-離子，取該溶液進行以下實驗：(1)取 pH 試紙檢驗，溶液呈酸性。(2)取出部分溶液，加入少量 CCl4 及數滴新制氯水，經振蕩后CCl4 層呈紫色。(3)另取部分溶液逐漸加入少量 NaOH 溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無沉淀

2、產生。(4)取上述部分堿液加碳酸鈉溶液，有白色沉淀產生。(5)將(3)得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，根據上述實驗事實確定：①該溶液中肯定存在的離子是_________; ②肯定不存在的離子是_________;③還不能確定是否存在的離子是__________________________________。解析：溶液呈酸性肯定有 H+，所以肯定不含有 CO32-;加入少量 CCl4 及數滴新制氯水，經

3、振蕩后 CCl4 層呈紫色，一定含有 I—，所以肯定不含有 NO3-;加入 NaOH 溶液，過程中和滴加完畢溶液均無沉淀產生，肯定不含有 Mg2+和 Al3+;上述堿液加碳酸鈉溶液，有白色沉淀產生，肯定含有 Ba2+，肯定不含有 SO42-;將(3)溶液加熱，有使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍氣體放出，肯定含有 NH4+。綜合以上，溶液中肯定存在的離子是 Ba2+、I-、NH4+ ;肯定不存在的三、“定性+定量”法判斷溶液離子組成例 3、今有一

4、混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現取三份100 mL 溶液進行如下實驗：(1)第一份加入 AgNO3 溶液有沉淀產生(2)第二份加足量 NaOH 溶液加熱后，收集到氣體 0.04 mol(3)第三份加足量 BaCl2 溶液后，得干燥沉淀 6.27 g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為 2.33 g。根據上述實驗，以下推測正確的是。A.K+一定存在 B.

5、100 mL 溶液中含 0.01 mol CO32-C.Cl-可能存在 D.Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在解析：本題是一個定性加定量的判斷題。加足量 NaOH 溶液收集到氣體 0.04 mol，溶液中一定含有 NH4+且為 0.04 mol;根據加入 BaCl2 溶液得沉淀，經鹽酸洗滌后沉淀部分溶解，溶液中一定含有 CO32-、SO42-，不含 Mg2+(Mg2+和 CO32-不共存)n(SO42-)=2.33 g/233 g&#