專(zhuān)題3 溶液中的離子反應(yīng)

1、專(zhuān)題三從礦物到基礎(chǔ)材料第一單元從鋁土礦到鋁合金1課時(shí)課時(shí)1鋁及鋁合金鋁及鋁合金（學(xué)案）（學(xué)案）執(zhí)教人：耿承勝【學(xué)習(xí)目標(biāo)】（1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，掌握鋁的主要物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。（2）認(rèn)識(shí)鋁及鋁合金在生產(chǎn)生活中的重要應(yīng)用。（3）在實(shí)驗(yàn)、比較、歸納中，感知金屬鋁的特殊性，體驗(yàn)探究的過(guò)程。（4）感受化學(xué)在生產(chǎn)生活和科技中的重要作用?！局攸c(diǎn)難點(diǎn)】鋁的化學(xué)性質(zhì)【學(xué)習(xí)過(guò)程】【實(shí)驗(yàn)探究1】取一根鋁條，用砂紙打磨鋁條一端，比較打磨前后顏色的差異，并歸納鋁的

2、物理性質(zhì)?！練w納小結(jié)】一、鋁的物理性質(zhì)色，具有金屬光澤，密度較，硬度較，熔點(diǎn)較低（660℃），具有良好的性、性、性?！舅伎继骄?】①鋁為何表現(xiàn)出良好的耐腐蝕性？寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。②該反應(yīng)表現(xiàn)出鋁具有什么性質(zhì)？從原子結(jié)構(gòu)角度如何解釋?zhuān)俊練w納小結(jié)】2、鋁的化學(xué)性質(zhì)——較強(qiáng)性1、與非金屬反應(yīng)（1）與O2反應(yīng)：（2）與Cl2反應(yīng)：【實(shí)驗(yàn)探究2】比較鋁和濃稀鹽酸、硫酸、硝酸的反應(yīng)情況步驟1：取4支試管，往其中分別滴加2ml6molLHCl、濃

3、H2SO4、濃HNO3、CuSO4溶液步驟2：將5根一端打磨好的鋁條分別放入其中，分別觀察鋁條表面的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與Al反應(yīng)的物質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或化學(xué)方程式稀HClCuSO4溶液濃H2SO4濃HNO3【歸納小結(jié)】2、與酸反應(yīng)（1）與鹽酸和稀硫酸反應(yīng)：離子方程式（2）常溫下，鋁遇、時(shí)會(huì)在表面生成致密的而發(fā)生。濃硫酸、濃硝酸可用鋁槽車(chē)運(yùn)輸。3、與某些鹽溶液反應(yīng)專(zhuān)題三從礦物到基礎(chǔ)材料第一單元從鋁土礦到鋁合金2Al與CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：【實(shí)

4、驗(yàn)探究3】取一支試管，加入少量NaOH溶液，將一端打磨好的鋁條放入其中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?！舅伎继骄?】①產(chǎn)生的氣體是什么？試用氧化還原反應(yīng)相關(guān)理論解釋。②試寫(xiě)出反應(yīng)化學(xué)方程式。【信息提示：Al(OH)3能與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉（NaAlO2）】【歸納小結(jié)】4、與堿反應(yīng)Al與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式：【實(shí)驗(yàn)探究4】鋁熱反應(yīng)5、鋁熱反應(yīng)：鋁粉還原一些金屬氧化物該實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)方程式：該反應(yīng)放出大量的熱，可用于鋁熱反應(yīng)可用于冶煉V、Cr、Mn、

5、W等高熔點(diǎn)的金屬，如：AlMnO2===【拓展視野】介紹鋁及鋁合金在生產(chǎn)生活中的用途?！眷柟叹毩?xí)】1（）兩份等質(zhì)量的鋁粉，一份投入足量的稀鹽酸中，另一份投入足量的氫氧化鈉溶液中，則生成氫氣的質(zhì)量比為A.1:1B.2:1C.3:1D.1:32（）鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的等物質(zhì)的量氣體時(shí)，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比A.1:1B.2:1C.3:1D.1:33（）鋁在人體中積累可使人慢性中毒，19