溶液中的離子反應——平衡圖像相關問題(化學反應原理)

1、溶液中的離子反應溶液中的離子反應——平衡圖像相關問題平衡圖像相關問題1、（2012?江蘇）25℃時，有c（CH3COOH）c（CH3COO﹣）=0.1mol?L﹣1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO﹣）與pH的關系如圖所示下列有關溶液中離子濃度關系的敘述正確的是ApH=5.5的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H）＞c（OH﹣）BW點所表示的溶液中：c（Na）c（H）=c（CH

2、3COOH）c（OH﹣）CpH=3.5的溶液中：c（Na）c（H）﹣c（OH﹣）c（CH3COOH）=0.1mol?L﹣1D向W點所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl氣體（溶液體積變化可忽略）：c（H）=c（CH3COOH）c（OH﹣）2、（2015?撫州模擬）25℃時0.1molL的硫化鈉含S組份φ%（以物質的量計算）分布圖如下，下列結論正確的是A當c（HS﹣）＞c（S2﹣）時，溶液一定顯酸性B當pH=7時，溶液中有c（Na

3、）=c（HS﹣）2c（S2﹣）c（H2S）C當4＜pH時，向其中滴加0.1molLCuSO4都有CuS沉淀（Ksp（CuS）=6.310﹣36）D當pH=9時，溶液中有c（H）=c（OH﹣）c（HS﹣）3、（2009?包河區(qū)校級模擬）右圖是一水溶液在pH從0至14的范圍內H2CO3、HCO3﹣、CO32﹣三種成分平衡時組成分數，下列敘述不正確的是A人體血液的pH約為7.4，則CO2在血液中多以HCO3﹣形式存在B在pH為10.25時，溶

4、液中c（HCO3﹣）=c（CO32﹣）C若用CO2和NaOH反應制取Na2CO3，溶液的pH必須控制在12以上D此圖是1.0molL碳酸鈉溶液滴定1.0molLHCl溶液的滴定曲線4、（2015?浙江模擬）某濃度的二元弱酸酒石酸溶液的型體分布圖如圖，將酒石酸簡寫成H2A，下列有關敘述正確的是A等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水小BH2A溶液在不同pH環(huán)境中各微粒的分布不同，電離平衡常數也不同C溶液的

5、pH=4.5時，存在如下關系：c（Na）＞c（HA﹣）＞c（A2﹣）＞c（H）＞c（OH﹣）D已知HClO的電離平衡常數為10﹣7.5將少量H2A的溶液加入足量NaClO溶液中，發(fā)生的反應為：H2AClO﹣═HClOHA﹣5、（2012?北京）（2）測定K2FeO4：樣品純度：i稱取樣品mg，加入到盛有過量堿性亞鉻酸鈉[NaCr（OH）4]溶液的錐形瓶中充分反應；ii將所得鉻酸鈉（Na2CrO4）溶液酸化；iii在所得Na2Cr2O7溶

6、液中加入8﹣9滴二苯胺磺酸鈉溶液作指示劑，用cmolL﹣1（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定至終點，消耗溶液體積為VmL整個過程中發(fā)生的反應如下：iCr（OH）4﹣FeO42﹣=Fe（OH）3（H2O）3↓CrO42﹣ii2CrO42﹣2H═Cr2O72﹣H2OiiiCr2O72﹣6Fe214H═2Cr36Fe37H2O①配平方程式i；②利用上述數據計算該樣品的純度為（用含字母的代數式表示）（3）高鐵酸鹽在水溶液中有四種含鐵形體25℃

7、時，它們的物質的量分數隨pH的變化如圖所示：①pH=2.2時，溶液中主要含鐵形體濃度的大小關系為；為獲得盡可能純凈的高鐵酸鹽，pH應控制在②已知H3FeO4的電離常數分別為：K1=2.5110﹣2，K2=4.1610﹣4，K3=5.0110﹣8，當pH=4時，溶液中③向pH=6的高鐵酸鹽溶液中加入KOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為（4）某新型電池以金屬鋰為負極，K2FeO4為正極，溶有LiPF6的有機溶劑為電解質工作時Li通過電解質遷移

8、入K2FeO4晶體中，生成K2LixFeO4該電池的正極反應式為10、（2015?杭州三模）酒石酸是葡萄酒中特有的一種有機酸，葡萄酒的pH主要取決于酒石酸的含量，正常的葡萄酒pH約為2.9﹣3.8常溫下，酒石酸（用H2T表示）水溶液中三種微粒所占分數（a）與pH關系如圖所示下列表述不正確是A常溫下，H2T?HHT﹣Ka=10﹣3B當HT﹣和T2﹣物質的量濃度相等時，溶液中水電離出的H濃度大于純水中H的濃度C當葡萄酒的pH為3.7時，HT

9、﹣所占分數達到最大，此時葡萄酒中c（H2T）＜c（T2﹣）D葡萄酒中除了存在酒石酸外，還存在酒石酸鹽11、（2012?廣州校級三模）常溫下，向10mLH2A溶液中滴加0.1molLNaOH溶液有關微粒的物質的量變化如圖根據圖示判斷，下列說法不正確的是AH2A是二元弱酸B當0mL＜V（NaOH）＜20mL時，一定有：c（OH﹣）c（HA﹣）2c（A2﹣）=c（Na）c（H）C當V（NaOH）=10mL時，溶液中離子濃度關系一定有：c（Na