離子反應(yīng)中的“過量”問題探討

1、離子反應(yīng)中的離子反應(yīng)中的“過量過量”問題探討問題探討離子反應(yīng)是近年高考中的熱點問題幾乎每年必考主要以離子方程式正誤判斷以及離子共存問題為切入點但最終都歸結(jié)為“能否發(fā)生離子反應(yīng)，離子反應(yīng)如何進行”的問題。離子反應(yīng)中有一個重要內(nèi)容，就是“過量”問題，這是近年高考離子反應(yīng)中的熱點問題也是易丟分的地方。有些離子反應(yīng)與“量”有著密切的關(guān)系，量不同反應(yīng)就不同?！斑^量”其實是相對的，若兩種物質(zhì)反應(yīng)，一種過量另一種就表現(xiàn)為不足，考察該部分內(nèi)容時，主要表

2、現(xiàn)為出現(xiàn)以下幾個關(guān)鍵詞“過量”、“大量”、“少量”、“繼續(xù)滴加”等，另外還表現(xiàn)為滴加順序的不同上根據(jù)滴加順序不同還可以用于區(qū)分兩種溶液。有關(guān)“過量”問題離子方程式的書寫時，以不足的物質(zhì)為“標(biāo)準”，以哪個物質(zhì)為標(biāo)準，該物質(zhì)的系數(shù)就為1，現(xiàn)就從以下幾個方面加以簡單闡述：一、多元弱酸鹽與酸的反應(yīng)一、多元弱酸鹽與酸的反應(yīng)例：a.將碳酸鈉溶液滴加到稀鹽酸溶液中b.將稀鹽酸溶液滴加到碳酸鈉溶液中解析：a中其實就是鹽酸過量，以碳酸鈉為“標(biāo)準”化學(xué)方程

3、式為：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑離子方程式為：CO32－＋2H=H2O＋CO2↑b中其實就是碳酸鈉過量，以鹽酸為“標(biāo)準”化學(xué)方程式為：HCl＋Na2CO3=NaCl＋NaHCO3離子方程式為：H＋CO32－=HCO3二、多元酸的酸式鹽與堿反應(yīng)二、多元酸的酸式鹽與堿反應(yīng)例1：a.碳酸氫鈉溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液b.氫氧化鋇溶液中加入過量的碳酸氫鈉溶液解析：a中氫氧化鋇過量，以碳酸氫鈉為“標(biāo)準”化學(xué)方程式為：N

4、aHCO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋NaOH＋H2O離子方程式為：HCO3－＋Ba2＋OH－=BaCO3↓＋H2Ob中碳酸氫鈉過量，以氫氧化鋇為“標(biāo)準”化學(xué)方程式為：Ba(OH)2＋2NaHCO3=BaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O離子方程式為：2OH－＋Ba2＋2HCO3－=BaCO3↓＋CO32－＋2H2O例2：a.碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液b.氫氧化鈉溶液中加入過量的碳酸氫鈣溶液解析：a中氫氧化鈉過量，以碳酸氫鈣

5、為“標(biāo)準”化學(xué)方程式為：Ca(HCO3)2＋2NaOH=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O離子方程式為：2HCO3－＋Ca2＋2OH－=CaCO3↓＋CO32＋2H2Ob中碳酸氫鈣過量，以氫氧化鈉為“標(biāo)準”化學(xué)方程式為：NaOH＋Ca(HCO3)2=CaCO3↓＋NaHCO3＋H2O離子方程式為：OH－＋Ca2＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O例3：a.硫酸氫鈉溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液b.氫氧化鋇溶液中加入過量的硫酸氫鈉溶液解析：

6、a中氫氧化鋇過量，以硫酸氫鈉為“標(biāo)準”化學(xué)方程式為：NaHSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋NaOH＋H2OCl2＋2Fe2=2Cl－＋2Fe3b.向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣2Fe2＋4Br＋3Cl2=2Fe3＋2Br2＋6Cl注：根據(jù)還原性的強弱判斷，還原性強的優(yōu)先被氧化以上從七個方面對離子反應(yīng)中的“過量”問題作了簡單的闡述，離子反應(yīng)的問題其實并不難只要大家在學(xué)習(xí)的過程中多總結(jié)、多注意就很容易做好。練習(xí)：練習(xí)：1.(2007年江

7、蘇化學(xué).9)下列離子方程式書寫正確的是：A過量的SO2通人NaOH溶液中：SO2＋2OH＝SO32＋H2OBFe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3＋＋2I＝2Fe2＋＋I2CNaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4＋5NO2＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3＋3H2ODNaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2HCO32－＋Ba2＋＋2OH＝BaCO3↓＋2H2O＋CO32－2.(2007年廣東化學(xué).11)下列

8、化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是：A用小蘇打治療胃酸過多：HCO3＋H＋＝CO2↑＋H2OB往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32＋2H＋＝CO2↑＋H2OC往氨水中滴加氯化鋁：Al3＋＋4OH－＝AlO2＋2H2OD氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋SO42＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O3.(2007年上?；瘜W(xué).8)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是：A氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－→HSO3－B碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混

9、合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－→BaCO3↓＋H2OC鹽酸滴入氨水中：H＋＋OH→H2OD碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CO32－＋2H＋→CO2↑＋H2O4.(2007年全國Ⅰ理科綜合27)A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，組成它們的離子有陽離子NaMg2Al3Ba2陰離子OHClCO32SO42HSO4分別取它們的水溶液進行實驗，結(jié)果如下：①A溶液與B溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液②A溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于E