離子反應(yīng)講義

1、中小學(xué)1對(duì)1課外輔導(dǎo)專(zhuān)家1經(jīng)開(kāi)學(xué)習(xí)中心學(xué)科教師輔導(dǎo)講義經(jīng)開(kāi)學(xué)習(xí)中心學(xué)科教師輔導(dǎo)講義學(xué)員姓名：李思璇學(xué)員姓名：李思璇年級(jí)：高級(jí)：高二課時(shí)數(shù)：數(shù)：3課時(shí)課時(shí)學(xué)科教師：高學(xué)科教師：高健輔導(dǎo)科目：化輔導(dǎo)科目：化學(xué)授課時(shí)間段：授課時(shí)間段：201572710:0012:00201572710:0012:00課題離子反應(yīng)離子反應(yīng)教學(xué)目的教學(xué)目的《考綱要求》1.了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液

2、的導(dǎo)電性。3了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。4能正確書(shū)寫(xiě)離子方程式。教學(xué)內(nèi)容教學(xué)內(nèi)容上節(jié)課主要內(nèi)容氧化還原反應(yīng)的配平新課導(dǎo)入上節(jié)內(nèi)容回顧中小學(xué)1對(duì)1課外輔導(dǎo)專(zhuān)家2(6)硫酸氫鈉溶于水的電離方程式為NaHSO4?Na＋＋H＋＋SO42()考點(diǎn)二、離子反應(yīng)的相關(guān)概念考點(diǎn)二、離子反應(yīng)的相關(guān)概念1離子反應(yīng)——在溶液中（或熔化狀態(tài)下）有離子參加或生成的反應(yīng)。2離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)——使溶液中某些離子的濃度改變。3條件：①?gòu)?fù)分解反應(yīng)的條件，即反應(yīng)

3、中有難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)或揮發(fā)性的物質(zhì)生成。②氧化還原反應(yīng)：兩強(qiáng)相遇必反應(yīng)4離子反應(yīng)的類(lèi)型：離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)離子間發(fā)生雙水解反應(yīng)離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)5離子共存：溶液中離子能否大量共存的判斷準(zhǔn)則：看離子在所給條件下能否反應(yīng)。其判斷步驟：先看條件，后看反應(yīng)。1先看條件——題給條件一看準(zhǔn)題干要求，需辨別的離子組是“大量共存”還是“不能大量共存”；是“可能”還是“一定”。二看準(zhǔn)附加條件，如①溶液的顏色，若為無(wú)色溶液則

4、MnOErr!Err!、Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋等有色離子不能存在；②溶液的酸、堿性；③特定離子或分子的存在等。2后看反應(yīng)——所給離子之間能否發(fā)生反應(yīng)熟記發(fā)生離子反應(yīng)不能大量共存的幾種情況不能大量共存的原因常見(jiàn)實(shí)例(1)結(jié)合成難溶物或微溶物如SO42＿不能與Ba2、Ca2、Ag共存OH－、CO32–不能與Mg2、Fe2、Fe3、Al3、Zn2、Cu2等共存Ag不能與Cl―、Br―、I―共存(詳見(jiàn)課本溶解性表)(2)生成揮發(fā)性物質(zhì)如C

5、O32–、SO32―、S2–、HCO3―、HSO3―、HS―等與H不能共存(3)結(jié)合成難電離的物質(zhì)(水弱酸和弱堿)H與OH－結(jié)合成水H與PO43–、CH3COO＿、F―、ClO―、AlO2―、C6H5O―結(jié)合成弱酸OH－與酸式根如HCO3―、HSO3―、H2PO4―生成水OH－與NH4結(jié)合成NH3H2O(4)發(fā)生氧化還原反應(yīng)MnO4―、ClO―、NO3―(有H時(shí))與S2―、I―、Fe2、SO32―等不能共存。(5)能結(jié)合成絡(luò)合物如Fe3