離子反應(yīng)專練試題

1、實用精品文獻(xiàn)資料分享離子反應(yīng)專練試題離子反應(yīng)專練試題離子反應(yīng)專練試題1、（16分）硫酸鉛（PbSO4）廣泛應(yīng)用于制造鉛蓄電池、白色顏料等。利用方鉛礦精礦（PbS）直接制備硫酸鉛粉末的流程如下：已知：（?。?PbCl2（s）2Cl－(aq)PbCl4(aq)△H＞0（??）Ksp(PbSO4)=1.08108Ksp(PbCl2)=1.6105（?＃?Fe3＋、Pb2＋以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的PH值分別為3.2、7.04（1）步驟Ⅰ

2、中生成PbCl2和S的離子方程式，加入鹽酸的另一個目的是為了控制PH值在0.5～1.0，原因是。（2）用化學(xué)平衡移動的原理解釋步驟Ⅱ中使用冰水浴的原因。（3）寫出PbCl2晶體轉(zhuǎn)化為PbSO4沉淀的離子方程式。（4）請用離子方程式解釋濾液2加入H2O2可循環(huán)利用的原因，濾液3是。（5）鉛蓄電池的電解液是硫酸，充電后兩個電極上沉積的PbSO4分別轉(zhuǎn)化為PbO2和Pb，充電時陰極的電極反應(yīng)式為。答案（16分）（1）PbS2Fe3＋2Cl－=

3、PbCl22Fe2＋S（3分），抑制Fe3＋、Pb2＋的水解（2分）（2）用冰水浴使反應(yīng)PbCl2（s）2Cl－(aq)PbCl4－(aq)逆向移動，使PbCl4－不斷轉(zhuǎn)化為PbCl2晶體而析出。（3分）（3）PbCl2（s）SO42(aq)PbSO4(s)2Cl－(aq)（2分）（4）2Fe2＋H2O22H＋=2Fe3＋2H2O（2分），鹽酸（2分）（5）PbSO42e－=“Pb“SO42－（2分）試題分析：（1）步驟Ⅰ中生成PbCl

4、2和S，說明加入的鹽酸、氯化鐵與PbS發(fā)生氧化還原反應(yīng)，S元素化合價升高，則鐵元素的化合價降低，離子方程式為PbS2Fe3＋2Cl－=PbCl22Fe2＋S；Fe3＋、Pb2＋以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的PH值分別為3.2、7.04，所以加入鹽酸的另一個目的是為了控制PH值在0.5～1.0，原因是抑制Fe3＋、Pb2＋的水解；（2）加入飽和食鹽水后存在PbCl2（s）2Cl－(aq)PbCl4(aq)△H＞0，在冰水浴中，溫度較低，

5、使平衡逆向移動，生成PbCl2晶體而析出；（3）Ksp(PbSO4)=1.08108Ksp(PbCl2)=1.6105，根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化，PbCl2晶體轉(zhuǎn)化為PbSO4沉淀是因為PbCl2中加入稀硫酸破壞了氯化鉛的溶解平衡，使溶解平衡正向移動生成硫酸鉛，離子方程式為PbCl2（s）SO42(aq)PbSO4(s)2Cl－(aq)；（4）濾液2實用精品文獻(xiàn)資料分享所以選擇用氫氧化鈉；加入Z的目的是使鎂離子沉淀，所以選擇碳酸鈉，且加水煮沸，使

6、生成的碳酸鎂沉淀轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，成本較低，因此試劑X、Y、Z最佳選擇依次是表2中的a、c、d；（2）加入NaClO的目的是將亞鐵離子氧化為鐵離子，離子方程式為2Fe2ClO―2H=Cl―2Fe3H2O；步驟⑤是把碳酸鎂沉淀轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂，化學(xué)方程式為MgCO3H2O△Mg(OH)2CO2↑；（3）根據(jù)表1中的數(shù)據(jù)可知，pH=9.8時鐵離子、錳離子完全沉淀，而鎂離子開始沉淀，而流程的要求是產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)，所以步驟③控制pH=9.8的

7、目的是使Mg2以外的雜質(zhì)盡可能徹底地轉(zhuǎn)化為沉淀除去；（4）灼燒時用到的儀器有鐵三腳、酒精噴燈、坩堝和泥三角。（5）NH4Cl溶液中的銨根離子與溶解平衡中Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH－(aq)的氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)NH3?H2O，降低了c(OH－)，Mg(OH)2溶解平衡向右移動，所以氫氧化鎂逐漸溶解。3、根據(jù)下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是（反應(yīng)條件已略去）A反應(yīng)①②③④⑤均屬于氧化反應(yīng)和離子反應(yīng)B反應(yīng)⑤說明該條件下

8、鋁的還原性強(qiáng)于錳C相同條件下生成等量的O2，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1:1D反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4答案B試題分析：A、氯酸鉀分解、鋁熱反應(yīng)不是離子反應(yīng)，A不正確；B、金屬鋁的還原性強(qiáng)于錳，與二氧化錳發(fā)生鋁熱反應(yīng)，B正確；C、反應(yīng)③中每生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移2mol電子，而反應(yīng)④中每生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移4mol電子，C不正確；D、實驗室制備氯氣的反應(yīng)中氯化氫并沒有完全被氧化，因此根據(jù)電子得失守恒可知反應(yīng)①中氧化劑與

9、還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2，D不正確，答案選B。4、(14分)氧化鋅是橡膠、油漆、搪瓷、電纜、醫(yī)藥、電子、化學(xué)等工業(yè)的重要原料。以氧化鋅粗品為原料制備活性氧化鋅的生產(chǎn)工藝流程如下：（1）.浸出”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、SO42－，另含有Fe2＋、Cu2＋、＋、Mn2＋等雜質(zhì)。物質(zhì)A的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH至54，物質(zhì)A最好選擇________。ANH3.H2OBNa2CO3CH2SO4DZnO已知25℃時部分金屬離子從開始形成氫