高考總復習離子反應(yīng)

1、?1?高考總復習高考總復習離子反應(yīng)離子反應(yīng)【考綱要求考綱要求】1了解電解質(zhì)的概念，了解酸、堿、鹽在水溶液中的電離。2了解離子反應(yīng)的概念，了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件，并會判斷離子在溶液中能否大量共存。3能運用書寫規(guī)則書寫常見反應(yīng)的離子方程式；或結(jié)合具體反應(yīng)對所給離子方程式進行正誤判斷?！究键c梳理考點梳理】考點一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)考點一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較電解質(zhì)非電解質(zhì)概念在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镌谒芤褐?/p>

2、和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔锵嗤c二者均為化合物不同點在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娫谏鲜鰞煞N情況下均不導電物質(zhì)種類酸、堿、鹽、金屬氧化物和水非金屬氧化物、氣態(tài)氫化物、大多數(shù)有機物2.實例分析：電解質(zhì)與非電解質(zhì)的辨析是否導電電解質(zhì)非電解質(zhì)NaCl晶體否是否NaCl溶液是否否熔融的NaCl是是否固態(tài)H2SO4否是否H2SO4溶液是否否液態(tài)純H2SO4否是否固態(tài)酒精否否是酒精水溶液否否否液態(tài)酒精否否是干冰否否是CO2的水溶液是否否液態(tài)C

3、O2否否是金屬銅是否否要點詮釋：要點詮釋：（1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)均應(yīng)是化合物。金屬屬于單質(zhì)，故既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。（2）電解質(zhì)導電必須有外界條件：水溶液或熔融狀態(tài)。（3）電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導電的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3溶于水后也導電，卻是與?3?1定義：由于電解質(zhì)溶于水后電離成為離子，所以，電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，像這樣，有離子參加的反應(yīng)，就叫做離子反應(yīng)。2本質(zhì)：一般指反應(yīng)物中的某

4、些離子的濃度減小。3發(fā)生條件：①生成難溶（或微溶）的物質(zhì)，如Al(OH)3、BaSO4、Ag2SO4、CaSO4、Cu(OH)2等。②生成難電離的物質(zhì)，如弱酸、弱堿、水等。③生成揮發(fā)性的物質(zhì)，如CO2、SO2、NH3等。④發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如Zn與硫酸銅溶液：ZnCu2==Zn2Cu考點四、離子方程式考點四、離子方程式1概念：用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子。2書寫離子方程式的四個步驟（以碳酸鈣和鹽酸的反應(yīng)為例）：“一寫”：首

5、先以客觀事實為依據(jù)寫出反應(yīng)的化學方程式：CaCO32HCl==CaCl2CO2↑H2O“二改”（或拆）：把易溶于水且易電離的物質(zhì)改寫成離子形式（最關(guān)鍵的一步）：CaCO32H2Cl―==Ca22Cl―CO2↑H2O注意：（1）書寫離子方程式時，反應(yīng)物或生成物中易溶的強電解質(zhì)（強酸、強堿和可溶性鹽）必須寫成陰、陽離子的形式。難溶的強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)和單質(zhì)則必須保留化學式。（2）對于微溶性的強電解質(zhì)：①在反應(yīng)物中視情況而定。如澄清

6、石灰水中Ca(OH)2以Ca2、OH―存在，可以拆成離子的形式；石灰乳中主要以不溶的Ca(OH)2固體形式存在，不能拆成離子形式。②在生成物中，一般不能拆，以化學式形式表示。（3）可溶性多元弱酸酸式鹽的酸式根一律保留酸式根形式。如在水溶液中HCO3―寫成HCO32―是不對的?！叭齽h”：刪去方程式兩邊未參加反應(yīng)的離子：CaCO32H==Ca2CO2↑H2O“四查”：檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。3離子方程式的意義：

7、化學方程式只表示某一個具體反應(yīng)，而離子方程式表示的是某一類反應(yīng)，并且它只寫參與反應(yīng)的離子，更能體現(xiàn)反應(yīng)本質(zhì)。例如：離子方程式CO32―2H==CO2↑H2O表示可溶性碳酸鹽和強酸在溶液中的反應(yīng)，如Na2CO3和鹽酸的反應(yīng)?？键c五、離子方程式的正誤判斷考點五、離子方程式的正誤判斷一個離子方程式是否正確，關(guān)鍵要看它能否反映溶液中離子反應(yīng)的真實情況。我們可以從以下幾個方面進行判斷：（1）是否以客觀事實為依據(jù)：如鐵與稀鹽酸反應(yīng)就不能寫成：2Fe

8、6H=2Fe33H2↑，而應(yīng)寫成：Fe2H=Fe2H2↑。（2）是否符合質(zhì)量守恒定律，即式中等號兩邊各種原子的種類和個數(shù)是否相等。如鋁與稀鹽酸的反應(yīng)不能寫成：Al3H=Al3H2↑，而應(yīng)寫成：2Al6H=2Al33H2↑。（3）電荷是否守恒如硝酸銀溶液中加入銅粉的反應(yīng)不能寫成：AgCu==Cu2Ag，應(yīng)寫成：2AgCu==Cu22Ag。（4）電解質(zhì)拆分要正確：如碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)不能寫成：CO322H=H2OCO2↑，因為碳酸鋇難溶于水