離子反應(yīng)中的比例問題

1、離子反應(yīng)中的“過量”問題探討離子反應(yīng)是近年高考中的熱點問題幾乎每年必考主要以離子方程式正誤判斷以及離子共存問題為切入點但最終都?xì)w結(jié)為“能否發(fā)生離子反應(yīng)，離子反應(yīng)如何進行”的問題。離子反應(yīng)中有一個重要內(nèi)容，就是“過量”問題，這是近年高考離子反應(yīng)中的熱點問題也是易丟分的地方。有些離子反應(yīng)與“量”有著密切的關(guān)系，量不同反應(yīng)就不同?！斑^量”其實是相對的，若兩種物質(zhì)反應(yīng)，一種過量另一種就表現(xiàn)為不足，考察該部分內(nèi)容時，主要表現(xiàn)為出現(xiàn)以下幾個關(guān)鍵詞“

2、過量”、“大量”、“少量”、“繼續(xù)滴加”等，另外還表現(xiàn)為滴加順序的不同上根據(jù)滴加順序不同還可以用于區(qū)分兩種溶液。有關(guān)“過量”問題離子方程式的書寫時，以不足的物質(zhì)為“標(biāo)準(zhǔn)”，以哪個物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)，該物質(zhì)的系數(shù)就為1，現(xiàn)就從以下幾個方面加以簡單闡述：一、多元弱酸鹽與酸的反應(yīng)例：a.將碳酸鈉溶液滴加到稀鹽酸溶液中b.將稀鹽酸溶液滴加到碳酸鈉溶液中解析：a中其實就是鹽酸過量，以碳酸鈉為“標(biāo)準(zhǔn)”化學(xué)方程式為：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O

3、＋CO2↑離子方程式為：CO32－＋2H=H2O＋CO2↑b中其實就是碳酸鈉過量，以鹽酸為“標(biāo)準(zhǔn)”化學(xué)方程式為：HCl＋Na2CO3=NaCl＋NaHCO3離子方程式為：H＋CO32－=HCO3二、多元酸的酸式鹽與堿反應(yīng)例1：a.碳酸氫鈉溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液b.氫氧化鋇溶液中加入過量的碳酸氫鈉溶液解析：a中氫氧化鋇過量，以碳酸氫鈉為“標(biāo)準(zhǔn)”化學(xué)方程式為：NaHCO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋NaOH＋H2O離子方程式為：H

4、CO3－＋Ba2＋OH－=BaCO3↓＋H2Ob中碳酸氫鈉過量，以氫氧化鋇為“標(biāo)準(zhǔn)”化學(xué)方程式為：Ba(OH)2＋2NaHCO3=BaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O離子方程式為：2OH－＋Ba2＋2HCO3－=BaCO3↓＋CO32－＋2H2O例2：a.碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液b.氫氧化鈉溶液中加入過量的碳酸氫鈣溶液解析：a中氫氧化鈉過量，以碳酸氫鈣為“標(biāo)準(zhǔn)”化學(xué)方程式為：Ca(HCO3)2＋2NaOH=CaCO3↓＋Na

5、2CO3＋2H2O離子方程式為：2HCO3－＋Ca2＋2OH－=CaCO3↓＋CO32＋2H2Ob中碳酸氫鈣過量，以氫氧化鈉為“標(biāo)準(zhǔn)”化學(xué)方程式為：NaOH＋Ca(HCO3)2=CaCO3↓＋NaHCO3＋H2O離子方程式為：OH－＋Ca2＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O例3：a.硫酸氫鈉溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液b.氫氧化鋇溶液中加入過量的硫酸氫鈉溶液解析：a中氫氧化鋇過量，以硫酸氫鈉為“標(biāo)準(zhǔn)”化學(xué)方程式為：NaHSO4＋Ba(O

6、H)2=BaSO4↓＋NaOH＋H2O離子方程式為：H＋SO42－＋Ba2＋OH－=BaSO4↓＋H2Ob中硫酸氫鈉過量，以氫氧化鋇為“標(biāo)準(zhǔn)”解析：a中氫氧化鈉過量，以二氧化硫為“標(biāo)準(zhǔn)”SO2＋2OH－=SO32－＋H2Ob中二氧化硫過量，以氫氧化鈉為“標(biāo)準(zhǔn)”O(jiān)H－＋SO2=HSO3－五、銀離子與氨水反應(yīng)的問題例：a.硝酸銀溶液中滴入氨水，有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加沉淀溶解并逐漸消失Ag＋NH3H2O=AgOH↓＋NH4AgOH＋2NH3

7、H2O=Ag(NH3)2＋OH＋2H2Ob.向硝酸銀溶液溶液中滴加過量氨水Ag＋2NH3H2O=Ag(NH3)2＋2H2O六、變價金屬的問題例：a.向鐵粉中加入少量稀硝酸化學(xué)方程式為：3Fe＋8HNO3=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O離子方程式為：3Fe＋8H＋2NO3=3Fe2＋2NO↑＋4H2Ob.向稀硝酸中加入少量鐵粉化學(xué)方程式為：Fe＋4HNO3=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O離子方程式為：Fe＋4H＋NO3－=Fe