高考化學(xué)專題：電解質(zhì)溶液的疑難點解析

1、1.強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定完全電離嗎中學(xué)階段，一般認(rèn)為強(qiáng)電解質(zhì)在水分子作用下全部電離，而弱電解質(zhì)則部分電離，這也是區(qū)別強(qiáng)弱電解質(zhì)的依據(jù)。而實際上，強(qiáng)電解質(zhì)并非全部（100%）電離。例如：18℃時，0.1mol/L 鹽酸的電離度（溶液中已電離的電解質(zhì)分子數(shù)和電解質(zhì)分子總數(shù)的百分比）為 92%，0.1mol/L 氫氧化鉀電離度為 89%，0.1mol/L 氯化鈉電離度為 84%。可見，強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中的主要存在形式為離子,弱電解質(zhì)在水溶液中主要存

2、在形式是分子。所以，強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中也并非百分百電離，強(qiáng)弱電解質(zhì)并沒有本質(zhì)的區(qū)別。在中學(xué)階段因強(qiáng)電解質(zhì)溶液電離程度較大，就認(rèn)為是全部電離。在書寫離子反應(yīng)方程式時，強(qiáng)電解質(zhì)仍要寫成離子形式。 2.強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定強(qiáng)嗎溶液的導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少。而離子濃度的大小除了與電解質(zhì)電離程度有關(guān)，還與電解質(zhì)的溶解度有關(guān)。例如：雖然硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，但是其在水中溶解度很小，造成溶液中離子的濃度很小，導(dǎo)電性很差

3、。而硫酸鋇在熔融狀態(tài)下，主要以離子形式存在，導(dǎo)電能力很強(qiáng)。3.電解質(zhì)溶液濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)嗎一般來說，電解質(zhì)溶液濃度越大，溶液中離子濃度就越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。但是也有特殊情況，即溶液中電解質(zhì)濃度越大，而其中的離子濃度反而變小。例如：濃硫酸、濃醋酸，雖然溶液濃度很大，但是由于溶液中水很少，其電離出的離子數(shù)目也有限，離子的物質(zhì)的量濃度較小，造成溶液導(dǎo)電能力較弱。用水稀釋，只有當(dāng)電解質(zhì)電離程度增大的倍數(shù)大于溶液體積增大的倍數(shù)時，離子濃度才