考點(diǎn)8 電解質(zhì)溶液

1、圓學(xué)子夢(mèng)想鑄金字品牌1溫馨提示：溫馨提示：此題庫(kù)為題庫(kù)為Wd版，版，請(qǐng)按住按住Ctrl滑動(dòng)鼠標(biāo)滾軸標(biāo)滾軸，調(diào)節(jié)調(diào)節(jié)合適的合適的觀看比看比例，關(guān)例，關(guān)閉Wd文檔返回原板文檔返回原板塊?？键c(diǎn)考點(diǎn)8電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液一、選擇題一、選擇題1.(2013安徽高考13)已知NaHSO3溶液顯酸性溶液中存在以下平衡:HSH2OH2SO3OH①O?3HSHS②O?3O2?3向0.1molL1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()

2、A.加入少量金屬Na平衡①左移平衡②右移溶液中c(HS)增大O?3B.加入少量Na2SO3固體則c(H)c(Na)=c(HS)c(OH)c(S)O?312O2?3C.加入少量NaOH溶液、的值均增大c(2?3)(?3)c(?)()D.加入氨水至中性則2c(Na)=c(S)c(H)=c(OH)O2?3【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意:(1)能判斷出①為HS的水解平衡②為HS的電離平衡O?3O?3(2)能根據(jù)溶液顯酸性判斷出HS的電離程度大于水

3、解程度O?3(3)熟悉水解和電離平衡移動(dòng)的影響因素(4)熟悉電荷守恒等三大守恒的應(yīng)用?！窘馕觥窟xC。NaHSO3溶液顯酸性說(shuō)明HS的電離程度比水解程度大因而O?3在含HS的溶液中以第②個(gè)平衡為主。加入NaNa與水反應(yīng)生成O?3NaOHNaOH與NaHSO3反應(yīng)故c(HS)減小A錯(cuò)誤該溶液中存在電荷守恒:O?3c(H)c(Na)=c(HS)c(OH)2c(S)故c(S)前應(yīng)乘以2B錯(cuò)誤加入少量O?3O2?3O2?3圓學(xué)子夢(mèng)想鑄金字品牌3②

4、向?yàn)V液b中滴加0.1molL1KI溶液出現(xiàn)渾濁③向沉淀c中滴加0.1molL1KI溶液沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是()A.濁液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)B.濾液b中不含有AgC.③中顏色變化說(shuō)明AgCl轉(zhuǎn)化為AgID.實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCl更難溶【解析】選B。由于硝酸銀和氯化鈉混合后一定生成氯化銀的懸濁液所以在該懸濁液中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)向過(guò)濾后的濾液中加入

5、0.1molL1的KI出現(xiàn)渾濁說(shuō)明在濾液b中仍然存在Ag沉淀總是向著生成物溶解度更小的方向移動(dòng)所以由實(shí)驗(yàn)③可知由于沉淀由白色轉(zhuǎn)化成黃色所以是由氯化銀轉(zhuǎn)化成碘化銀所以碘化銀比氯化銀更難溶。4.(2013山東高考13)某溫度下向一定體積0.1molL1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液溶液中pOH(pOH=lg[OH])與pH的變化關(guān)系如圖所示則()A.M點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)B.N點(diǎn)所示溶液中c(CH3COO)c(Na)C.M