《氧化還原反應(yīng)》 導(dǎo)學(xué)案 第一課時

1、必修一第一章導(dǎo)學(xué)精煉1本課時只講解氧化還原反應(yīng)的一些概念、特征和本質(zhì)，氧化還原本課時只講解氧化還原反應(yīng)的一些概念、特征和本質(zhì)，氧化還原反應(yīng)的表示方法以及規(guī)律放在第二、三、四課時。反應(yīng)的表示方法以及規(guī)律放在第二、三、四課時。第二章第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)第一課時第一課時【課標導(dǎo)學(xué)課標導(dǎo)學(xué)】1.學(xué)會根據(jù)化合價變化、電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷、分析、理解氧化還原反應(yīng)2.記住氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)

2、移3.了解四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系【知識鏈接知識鏈接】－基礎(chǔ)回顧1.標出下列物質(zhì)中各元素的化合價：CuOFeSO4Cl2Na2SO3H2ONa2SO4Na2ONaOHMgCl2KClO3Na3PO4MnO2KMnO4K2MnO4CaCO3NH3NH4NO32.化合價口訣：一價鉀鈉氫氯銀；二價氧鈣鋇鎂鋅；三鋁四硅五價磷；二三鐵來二四碳；二四六硫都齊全；銅汞二價最常見。3.根據(jù)初中學(xué)習(xí)的知識，判斷以下兩個化學(xué)反應(yīng)屬于什么反應(yīng)？2

3、CuO＋C2Cu＋CO2↑；H2O＋CH2＋CO【趣味導(dǎo)學(xué)趣味導(dǎo)學(xué)】－思考理解1將剛削好的蘋果久置在空氣中，切面的顏色有何變化？現(xiàn)象及原因：蘋果由粉綠色變成黃褐色，因為蘋果中的Fe2被空氣氧化成Fe32鐵絲在氧氣中燃燒、煤氣的燃燒、欄桿的銹蝕等都是常見的氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)占生活生產(chǎn)的所有反應(yīng)的60%，那究竟什么樣的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)呢？【基礎(chǔ)速填】－自主梳理一、氧化還原反應(yīng)1回憶初中學(xué)習(xí)的氧化還原反應(yīng)寫出氫氣還原氧化銅的化學(xué)反應(yīng)

4、方程式:CuO氧，發(fā)生了反應(yīng)；H2氧，發(fā)生反應(yīng)分析該反應(yīng)中各元素的化合價在反應(yīng)前后有無變化，如何變化？2從化合價變化的角度分析氧化還原反應(yīng)例：標出下面化學(xué)方程式中各個元素的化合價（1）H2＋CuO＝Cu＋H2O在這個化學(xué)反應(yīng)前后，氫元素的化合價由價變化到價，化合價，發(fā)生反應(yīng)；銅必修一第一章導(dǎo)學(xué)精煉3②下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.3CuS8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO↑3S↓4H2OB.6KOH3Cl25KClK

5、ClO33H2OC.Ba(OH)2Na2SO4=BaSO4↓2NaOHD.Fe2O32AlAl2O32Fe③不屬于四種基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)的是（）A.2Fe＋3Cl22FeCl3B.NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑C.CaO＋CO2=CaCO3D.Cl2＋H2O=HCl＋HClO【答案】①CD②C③D【互動探究】思考：化學(xué)反應(yīng)中的化合價的升降是什么原因引起的結(jié)合課本找出答案。（提示：從原子結(jié)構(gòu)角度分析）3從電子轉(zhuǎn)移的角度分

6、析氧化還原反應(yīng)（1）寫出鈉在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式分別畫出鈉元素和氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：鈉與氯氣形成NaCl時，鈉原子最外層有電子，在化學(xué)反應(yīng)中易一個電子成為鈉離子，達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鈉元素化合價由價到價，化合價，，發(fā)生反應(yīng)；氯原子最外層有7個電子，在化學(xué)反應(yīng)中易一個電子成為氯離子，氯元素的化合價由價到價，化合價，發(fā)生反應(yīng)，在這個反應(yīng)中有電子的得失。即有電子得失的反應(yīng)是反應(yīng)。結(jié)論：鈉元素的化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)（被氧化

7、）；氯元素的化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)（被還原）。（2）寫出氫氣在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式氫原子最外層有一個電子，在化學(xué)反應(yīng)中易一個電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；氯原子最外層有7個電子，在化學(xué)反應(yīng)中易一個電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；但二者爭奪電子能力相差不大，都未能將對方的電子奪取過來，只好各拿出一個電子組成一對電子，這對電子為兩個原子共有。所以氫原子和氯原子是靠共用電子對形成氯化氫分子的。但由于氯原子吸引電子能力強，電子對偏向氯原子，偏離氫原子，從而