高一化學(xué)必修一《氧化還原反應(yīng)》第一課時-優(yōu)秀教學(xué)設(shè)計

1、第三節(jié)氧化還原反應(yīng)1第三節(jié)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)（第一課時）（第一課時）【學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)】1知識與技能知識與技能（1）通過探究理解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)會同時發(fā)生的原因，以及氧化還原反應(yīng)前后有元素化合價的變化；通過實驗探究認(rèn)識氧化還原反應(yīng)過程中有電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)，從而理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。（2）能正確描述氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念，弄清楚各概念之間的相互關(guān)系。2過程與方法過程與方法（1）體驗氧化還原反應(yīng)從得氧失氧的原始特征到

2、化合價升降的表面現(xiàn)象，再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因，層層推進(jìn)，逐步深入的發(fā)展過程。（2）通過對氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的分析，學(xué)習(xí)由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。3情感態(tài)度與價值觀情感態(tài)度與價值觀（1）通過氧化和還原這一對典型矛盾，它們既相反又相互依存的關(guān)系的認(rèn)識，深刻體會對立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，樹立用正確的觀點和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識。（2）形成氧化還原反應(yīng)的化學(xué)思想，知道化學(xué)概念源于生活源于社會，化學(xué)知識又服務(wù)生活服務(wù)社會，體驗化學(xué)

3、概念從生活經(jīng)驗到理性規(guī)范的演變過程。【學(xué)習(xí)理念和方法學(xué)習(xí)理念和方法】1合作式學(xué)習(xí)——學(xué)生分小組進(jìn)行合作學(xué)習(xí)，開展生生間、師生間教學(xué)活動。2探究性學(xué)習(xí)——初步體驗科學(xué)探究的方法。3階梯式學(xué)習(xí)——通過課題設(shè)計的“由淺到深、由低到高、由現(xiàn)象到本質(zhì)”課堂活動，給學(xué)生搭建“認(rèn)知過程的知識自我構(gòu)建”之橋?！緦W(xué)習(xí)重點學(xué)習(xí)重點】用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應(yīng)?！緦W(xué)習(xí)難點學(xué)習(xí)難點】理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)?！緦W(xué)習(xí)主線學(xué)習(xí)主線】得失氧得失氧化合

4、價化合價升降升降電子電子轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移表觀表觀認(rèn)識認(rèn)識特征特征認(rèn)識認(rèn)識本質(zhì)本質(zhì)認(rèn)識認(rèn)識第三節(jié)氧化還原反應(yīng)3【設(shè)疑】在以下反應(yīng)的傳“O”過程中，針對Cu、C元素和Fe、C元素而言，還伴隨有怎樣的變化呢？【引導(dǎo)分析】由此我們又發(fā)現(xiàn)了氧化還原反應(yīng)發(fā)生的過程中伴隨有元素化合價的變化。在化學(xué)方程式上標(biāo)出其過程如下：請按上述方法分析下面的反應(yīng)：2Fe2O33CO4Fe3CO2【分析】當(dāng)CuO、Fe2O3失“O”后，Cu、Fe化合價就會降低；當(dāng)C得“O”后

5、，C元素化合價就會升高。【聆聽、思考、分析】重新給氧化還原反應(yīng)下定義：有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)。①學(xué)生通過觀察分析發(fā)現(xiàn)氧化還原反應(yīng)在得失氧的過程會引起元素化合價的改變，承上引入本節(jié)課重點——氧化還原反應(yīng)的特征。②引導(dǎo)學(xué)生從規(guī)律的發(fā)現(xiàn)形成新的概念，在已知的基礎(chǔ)上來上升到未知概念?！舅伎肌空埮袛嘞铝蟹磻?yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？（1）CH42O2CO22H2O（2）2NaCl22NaCl（3）H2Cl22HCl（4）ZnH2SO4=ZnSO4

6、H2↑（5）H2SO42NaOH=Na2SO42H2O【分析】氧化還原反應(yīng)不一定有氧的得失，但一定有化合價改變，失氧的還原過程一定伴隨著的是化合價的降低，而得氧的氧化過程一定伴隨著化合價升高。反應(yīng)前后有元素化合價發(fā)生變化的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。所以（1）（2）（3）屬于氧化還原反應(yīng)。①通過設(shè)置矛盾點進(jìn)一步強化、突破氧化還原反應(yīng)的特征。②學(xué)法指導(dǎo)：知識遷移法教學(xué)。宏觀→微觀，兩者結(jié)合得出規(guī)律?！驹O(shè)問】氧化還原反應(yīng)中為什么一定有元素化合價

7、的改變呢？現(xiàn)在我們來看下面的兩個示意圖，你能解開其中的奧妙嗎？〖思考交流〗1請你從原子結(jié)構(gòu)變化角度解釋氯化鈉、氯化氫的形成過程。2請你解釋上述兩種化合物形成過程中元素化合價變化的實質(zhì)是什么？學(xué)生結(jié)合九年級教材分析：結(jié)論：結(jié)論：氧化還原反應(yīng)中化合價升降的本質(zhì)本質(zhì)是發(fā)生電子的得失或轉(zhuǎn)移。①從氧化還原反應(yīng)特征到本質(zhì)的過渡，由表及里，突出重點、突破難點。②抽象的電子轉(zhuǎn)移通過圖表、動畫等形式呈現(xiàn)，更形象直觀、便于學(xué)生理解學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生構(gòu)建微觀抽象