教學(xué)設(shè)計 離子反應(yīng)(第一課時)

1、云南省李舜榮高中化學(xué)名師工作室教案—1—離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計（第一課時）張云波三維目標(biāo)知識與技能與技能1理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，能判斷電解質(zhì)和非電解質(zhì)；2了解電離的概念，會書寫電離方程式。過程與方法程與方法1運(yùn)用案例分析法理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念；2運(yùn)用對比、歸納的方法探究酸堿堿鹽的定義。情感情感態(tài)度與價度與價值觀值觀1通過對電解質(zhì)和非電解質(zhì)的分析、對比和歸納，使學(xué)生了解研究事物從個別到一般的思想方法；2通過探究酸堿堿鹽的定義，讓學(xué)生體

2、驗研究問題，尋找規(guī)律的方法。教學(xué)重教學(xué)重難點理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，能判斷電解質(zhì)和非電解質(zhì)。課前準(zhǔn)前準(zhǔn)備多媒體課件視頻：NaCl電離動畫教學(xué)過程設(shè)計[導(dǎo)入]《用電安全規(guī)范》中要求：不要用濕手去接觸電源開關(guān)、插座或其他電器設(shè)備。為什么？學(xué)完本節(jié)課，同學(xué)們對此就會有一個更深刻的認(rèn)識。推進(jìn)新課[強(qiáng)調(diào)]本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo)和重難點[講述]導(dǎo)學(xué)案完成反饋情況[引入]下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電，哪些不能導(dǎo)電？硫酸氯化鋇溶液酒精氫氧化鋇溶液碳酸鈉溶液氯化鈉

3、溶液銅石墨[實驗總結(jié)]硫酸氯化鋇溶液氫氧化鋇溶液碳酸鈉溶液氯化鈉溶液銅石墨可以導(dǎo)電，酒精不能導(dǎo)電。[引入定義]一、一、電解質(zhì)和非和非電解質(zhì)[講述]像NaOH、NaCl、HCl這些物質(zhì)在水溶液中可以導(dǎo)電，不僅如此，NaOH、NaCl等固體在加熱至熔融狀態(tài)云南省李舜榮高中化學(xué)名師工作室教案—3—（如Fe）既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。2、電解質(zhì)必須是在水溶液中或熔化狀態(tài)下自己能電離出自由移動的離子。如:CO2SO2SO3，NH3等雖然水溶液能

4、導(dǎo)電但不是電解質(zhì)。3、電解質(zhì)不一定導(dǎo)電(如CuSO4固體不導(dǎo)電)。4、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷與物質(zhì)的溶解性無關(guān)。例BaSO4的水溶液不能導(dǎo)電，但它是電解質(zhì)[問題提出]1、絕大多數(shù)金屬都具有導(dǎo)電性，如銅線、鐵絲、鋁線等，這些金屬為什么能導(dǎo)電呢？[回答]金屬中存在自由電子，在外加電場作用下做定向移動而導(dǎo)電。2、NaOH、NaCl、HCl等酸、堿、鹽的水溶液，NaOH、NaCl等固體電解質(zhì)在熔融狀態(tài)也可以導(dǎo)電，這是為什么呢，也是存在自由電子嗎

5、？[回答]這些酸、堿、鹽在水溶液中或熔融狀態(tài)下發(fā)生了電離，產(chǎn)生了自由移動的離子。[定義引入]電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生能夠自由移動的離子的過程。二、二、電離方程式的離方程式的書寫[講述]對NaOH、NaCl、HCl等酸、堿、鹽的水溶液，NaOH、NaCl等固體電解質(zhì)在熔融狀態(tài)可以導(dǎo)電，是因為這些酸、堿、鹽在水溶液中或熔融狀態(tài)下發(fā)生了電離，產(chǎn)生了自由移動的離子。那么這些物質(zhì)究竟是怎樣電離的呢，現(xiàn)在我們以NaCl固體在水溶液中的電離為

6、例，觀察他們的電離過程。[觀看NaCl電離動畫]將氯化鈉加入水中在水分子的作用下，形成了能自由移動的水合鈉離子和水合氯離子。[解釋]這一過程可以用電離方程式表示如下：NaCl=NaCl例：H2SO4=2HSO42KOH=KOHBaCl2=Ba22Cl[課堂練習(xí)]書寫下列物質(zhì)的電離方程式HCl、HNO3、NaOH、Ba(OH)2、NaCl、（NH4)2CO3、Al2(SO4)3、FeCl3HCl=HClHNO3=HNO3NaOH=NaOH