化學(xué)高一必修一第一章第一節(jié)第一課時(shí)

1、1、注意初中化學(xué)知識和高中化學(xué)知識的銜接與衍變(如氧化還原反應(yīng)的概念、同種離子之間不會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)等),學(xué)習(xí)化學(xué)的方法與要求,2、注重化學(xué)實(shí)驗(yàn)的作用；,3、做好預(yù)習(xí)和復(fù)習(xí)；,4、該記的要記住(周期表1-20號元素),溶解性表,硝銨鉀鈉鹽全溶；氯化物除AgCl↓，其它全溶;硫酸鹽除BaSO4↓,Ag2SO4、CaSO4微溶其它全溶；碳酸鹽能溶鉀、鈉、銨。鉀鈉鋇堿溶水快，,1．作業(yè)本作業(yè)不要抄題;2．作業(yè)可以根據(jù)自己的能力來完成，

2、可以不完成，但必須做一部分，也必須交；3．適量做一些課外作業(yè)，但要注意深度與廣度;4．課代表責(zé)任：收發(fā)作業(yè)、查登缺交作業(yè)、幫助老師準(zhǔn)備課堂實(shí)驗(yàn)和運(yùn)送儀器,及時(shí)溝通師生需要。頭天作業(yè)第二天第二節(jié)上課前放到指定位置。5．從下周開始，每天的作業(yè)我安排給科代表，科代表寫在黑板上。,作業(yè)要求,第一章：從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué),化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法(1),(1)了解一些常用危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志,1、了解安全措施,①濃酸灑在實(shí)驗(yàn)臺上,2、化學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中意外事故的處

3、理,先用NaHCO3溶液沖洗, 后用水沖洗；,濃酸濺到皮膚上,立即用大量水沖洗, 再用3%~5%的NaHCO3溶液沖洗. 嚴(yán)重的須就醫(yī);,②濃堿灑在實(shí)驗(yàn)臺上,2、化學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中意外事故的處理,先用稀醋酸中和，然后用水沖洗干凈。,濃堿沾在皮膚上,先用水沖洗，再涂硼酸溶液。嚴(yán)重時(shí)要就醫(yī);,濃堿濺到眼睛里,先用水沖洗，邊洗邊眨眼睛,嚴(yán)重時(shí)要就醫(yī);,③酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速 用濕抹布撲滅，燙傷(灼傷)要就醫(yī)。,⑴藥品的安

4、全存放: 應(yīng)根據(jù)藥品狀態(tài)選擇容器口徑的大小.固體藥品存放在 中,液體藥品保存在 中.瓶塞的選擇取決于藥品的酸堿性.酸性試劑選用 ,堿性試劑選用_________ 某些試劑有其特殊性質(zhì),應(yīng)根據(jù)其特點(diǎn),采取相應(yīng)的保存方法.,3、掌握正確的操作方法,廣口瓶,細(xì)口瓶,玻璃塞,橡膠塞或,軟木塞.,二、混合物的分離和提純,“沙里淘

5、金”是利用什么原理？鐵屑（粉）中有砂，如何提取鐵屑？碘中混有沙，如何提取碘？,1、分離提純—自然界中的物質(zhì)絕大部分是以混合物的形式存在。從混合物分離出其中某種成分的操作。,依據(jù):各成分性質(zhì)的差別，可以是物理方法，也可是化學(xué)方法。,海水曬干得到的粗鹽中含有沙、CaCl2、MgCl2和硫酸鹽，如何提純食鹽？,二、混合物的分離和提純,1.過濾和蒸發(fā)——思考與交流,(1)溶解(2)加入BaCl2溶液，至不再產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稍過量的Ba

6、Cl2溶液，(3)加入NaOH溶液，至不再產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稍過量的NaOH溶液，(4)加入Na2CO3溶液，至不再產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稍過量的Na2CO3溶液， (5)過濾(6)往濾液中加入適量的HCl溶液，(7)蒸發(fā)結(jié)晶、洗滌、烘干,除雜的原則,不增——不能增加新雜質(zhì)不減——不能改變被提純的物質(zhì)易分——雜質(zhì)與被提純的物質(zhì)容易分離,實(shí)驗(yàn)：粗鹽的提純,液體的量不超過蒸發(fā)皿容量的2/3體積；蒸發(fā)至出現(xiàn)出現(xiàn)較多量固體時(shí)停止

7、加熱，利用余熱繼續(xù)蒸發(fā)；加熱后蒸發(fā)皿不要直接放在實(shí)驗(yàn)臺上,1、如何檢驗(yàn)未知溶液中是否含有SO42- ？,操作： ；,現(xiàn)象: ；,化學(xué)方程式: 。,離子的檢驗(yàn)：,試劑：

8、 ；,,BaCl2溶液、鹽酸,向試管中加入未知溶液約2mL，先滴入幾滴稀鹽酸，然后向試管中滴入幾滴BaCl2溶液，觀察現(xiàn)象。,向試管中的溶液滴入稀鹽酸后，無現(xiàn)象發(fā)生，再滴入幾滴BaCl2溶液后，產(chǎn)生了白色沉淀。,,2、如何檢驗(yàn)未知溶液中是否含有Cl- ？（P8）,操作： ；,現(xiàn)象: ；,化學(xué)方程式

9、: 。,試劑： ；,,AgNO3溶液、HNO3溶液,向試管中加入未知溶液約2mL，滴入幾滴AgNO3溶液和幾滴HNO3溶液，觀察現(xiàn)象。,試管內(nèi)的溶液里產(chǎn)生了白色沉淀。,AgNO3＋NaCl=AgCl↓+ NaNO3,知識回顧,思考：1、碘中混有沙，如何提取碘,2、分離沸點(diǎn)不同

10、但又互溶的液體混合物，常用什么方法？,3、如何分離水和煤油的混合物？,蒸餾和萃取,蒸餾：把液體加熱至沸騰，使液體變成蒸汽，把蒸汽重新冷凝成液體的過程。思考：如何將含Cl－的自來水制成蒸餾水？,蒸餾裝置的組成,儀器：蒸餾燒瓶、冷凝管、接液管、溫度計(jì)、錐形瓶,蒸餾,蒸餾,蒸餾操作示范； 蒸餾作用：除去難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)或?qū)⒒ハ嗳芙?，沸點(diǎn)不同的液體分離開來,2、蒸餾燒瓶中為何要加入碎瓷片？,蒸餾裝置,,,,一、蒸餾(distil

11、lation),蒸餾作用：除去難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)或?qū)⒒ハ嗳芙?，沸點(diǎn)不同的液體分離開來,思考與交流,1、蒸餾適合分離何種類型的混合物？它與蒸發(fā)有無區(qū)別？,蒸餾是依據(jù)沸點(diǎn)不同，除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)，或?qū)⒒ト艿囊后w物質(zhì)分離開來；蒸發(fā)是依據(jù)揮發(fā)性不同，從溶液中分離出溶質(zhì)。,分餾,思考：如何將酒精和水的混合物中分離出酒精？（酒精沸點(diǎn)78.5℃，水100℃） 如果一次蒸餾要得到二種以上的液體，就叫分餾,蒸餾的注意事項(xiàng),1、蒸餾燒

12、瓶盛裝的液體，最多不超過容積的2/3；不得將全部溶液蒸干。,2、冷凝水水流方向應(yīng)與蒸汽流方向相反（采用逆流，增強(qiáng)冷凝效果）,3、溫度計(jì)水銀球位置應(yīng)略低于支管口處。,分液與萃取,分液—把兩種不相混溶的液體分開的操作。儀器—分液漏斗要領(lǐng)—下層液體由下口放出、上層液體由上口倒出。,萃取,思考：已知碘易溶于CCl4，微溶于水，而CCl4難溶于水，如何從碘水中分離碘？,萃?。菏刮镔|(zhì)從溶解度較小的溶劑中轉(zhuǎn)移到溶解度較大的溶劑中去的一種分離方法。

13、萃取條件：溶質(zhì)在兩種溶劑中溶解度差別大；兩種溶劑互不相溶。溶質(zhì)溶劑互不發(fā)生化學(xué)反應(yīng),3、課本實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述：在分液漏斗中加入CCl4和碘水后，液體分成兩層：上層：黃色（碘水）下層：無色（CCl4）振蕩后：上層：黃色褪去，變?yōu)闊o色 下層：由無色變?yōu)樽霞t色；,3、若選取不同的萃取劑，現(xiàn)象相同嗎？苯作為萃取劑，：上層：無色（苯）下層：黃色（碘水）振蕩后：上層：由無色變?yōu)樽霞t色；

14、 下層：黃色褪去，甚至變?yōu)闊o色思考：萃取劑的密度是否一定比水大？如何判斷哪一層是水層，哪一層是有機(jī)層？,操作方法,1．在溶液中加入萃取劑（液體總量不能多余分液漏斗容積的1/2），用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，振蕩并及時(shí)放氣2．將分液漏斗放在鐵架臺上，靜置3．把分液露度上的玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準(zhǔn)分液漏斗口上的小孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通4．下層液體流出后及時(shí)關(guān)閉活塞，上層液體從分液漏斗口倒出,萃取,萃取在化工

15、生產(chǎn)、科學(xué)實(shí)驗(yàn)中有廣泛的用途：,U235 、U238分離；維生素E的提取。,小結(jié),,2.為了除去粗鹽中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作。其中正確的操作順序是（ ）①過濾 ②加過量的 NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過量 Na2C03溶液 ⑤加過量 BaCl2溶液A ①④②⑤③ B ④①②⑤③ C ②⑤④①③

16、 D ⑤②④①③,1.向某溶液中加入過量鹽酸生成白色沉淀，過濾后向?yàn)V液中加入過量氫氧化鈉的溶液，又有白色沉淀生成；再過濾后向?yàn)V液中加入碳酸鈉溶液，又生成白色沉淀 。原溶液中含有的離子可能是（ ）A.Ag+、Cu2+、Ba2+ B.Ag+、Ba2+、Mg2+C.Ag+、Mg2+、Ca2+ D.Al3+、Mg2+、K+,BC,CD,3.提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用

17、的方法為（ ）A.加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸B.加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸C.加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸D.加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸,D,知識回顧,先物理，后化學(xué)。,除雜的方法：,限時(shí)訓(xùn)練：1、下列關(guān)于0刻度位置的敘述正確的是：( )A、量筒頂端 B、托盤天平刻度尺右端C、溫

18、度計(jì)上端 D、量筒沒有0刻度,D,2、提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀，加入試劑正確的是：( )A、過量的Na2CO3和適量的稀HNO3 B、過量的K2SO4和適量的稀HNO3C、過量的Na2SO4和適量的稀HNO3D、過量的K2CO3和適量的稀HNO3,D,知識回顧,限時(shí)訓(xùn)練：3、現(xiàn)有含Ba2+、Ag+、Mg2+的混合液，每次都使用過量的試劑將它們一一分別沉淀，依次加入的常用酸堿試劑順序?yàn)椋孩賍_______、②_____

19、___、③_________（提示：Ag2SO4微溶于水）,HCl,H2SO4,NaOH,*2.有A、B、C、D四種溶液,它們各為K2CO3、K2SO4、NaHSO4、Ba(NO3)2中的一種.現(xiàn)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):A+C無明顯變化;A+D無明顯變化;B+D生成溶液及沉淀物E;B+C生成溶液F及沉淀,少量E溶于過量F中,生成溶液并放出氣體.由此可以確定A是 ,B是 , C是