高一化學(xué)必修一全冊各章單元練習(xí)

1、 第 1 頁高一化學(xué)必修一全冊各章練習(xí)第一章一、選擇題部分1.．下列氣體所含原子數(shù)最多的是A．7.5g C2H6 B．14g N2 C．7g CO D．24g O22.．某同學(xué)用托盤天平稱量鎂粉 25.2g（1g 以下用游碼） ，他把鎂粉放在左盤，當(dāng)天平平衡時，所稱取的鎂粉的實際質(zhì)量是A．25.2g B．24.8g C．24.2g D．25.8g3.．在配制一定物質(zhì)的量濃度的 NaOH 溶液時，下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏高A

2、．所用 NaOH 已經(jīng)潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度線C．有少量 NaOH 溶液殘留在燒杯里 D．稱量時誤用“左碼右物”4.．容量瓶上需標(biāo)有以下六項中的①溫度②濃度③容量④壓強⑤刻度線⑥酸式或堿式A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①②④ D．②④⑥5.．選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這中萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是A．不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必須比水密度大 D．不溶于水，且必須比水密度

3、小6.．用 10 mL 的 0.1 mol·L－1 BaCl2 溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶17.．將百分比濃度為 a％，物質(zhì)的量濃度為 c1 mol·L－1 的稀 H2SO4 蒸發(fā)掉一定量的水，使之質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 2a％，此時物質(zhì)的量濃度為 c2 mol·

4、L－1，則 c1 和 c2 的數(shù)值關(guān)系是A．c2＝c1 B．c2＜c1 C．c2＞2c1 D．無法確定8.．300 mL 某濃度的 NaOH 溶液中含有 60 g 溶質(zhì)，現(xiàn)欲配制 1 mol·L－1NaOH 溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為A．1∶4 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶39.．在常溫下 20L 密閉容器中通入 a mol H2、b mol O2(a≤4，b≤4，a、b 均為正整數(shù))，點燃后充分反應(yīng)恢復(fù)至原溫度

5、時，容器內(nèi)氣體(水蒸氣忽略不計)密度最大值可能是A．5.6 g·L－1 B．9.6 g·L－1 C．11.2g·L－1 D．56 g·L－110.．同溫同壓下，某容器充滿 O2 重 116 g，若充滿 CO2 重 122 g，現(xiàn)充滿某氣體重 114 g，則某氣體的分子量為A．28 B．60 C．32 D．4二、填空題部分：11.．若某原子的摩爾質(zhì)量是 M g /mol，則一個該原子的真實質(zhì)量是

6、 g。12.．483g Na2SO4·10H2O 中所含的 Na+的物質(zhì)的量是 和 SO42—的物質(zhì)的量是 ，所含 H2O 分子的數(shù)目是 個。三、實驗題13.．已知氫氧化鎂難溶于水，硫酸鋇既不溶于酸也不溶于水，碳酸鋇可溶于鹽酸不溶于水?，F(xiàn)有主要含有硫酸鈉、氯化鎂和泥沙等雜質(zhì)的粗食鹽，請設(shè)計實驗方案，由粗食鹽提純氯化鈉。實驗儀器：實驗步驟：四、計算題第 3

7、頁C．在反應(yīng)中易失電子的物質(zhì) D．在反應(yīng)中易結(jié)合電子的物質(zhì)9．制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”。銅被氯化鐵溶液腐蝕的方程式為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl3 溶液也能與鐵反應(yīng) 2FeCl3+Fe=3FeCl2；當(dāng)向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，燒杯底部不可能出現(xiàn)的是A．有銅無鐵 B．有鐵無銅 C．有鐵有銅 D．無鐵無銅10．下列反應(yīng)的離子方程正確的是A．碳酸鈉溶液中通入少量氯化氫

8、氣體 CO32－+2H+ CO2↑+H2OB．碳酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液 SO42－+Ba2+ BaSO4↓C．用氨水吸收氯化氫氣體 NH3·H2O+H+ NH4++ H2OD．足量的鋅跟硫酸鐵反應(yīng) Zn+2Fe3+ Zn2++2Fe2+二、填空題11．過氧化氫 H2O2， （氧的化合價為－1 價） ，俗名雙氧水，醫(yī)療上利用

9、它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對于下列 A~D 涉及 H2O2 的反應(yīng)，填寫空白：A．Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2 B．Ag2O+ H2O2=2Ag+O2+ H2OC．2 H2O2=2 H2O+O2 D．3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O（1）H2O2 僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是（填代號） 。（2）H2O2 既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是

10、（填代號） 。（3）H2O2 體現(xiàn)酸性的反應(yīng)是（填代號） 。（4）上述反應(yīng)說明 H2O2、Ag2O、K2CrO4 氧化性由強到弱的順序是： 。12．將下列離子 Na+、K+、Cu2+、H+、NO3－、Cl－、CO32－、OH－按可能大量共存于同一溶液的情況，把他們分成 A．B 兩組，而且每組中均含兩種陽離子和兩種陰離子。A 組：

11、 B 組： 三、實驗題13．某溶液中含有 Ba2+，Cu2+，Ag+，現(xiàn)用 NaOH 溶液、鹽酸和 Na2SO4 溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程圖如右（寫出最佳答案）（1）沉淀的化學(xué)式：

12、沉淀 1 ，沉淀 2 ，沉淀 3 ；（2）寫出混合液+A 的離子方程式溶液+B 的離子方程式四、計算題14．用 KMnO4 氧化密度為 1.19g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量為 36.5％的 HCl。反應(yīng)方程式如下：2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O（1）15.8g KMnO4 能使多少克 HCl 發(fā)生上述反應(yīng)？有多