高一化學必修二總結

1、必修 2 復習 知識點歸納一、元素周期表 一、元素周期表★熟記等式：原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數1、元素周期表的編排原則：①按照原子序數遞增的順序從左到右排列；②將電子層數相同的元素排成一個橫行——周期；③把最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序從上到下排成縱行——族2、如何精確表示元素在周期表中的位置：周期序數＝電子層數；主族序數＝最外層電子數口訣：三短三長一不全；七主七副零八族熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元

2、素符號和名稱3、元素金屬性和非金屬性判斷依據：①元素金屬性強弱的判斷依據：單質跟水或酸起反應置換出氫的難易；元素最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱； 置換反應。②元素非金屬性強弱的判斷依據：單質與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱； 置換反應。4、核素：具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子。①質量數==質子數+中子數：A == Z + N最高價氧化物對應水化物酸性—→逐漸增強

3、，堿性 —→ 逐漸減弱 三、 三、 化學鍵 化學鍵含有離子鍵的化合物就是離子化合物；只含有共價鍵的化合物才是共價化合物。用電子式表示出下列物質：CO2、N2、H2S、CH4、Ca(OH)2、Na2O2 、H2O2 等 如： NaOH 中含極性共價鍵與離子鍵，NH4Cl 中含極性共價鍵與離子鍵，Na2O2 中含非極性共價鍵與離子鍵，H2O2 中含極性和非極性共價鍵

4、 一、化學能與熱能1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。原因：當物質發(fā)生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量?；瘜W鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。一個確定的化學反應在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E 反應物總能量＞E 生成物總能量，為放熱反應。E 反應物總能量＜E