高一化學(xué)必修一50道試題

1、1化學(xué)必修一計(jì)算題例一、在A容器中盛有80％的H2和20％的O2（體積分?jǐn)?shù)）的混合氣體，試求：（1）其中H2與O2的分子數(shù)之比是多少？質(zhì)量比是多少？（2）混合氣體的平均式量多少？混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是多少？（3）在某溫度（高于100℃）時(shí)，引燃A容器中的氣體，回復(fù)到原來溫度，則A容器內(nèi)混合氣體的平均式量是多少？引燃前后，A容器內(nèi)壓強(qiáng)如何變化？A容器內(nèi)混合氣體的密度是否變化？例二、8.70gMnO2與100ml濃度為37.0%密度為

2、1.19gcm3的濃鹽酸共熱（假設(shè)HCl沒有損失），反應(yīng)結(jié)束后，將剩余的溶液加水稀釋至100ml。取出10ml溶液加入足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。求：1）反應(yīng)中生成的CI2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；2）10.0ml溶液加入AgNO3溶液后生成沉淀的質(zhì)量。據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的巧用，其解題的核心思想是化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒，各反應(yīng)物與生成物之間存在著最基本的比例（數(shù)量）關(guān)系。例三、某種H和CO的混合氣體，其密度為相同條件下再通入過量O2，最后容

3、器中固體質(zhì)量增加了[]A3.2gB4.4gC5.6gD6.4g例四、FeS2與硝酸反應(yīng)產(chǎn)物有Fe3和H2SO4，若反應(yīng)中FeS2和HNO3物質(zhì)的量之比是1∶8時(shí)，則HNO3的唯一還原產(chǎn)物是[]ANO2BNOCN2ODN2O3方程或方程組法根據(jù)質(zhì)量守恒和比例關(guān)系，依據(jù)題設(shè)條件設(shè)立未知數(shù)，列方程或方程組求解，是化學(xué)計(jì)算中最常用的方法，其解題技能也是最重要的計(jì)算技能。例五、（MCE1999—24）用惰性電極電解M（NO3）x的水溶液，當(dāng)陰極上

4、增重ag時(shí)，在陽極上同時(shí)產(chǎn)生bL氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），從而可知M的原子量為[]例六、有某堿金屬M(fèi)及其相應(yīng)氧化物的混合物共10g，跟足量水充分反應(yīng)后，小心地將溶液蒸干，得到14g無水晶體。該堿金屬M(fèi)可能是[]A鋰B鈉C鉀D銣（鋰、鈉、鉀、銣的原子量分別為：6.94、23、39、85.47）3IV.明礬溶液與溶液反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量。①當(dāng)時(shí)，；②當(dāng)時(shí)，；③當(dāng)時(shí)，。例七：將100mL氯化鋁溶液跟苛性鈉溶液混合后，得到沉淀，此時(shí)消耗苛性鈉溶液的體積是