人教版高一化學必修一復習提綱

1、化學必修（1）期末復習知識提綱第一章第一章從實驗學化學從實驗學化學第一節(jié)第一節(jié)化學實驗基本方法化學實驗基本方法一、一、化學實驗安全化學實驗安全（１）遵守實驗規(guī)則：要做到實驗安全，要注意以下問題：1、遵守實驗室規(guī)則2、了解安全措施3、掌握正確的操作方法4、污染物和廢棄物處理（2）會識別一些常用危險化學品的標志（看課本Ｐ４的圖片標志）：10個圖〖典型例題〗：〖典型例題〗：1對危險化學品要在包裝標簽上印上警示性標志。下列化學品名稱與警示標志名

2、稱對應正確的是（B）A.酒精—劇毒品B.濃硫酸—腐蝕品C.氯化鈉—易燃品D.燒堿—劇毒品二、物質的分離、檢驗和提純二、物質的分離、檢驗和提純1、不溶性雜質的去除、不溶性雜質的去除————過濾、蒸發(fā)過濾、蒸發(fā)（1）過濾A、過濾是分離不溶性固體與液體的一種方法（即一種溶，一種不溶，一定用過濾方法），如：粗鹽提純（泥沙不溶于水）、氯化鉀和二氧化錳的分離（二氧化錳不溶于水）等。B、過濾作用：除去不溶性固體雜質C、實驗用品：漏斗、濾紙、玻璃棒、燒

3、杯、鐵架臺（含鐵圈、鐵夾）D、操作：1、溶解2、過濾3、蒸發(fā)結晶（如果要得到不溶性雜質則步驟為：溶解、過濾、洗滌、干燥）E、過濾操作要點（注意事項）：“一貼”“二低”“三靠”；“一貼”：指用水潤濕后的濾紙應緊貼漏斗內壁；“二低”指①濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣②濾液液面稍低于濾紙邊緣；“三靠”指①燒杯緊靠玻璃棒②玻璃棒輕靠三層濾紙一邊③漏斗末端緊靠燒杯內壁。（2）蒸發(fā)A、蒸發(fā)是濃縮或蒸干溶液得到固體的操作。B、儀器用蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵

4、架臺C、注意點：①在蒸發(fā)過程中要不斷攪拌，以免液滴飛濺出來；②當出現(xiàn)大量晶體析出時就應停止加熱。③使用蒸發(fā)皿應用坩堝鉗夾持，后放在鐵架臺的鐵圈上；④蒸發(fā)皿中溶液不超過三分之二。2、沸點不同的液體的分離、沸點不同的液體的分離————蒸餾蒸餾A、蒸餾是利用混合物中各組分的沸點不同，除去易揮發(fā)或難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜志，從而進行混合物分離一種方法。如：石油的分餾海水的淡化蒸餾水的制取B、實驗用品：蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶、溫度計、酒精燈、

5、石棉網(wǎng)、鐵架臺（含鐵圈、鐵夾）碎瓷片、單孔橡膠塞、橡膠軟導管C、注意事項：①冷凝水的流向：下進上出②沸石（或碎瓷片）的作用防止液體暴沸③溫度計的位置水銀球部分應置于蒸餾燒瓶支管口處（蒸餾水制取可省）3、互不相溶的液體的分離、互不相溶的液體的分離————萃取和分液萃取和分液A、萃取是利用某種物質（即某溶質）在兩種不互溶的溶劑中溶解度的不同的物理性質來達到分離該物質（即溶質）的一種物理分離提純方法，沒有化學變化。應用如：從碘水中提純碘。B、

6、萃取劑的選擇：與原溶劑不互溶，提純物質在萃取劑中溶解度大于在原溶劑中溶解5、粗鹽的提純粗鹽的提純a)粗鹽水溶液中有哪些離子Ca2Mg2SO42ClNa其中哪些是雜質Ca2Mg2SO42b)分別用哪些試劑除雜：氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液、鹽酸。c)除雜試劑的選擇原則：①生成雜質與被提純物質容易分離②不引入新的雜質d)還要注意加入的順序：符合兩原則即可：①碳酸鈉一定在氯化鋇之后加；②鹽酸一定最后加。③過量第二節(jié)第二節(jié)化學計量在實驗

7、中的應用化學計量在實驗中的應用知識網(wǎng)絡：知識網(wǎng)絡：一、一、物質的量的單位物質的量的單位摩爾摩爾（1）物質的量：是一個以阿伏加德羅常數(shù)為計量單位的、用來表示物質所含微觀粒子數(shù)目多少的物理量，是國際單位制中的7個基本物理量之一。符號：n物質的量的單位：摩爾（簡稱：摩），摩爾是表示物質的量的單位，符號為mol。注意：“物質的量”是專有名詞，不能簡稱為“物質量”。微觀粒子可以指：分子、原子、離子、電子、原子核、質子或中子等。（2）摩爾基準的確定

8、及阿伏加德羅常數(shù)：摩爾基準的確定：國際上統(tǒng)一規(guī)定，以0.012kg12C中所含有的碳原子數(shù)目（約為6.021023個12C原子）為基準，若某一定量的粒子集體中所含的粒子數(shù)目與0.012kg12C中所含有的碳原子數(shù)目相同，我們就說該物質的物質的量為1mol。注意：使用摩爾時，必須指明微粒的種類是原子、分子、離子等，例如：1molO表示1摩爾氧原子。阿伏加德羅常數(shù)：6.021023mol1叫做阿伏加德羅常數(shù)。符號NA。注意：mol1是阿伏加

9、德羅常數(shù)的單位。6.021023mol1是實驗測得的近似值。（3）微觀粒子個數(shù)N、NA、n的關系：N=nNA二、二、摩爾質量與氣體的摩爾體積摩爾質量與氣體的摩爾體積（1）摩爾質量定義：單位物質的量的物質所具有的質量，符號：M，單位：gmol。注意：以gmol為單位時，摩爾質量僅在數(shù)值上等于該物質的相對分子（原子）質量。質量m、M、n的關系：n=mM（2）氣體的摩爾體積：①氣體的摩爾體積：單位物質的量的氣體所具有的體積，單位Lmol，符號