高一化學(xué)必修二全冊知識點總結(jié)(人教版)

1、1第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期表第一節(jié) 元素周期表一、周期表總結(jié)的總結(jié)原子序數(shù) ＝ 核電荷數(shù) ＝ 質(zhì)子數(shù) ＝ 核外電子數(shù)1、依據(jù)橫行：電子層數(shù)相同元素按原子序數(shù)遞增從左到右排列縱行：最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增從上向下排列2、結(jié)構(gòu)周期序數(shù)＝核外電子層數(shù) 主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)短周期（第 1、2、3 周期）周期：7 個（共七個橫行） 周期表 長周期（第 4、5、6、7 周期）

2、主族 7 個：ⅠA-ⅦA族：16 個（共 18 個縱行）副族 7 個：IB-ⅦB第Ⅷ族 1 個（3 個縱行）零族（1 個）稀有氣體元素二．元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)（一）堿金屬元素：1、原子結(jié)構(gòu) 相似性：最外層電子數(shù)相同，都為 1 個遞變性：從上到下，隨著核電核數(shù)的增大，電子層數(shù)增多，原子半徑增大2、物理性質(zhì)的相似性和遞變性：（1）相似性：銀白色固體、硬度小、密度小（輕金屬）、熔點低、易導(dǎo)熱、導(dǎo)電、有展性。（2）遞變性（從鋰到銫）：①密度逐漸

3、增大（K 反常 反常） ②熔點、沸點逐漸降低結(jié)論：堿金屬原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性，導(dǎo)致物理性質(zhì)同樣存在相似性和遞變性。3、化學(xué)性質(zhì)（1）相似性：（金屬鋰只有一種氧化物）4Li + O2 Li2O 2Na + O2 Na2O2 2 Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑ 2K + 2H2O ＝ 2KOH + H2↑2R + 2 H2O ＝ 2 ROH + H2

4、 ↑產(chǎn)物中，堿金屬元素的化合價都為＋１價。結(jié)論：堿金屬元素原子的最外層上都只有 1 個電子，因此，它們的化學(xué)性質(zhì)相似。（2）遞變性：①與氧氣反應(yīng)越來越容易②與水反應(yīng)越來越劇烈結(jié)論：①金屬性逐漸增強②原子結(jié)構(gòu)的遞變性導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)的遞變性。點燃 點燃過渡元素 過渡元素3核素：把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子稱為核素。一種原子即為一種核素。同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素?；颍和环N元素的不同核素

5、間互稱為同位素。（１）兩 同：質(zhì)子數(shù)相同、同一元素（２）兩不同：中子數(shù)不同、質(zhì)量數(shù)不同（３）屬于同一種元素的不同種原子第二節(jié) 元素周期律一.原子核外電子的排布 １．在多個電子的原子里，核外電子是分層運動的，又叫電子分層排布。2、核外電子的排布規(guī)律（1）核外電子總是盡先排布在能量低的電子層，然后由里向外，依次排布。(能量最低原理)。（2）各電子層最多容納的電子數(shù)是 2n2（n 表示電子層）（3）最外層電子數(shù)不超過 8 個（K 層是最外層時

6、，最多不超過 2 個） ；次外層電子數(shù)目不超過 18 個；倒數(shù)第三層不超過 32 個。二．元素周期律：１、核外電子層排布的周期性變化每周期最外層電子數(shù)：從 1--------8（K 層由 1－2）２、原子半徑呈周期性的變化：每周期原子半徑：逐漸減小（同周期第 0 族最大）3、主要化合價：每周期最高正化合價：＋１ ＋７（稀有氣體 0 價，F(xiàn) 化合物中沒有正價）每周期負(fù)化合價：－４ －１4、元素的金屬性和非金屬性呈周期性的變

7、化。同周期元素金屬性和非金屬性的遞變性：（１）２Na + 2H2O ＝2NaOH + H2 ↑ (容易) Mg + 2 H2O 2Mg(OH)2 + H2 ↑（較難）金屬性：Na > Mg２）Mg + 2HCl ＝MgCl2 + H2 ↑ (容易) 2Al + 6 HCl ＝ 2AlCl3 +3H2 ↑（較難）金屬性：Mg > Al 根據(jù) 1、2 得出： 金屬性 Na