高一化學(xué)必修課本問(wèn)題答案全冊(cè)

1、1化學(xué)必修1課本問(wèn)題答案（全冊(cè)）P5【思考交流1】進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)和探究時(shí)應(yīng)該注意的安全問(wèn)題，可以從試劑的存放、試劑的取用、實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)過(guò)程中廢液等廢棄物的處理等方面考慮。例如：①取用化學(xué)試劑時(shí)不能用手直接去取；②點(diǎn)燃可燃性氣體前要驗(yàn)純；③不能用鼻子直接聞氣體；④加熱液體時(shí)要放碎瓷片；⑤不能給燃燒著的酒精燈添加酒精；【思考交流2】金在自然界中通常以游離態(tài)存在。金的密度又很大，從沙里淘金，可用水沖洗的方法從沙里提取密度很大的金。在用水沖洗沙

2、時(shí)，密度小的泥土、細(xì)沙等物質(zhì)被水沖去，可提取含量極少的金。如果鐵屑和沙混合，可以用磁鐵將混合物中的鐵屑分離出來(lái)。P5【學(xué)與問(wèn)】化學(xué)上所指的雜質(zhì)不一定是有害或無(wú)價(jià)值的，如水中含有一些礦物質(zhì)和微量元素是對(duì)人體有益的。P6實(shí)驗(yàn)11步驟現(xiàn)象（1）溶解：稱取約4g粗鹽加到盛有約12mL水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，直至粗鹽不再溶解為止固體食鹽逐漸溶解，食鹽水略顯渾濁（2）過(guò)濾：將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過(guò)濾器中，過(guò)濾器中的液面不能超過(guò)濾紙的邊緣

3、。若濾液渾濁，再過(guò)濾一次不溶物留在濾紙上，液體滲過(guò)濾紙，沿漏斗頸流入另一個(gè)燒杯中（3）蒸發(fā)：將濾液倒入蒸發(fā)皿中，然后用酒精燈加熱，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌溶液，待出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱水分蒸發(fā)，逐漸析出固體（3）思考題分析：僅通過(guò)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)得到的固體仍然是不純的食鹽，因?yàn)閺暮Ｋ畷裰频拇蛀}中除含有不溶于水的泥沙等雜質(zhì)外，還含有可溶性的CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，這些雜質(zhì)也被溶解，且過(guò)濾時(shí)進(jìn)入濾液。檢驗(yàn)這些離子存在的方法，可從分析

4、它們鹽在水中的溶解性得出。硫酸鋇不溶于水，可用BaCl2溶液來(lái)檢驗(yàn)可溶性的硫酸鹽。但鋇鹽除BaSO4外，還有BaCO3等，BaSO4不溶于稀鹽酸，BaCO3等溶于稀鹽酸。所以，檢驗(yàn)硫酸鹽時(shí)應(yīng)先加入稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生的沉淀不溶于稀鹽酸，則存在硫酸鹽。同理，可用Na2CO3溶液檢驗(yàn)CaCl2，用NaOH溶液檢驗(yàn)MgCl2。P6實(shí)驗(yàn)12檢驗(yàn)SO42所用的試劑是BaCl2溶液、稀鹽酸（或稀硝酸）。加入順序可先加酸、再加BaCl

5、2溶液，也可先加BaCl2溶液、再加酸。現(xiàn)象：若先加酸、再加BaCl2溶液，則有白色沉淀生成即說(shuō)明有SO42存在；若先加BaCl2溶液、再加酸，應(yīng)是有白色沉淀生成，加酸后沉淀不溶解證明含有SO42。P7【思考與交流】（1）雜質(zhì)加入的試劑化學(xué)方程式硫酸鹽BaCl2BaCl2Na2SO4=BaSO4↓2NaClMgCl2NaOHMgCl22NaOH=Mg(OH)2↓2NaClCaCl2Na2CO3CaCl2Na2CO3=CaCO3↓2NaC

6、l（2）為了使雜質(zhì)能除得比較干凈，所加試劑一般要過(guò)量，試劑過(guò)量則又出現(xiàn)原雜質(zhì)被除去卻可能引入新雜質(zhì)的問(wèn)題。為此要設(shè)計(jì)加入試劑的順序，即要使前一過(guò)量試劑在后續(xù)除雜操作中除去。本實(shí)驗(yàn)中，一般的加入順序是BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl。加Na2CO3時(shí)可除去過(guò)量的BaCl2，最后加HCl可除去過(guò)量的Na2CO3和中和過(guò)量的NaOH，當(dāng)溶液達(dá)到中性微酸性時(shí)，得到幾乎不含其他雜質(zhì)的NaCl溶液。P8實(shí)驗(yàn)13P9實(shí)驗(yàn)14實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：（1）

7、加四氯化碳時(shí)，四氯化碳不溶于水，密度比水的大，在下層；（2）用力振蕩的目的是使水與四氯化碳充分混合；（3）靜置后四氯化碳層變紫色，水層黃色變淺或接近無(wú)色。P10習(xí)題1.C2.B3CD4.例如，農(nóng)村把稻谷加工成大米時(shí)，常用篩子分離大米與糠；農(nóng)村做豆腐常用紗布袋將豆腐花與豆?jié){水分離；在淘米時(shí)，常用傾倒法將洗米水與大米分離；當(dāng)水中混有較多油而分層時(shí)，用吸管可逐漸吸出上層的油等。5.不慎將油湯灑在衣服上可用酒精、洗滌劑等除去，它們能將油污從湯液

8、中萃取出來(lái)而除去。6.提示：純堿的主要成分是Na2CO3大理石的主要成分是CaCO3它們與鹽酸反應(yīng)生成CO2。陶瓷、玻璃是不存在碳酸鹽。7.在可能含有可溶性硫酸鹽、碳酸鹽和硝酸鹽的溶液中，加入BaCl2溶液時(shí)，生成的沉淀不一定是BaSO4，也可能是BaCO3，或兩者均有?？上蛴谐恋淼囊后w中加入鹽酸（或稀硝酸），振蕩。若沉淀消失，說(shuō)明該沉淀是BaCO3；若沉淀不消失，說(shuō)明該沉淀是BaSO4，若沉淀減少，但不完全消失，則說(shuō)明兩種沉淀都有。P

9、13【學(xué)與問(wèn)】24.5gH2SO4的物質(zhì)的量是molmolggSOHMSOHmSOHn25.0985.24)()()(424242???1.50molNa2CO3的質(zhì)量是gmolgmolCONaMCONanCONam15910650.1)()()(323232?????P13【科學(xué)探究】1(2)P142.表122.422.2表27.12，10.0，18.0，53.6【討論】相同，不相同P16【學(xué)與問(wèn)】1.因?yàn)闊膬?nèi)壁上還粘有少量溶液，

10、若不用蒸餾水洗滌燒杯，容量瓶?jī)?nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，導(dǎo)致所配溶液中溶質(zhì)的濃度偏低。2.小。因?yàn)闉⒊龅娜芤褐泻腥苜|(zhì)，所以轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少。3.配制100mL1.00molLNaCl溶液需要NaCl固體5.85g。用托盤(pán)天平稱量時(shí)，托盤(pán)天平的感量為0.1g，所以不能稱出5.85g固體。P17【思考與交流】1.有比較大的差異。例如，濃硫酸的密度比稀硫酸的大；將濃硫酸、稀硫酸分別滴在藍(lán)色石蕊試紙上，濃硫酸能使石蕊試紙先變紅后變黑

11、（紙被腐蝕），而稀硫酸只能使石蕊試紙變紅（久置后也會(huì)變黑）；濃硫酸稀釋時(shí)會(huì)放出大量的熱，而稀硫酸稀釋時(shí)放出的熱量不大；濃硫酸露置在空氣中會(huì)變稀，稀硫酸露置在空氣中濃度變化不大；濃硫酸常溫下不與鐵反應(yīng)，稀硫酸能與鐵反應(yīng)產(chǎn)生氫氣等。2.物質(zhì)的量相等。因?yàn)橄♂屒芭c稀釋后H2SO4的質(zhì)量是不變的，只是溶液體積增大了。P17習(xí)題1.D2.B3.B4.B5.65~110mgdL。屬于正常范圍（提示：1mol=1000mmol）6.這種做法不對(duì)，會(huì)造

12、成結(jié)果偏低。這是因?yàn)榈钩龅牟糠秩芤褐泻腥苜|(zhì)，結(jié)果導(dǎo)致容量瓶?jī)?nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度也減小7.14mL（建議分步計(jì)算，學(xué)會(huì)公式的應(yīng)用）8.n（Ca）：n（Mg）：n（Cu）：n（Fe）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（1）自來(lái)水中氯離子的檢驗(yàn)加AgNO3溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解。（2）蒸餾，制蒸餾水加熱，燒瓶中水溫升高至100℃后沸騰。在錐形瓶中收集到蒸餾水（3）檢驗(yàn)蒸餾水中是否含Cl加AgNO3溶液和稀硝酸，蒸餾水中無(wú)沉淀。m

13、n比H20.2g0.1molO21.6g0.05mol2:13分解反應(yīng)：CaCO3CaO＋CO2↑，BaCO3BaO＋CO2↑P26【思考與交流】1.按照分散質(zhì)或分散劑的聚集狀態(tài)（氣、固、液）來(lái)分，有9種類型：分散質(zhì)分散劑實(shí)例氣氣空氣液氣云、霧固氣煙灰塵氣液泡沫液液牛奶、酒精的水溶液固液糖水、油漆氣固泡沫塑料液固珍珠（包藏著水的碳酸鈣）固固有色玻璃、合金2.按照分散質(zhì)粒子的大小來(lái)分（分散劑是水或其他液體）：溶液、膠體、濁液。實(shí)例：泥漿水

14、、空氣、Ca(OH)2的懸濁液、澄清的石灰水、海水、江河水、牛奶、豆?jié){等。P26【科學(xué)探究】參考P27第一段。P29習(xí)題：1、②⑧；①④；⑤；⑥；⑦⑩；⑨2、（1）從酸的強(qiáng)度上來(lái)講：HCl、H2SO4、HNO3是強(qiáng)酸；H3PO4是中強(qiáng)酸；而H2S為弱酸。（2）從酸的氧化性強(qiáng)弱來(lái)分：濃H2SO4、HNO3是強(qiáng)氧化性酸；而H2S是強(qiáng)還原性酸。（3）從電離的H離子個(gè)數(shù)來(lái)分：HCl、HNO3是一元酸；H2SO4、H2S是二元酸；H3PO4是三元

15、酸。（4）從酸中是否含有氧元素來(lái)分：H2SO4、HNO3、H3PO4是含氧酸；而HCl、H2S為無(wú)氧酸。3、混合物首先是它們中的組份在一定條件下，不互相反應(yīng)。（1）固固類（2）固液類（3）固氣類（例空氣和灰塵）（4）液液類（例如油和水）（5）氣液類（例如河水中溶解的氧氣）（6）氣氣類（例如空氣）；如果從組成分類有：?jiǎn)钨|(zhì)和單質(zhì)；單質(zhì)和化合物；化合物和化合物；有機(jī)物和無(wú)機(jī)物；如果從元數(shù)分類：有二元；三元；四元；五元等等。4、略5、(見(jiàn)左表)

16、6、BD7、膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體的分散質(zhì)粒子大小是1～100nm。應(yīng)用如水的凈化膠體帶電荷吸引異種電荷和聚沉、硅膠的防腐、蛋清等。P31【思考與交流】電離時(shí)生成的陰離子全部是OH的化合物叫做堿。電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子（或NH4）和酸根離子的化合物叫做鹽。P33【實(shí)驗(yàn)23】1、有藍(lán)色沉淀生成，Cu22OH=Cu(OH)2↓2、滴入酚酞溶液變紅色，滴入稀鹽酸溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，HOH=H2O3、有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，2HCO32=H

17、2OCO2↑P33【思考與交流】例如：（1）利用離子反應(yīng)鑒定明礬水溶液中的K、Al3和SO42；（2）粗鹽的提純，除去NaCl中的Ca2、Mg2和SO42等。P33習(xí)題:1、2略；3C4C5C6B7D8、（1）NaOH=NaOH(2)CuCl2=Cu22Cl(3)Fe2(SO4)3=2Fe33SO42(4)Ba(NO3)2=Ba22NO39、（1）Na2SO4BaCl2=BaSO4↓2NaCl，SO42Ba2=BaSO4↓（2）2Al3

18、Hg(NO3)2=3Hg2Al(NO3)3，2Al3Hg2=3Hg2Al3（3）2HClNa2CO3=2NaClH2OCO2↑，2HCO32=H2OCO2↑（4）不起反應(yīng)，因?yàn)椴环想x子反應(yīng)發(fā)生的條件。10、（1）Cu(NO3)22NaOH=Cu(OH)2↓2NaNO3（2）HClNaOH=NaClH2O（3）2HClCaCO3=CaCl2H2OCO2↑（4）2HClNa2CO3=2NaClH2OCO2↑（5）CuSO4Fe=CuFeS

19、O411、電解質(zhì)是指在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，金屬屬于單質(zhì)，故不是電解質(zhì)。金屬導(dǎo)電是自由電子導(dǎo)電，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是溶液中的離子導(dǎo)電。P35【思考與交流1】1、例：CuOH2CuH2O，分類標(biāo)準(zhǔn)：從得氧失氧角度分。2、因?yàn)樵诨瘜W(xué)反應(yīng)中，有物質(zhì)失去氧發(fā)生還原反應(yīng)，就必然有物質(zhì)得到氧而發(fā)生氧化反應(yīng)。P35【思考與交流2】在課本找答案。P37【學(xué)與問(wèn)】1、正確。因?yàn)檫@些反應(yīng)中都有元素化合價(jià)發(fā)生變化。（補(bǔ)充：復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原