差量法在解題中的應用

1、差量法在解題中的應用差量法在解題中的應用錢國明例1.1.55g含雜質且干燥的氧化銅放入試管中，加熱并不斷通入氫氣，待反應完全后冷卻得殘留固體45g（雜質未參加反應），求（1）生成銅多少克？（2）該含雜質固體中CuO的質量分數？分析：初看本題，若將55g誤作參加反應的CuO的質量或把45g當作生成銅的質量，都導致解題錯誤。本題用差量法解較為簡捷。解：設生成銅的質量為x，參加反應的氧化銅的質量為yCuOHCuHOyxgggxgygxgygC

2、uOgg?????????????22806480641655451064161080161040505055100%909%?固體質量減少解得：，所以%.答：略例2.將12.2g鐵粉和銅粉的混合物放入足量的的硫酸銅溶液中完全反應后，共得紅色沉淀12.6g，求原混合物中鐵的質量分數？分析：所得紅色沉淀12.6g應為原有銅以及反應后生成銅的質量，本題要搞清質量增加在于鐵參加反應生成了銅。差量法解法如下：解：設參加反應的鐵的質量為xFeCu

3、SOFeSOCuxgggxgxgFegg????????????4456646456812612204568042828122100%229%固體質量增加解得所以混合物中.....%...答：略例3.向硝酸銅和硝酸銀的混合液中插入鋅板，充分反應后，將鋅板（包括置換出來的金屬）取出洗滌并干燥，發(fā)現質量無變化。則原混合溶液中硝酸銅和硝酸銀的質量比為多少？分析：本題將數據隱藏在“鋅板質量無變化”條件中，由于鋅與硝酸銅反應所析出的銅的質量比反應

4、消耗的質量小，鋅與硝酸銀反應所析出銀的質量比溶解鋅的質量大。已知鋅板取出洗滌干燥后質量無變化，因此，此反應固體減少的質量等于固體增加的質量。差量法解法如下：解：設原混合物中硝酸銅的質量為x，硝酸銀的質量為yZnCuNOZnNOCuxxZnAgNOZnNOAgyy??????????()()()32323326518864656411188226534021621665151151340固體質減少固體質量增加根據題意可知：11881513