胸懷周期表,放眼周期律

1、1胸懷周期表，放眼周期律胸懷周期表，放眼周期律自從門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律、排出元素周期表后無機化學才開始成為一門系統(tǒng)的科學化學才能夠真正快速發(fā)展。周期表使無機化學有序可循是學習元素化合物的理論基礎也是高考的必考內(nèi)容；由于該部分知識內(nèi)容豐富、規(guī)律性強，因此命題的空間極為廣闊。要快速準確地解答這類試題，只有熟悉元素周期表的結構，理解元素周期律的特點，才能靈活運用。那么怎樣能高效地掌握呢？一、周期表要了然于胸一、周期表要了然于胸1能熟練地畫出

2、周期表的結構周期表的結構具有一定的對稱性。元素周期表共18個縱行16個族（第18縱行為O族，第8、9、10三個縱行為第Ⅷ族），第Ⅷ族左邊是Ⅰ～Ⅶ，右邊也是Ⅰ～Ⅶ，但要分清是主族還是副族；副族都是過渡元素，副族在表的中間，主族ⅠA、ⅡA和ⅢA～ⅦA分列兩邊，O族在最后。在此基礎上，要能畫出表的結構，并將前20號和主族元素的名稱、符號填在表中；找出金屬與非金屬的分界線；標出周期和族序數(shù)；畫出鑭系、錒系（各15種元素）的位置；標出各周期元素的

3、種類［2、8、8、18、18、32、32（填滿時）］；記住稀有氣體元素的序數(shù)（2、10、18、36、54、86、118）。2掌握原子序數(shù)之間的關系（1）同主族內(nèi)相鄰周期元素原子序數(shù)的關系元素周期表中，處于ⅠA族、ⅡA族的元素，未經(jīng)過過渡元素，原子序數(shù)等于同主族上一周期元素的原子序數(shù)與上一周期元素種類之和。如K原子序數(shù)等于Na原子序數(shù)與第三周期元素種類之和；而處于ⅢA族以后的元素，經(jīng)過了過渡元素，原子序數(shù)等于本周期元素的種類與同主族上一周

4、期元素的原子序數(shù)之和。（2）形和形關系數(shù)字在短周期中直接相鄰的形和形四種元素的原子序數(shù)關系如下圖:Z1ZZ1Z8Z1ZZ1Z8如果涉及到長周期，則上下原子序數(shù)可以變?yōu)椋篫18、Z18或Z32。（3）能熟練作出以下推斷：以零族元素的原子序數(shù)2、10、18、36、54、86、118為基數(shù)，找到任意原子序數(shù)元素在周期表中的位置。如第六周期第二主族元素的原子序數(shù)可由第五周期的Xe（54）后推得到；再如115號元素在周期表中的位置可由118號前推

5、即可得到。（4）將第七周期的序號填滿（分別是114～118），巧合的很，元素所在的主族數(shù)正好等于序數(shù)的個位數(shù)。3看看高考是怎么考的例1(將高考選擇題改成了判斷題)（1）?02年全國?1999年1月，俄美科學家聯(lián)合小組宣布合成出114號元素的一種同位素，該元素屬于第七周期，第ⅢA族（）（2）?01年全國?元素周期表中從IIIB族到IIB族10個縱行的元素都是金屬元素（）（3）?00年廣東?在周期表中，第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是?

6、8、18、18、32（）3點燃單質（1）化合物（1）==單質（2）化合物（2）請寫出滿足以下要求的3個置換反應的化學方程式：①所涉及的元素的原子序數(shù)都小于20；②6種單質分屬于6種不同的主族解析：本題高三的學生做，其得分率也不足50%。學生認為很難，沒有思路，只好一個一個的去湊，看是否符合題意，湊不出來時就只好隨便寫上三個置換反應碰碰運氣。題目考查的是置換反應，似乎跟周期表的結構沒有關系。但如果運用周期表的結構，可使題目變得直接，簡單明

7、了了，就不會出現(xiàn)思維能發(fā)散出去（聯(lián)想所學的置換反應），但收斂（滿足條件的反應）不回來的問題了。第一步，畫出部分周期表，寫上原子序數(shù)小于20的元素符號。第二步，刪除不常見的元素（如下），還剩12種。HCNOFNaMgAlSiSClK第三步，找出滿足條件的就畫掉，最終是滿足6種單質分屬于6個不同的主族。答案：2Al6HCl==AlCl33H2↑2F22H2O==4HFO22MgCO2===2MgOC二、周期率要多層次理解二、周期率要多層次理

8、解1第三周期元素性質遞變規(guī)律：第三周期元素11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl(1)原子半徑原子半徑依次減小(2)主要化合價＋1＋2＋3＋4－4＋5－3＋6－2＋7－1(3)金屬性、非金屬性金屬性減弱，非金屬性增加(4)單質與水或酸置換難易冷水劇烈熱水與酸反應慢——(5)氫化物的化學式——SiH4PH3H2SHCl(6)與H2化合的難易——由難到易(7)氫化物的穩(wěn)定性——穩(wěn)定性增強(8)最高價氧化物的化學式Na2OMgO

9、Al2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7(9)化學式NaOHMg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4(10)酸堿性強堿中強堿兩性氫氧化物弱酸中強酸強酸很強的酸最高價氧化物對應水化物(11)變化規(guī)律堿性減弱，酸性增強2金屬性、非金屬性變化規(guī)律(1)同一周期，從左到右金屬性減弱，非金屬性增強；同一主族，從上到下金屬性增強，非金屬性減弱。金屬性最強的位于左下角的銫，非金屬性最強的是位于右上角的氟。(2)金屬性越