元素周期表和元素周期律基礎(chǔ)鞏固專題練習(xí)

1、1元素周期表和元素周期律基礎(chǔ)鞏固專題練習(xí)1、短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是()A.元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種C.元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成D.元素Z可與元素X形成

2、共價(jià)化合物XZ22、2009年7月27日夜間，位于莫斯科郊外的杜伯納國際聯(lián)合核研究所的專家們啟動(dòng)新元素合成實(shí)驗(yàn)，如果順利的話，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)將會(huì)合成門捷列夫元素周期表中第117號(hào)新元素下列有關(guān)117號(hào)元素?cái)⑹稣_的是()A該合成過程是化學(xué)變化B該元素位于第7周期ⅦA族C該元素是非金屬元素D該元素性質(zhì)較活潑3、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖1所示。下列說法正確的是()A.元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8B

3、.原子半徑的大小順序?yàn)椋簉X＞rY＞rZ＞rW＞rQC.離子Y2－和Z3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D.元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)4、下列敘述正確的是（）AFe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同圖1BK、Zn分別與不足量的稀鹽酸反應(yīng)所得溶液均呈中性CLi、Na、K的原子半價(jià)和密度隨原子序數(shù)的增加而增加DC、P、S、Cl的高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)5、短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對(duì)位置如右表所示

4、，下面判斷正確的是（）A原子半徑：丙＜丁＜戊B金屬性：甲＞丙C氫氧化物堿性：丙＞?。疚霥最外層電子數(shù)：甲＞乙6、依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是（）AH3BO3的酸性比H2CO3的強(qiáng)BMg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強(qiáng)CHCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D若M＋和R2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M7、W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是

5、W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色下列判斷正確的是（）A金屬性：Y＞ZB氫化物的沸點(diǎn)：X＞W(wǎng)C離子的還原性：X＞W(wǎng)D原子及離子半徑：Z＞Y＞X8、短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為10，A與C在周期表中位置上下相鄰B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，下列有關(guān)敘述不正確的是（）A、A與C可形成共價(jià)化合物B、A的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物的穩(wěn)定性C、原子半徑ABBC.單質(zhì)是氧化性

6、最強(qiáng)的非金屬單質(zhì)CA的氫化物中具有一定的還原性DB在第三周期ⅦA族10.X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中相對(duì)位置如下表所示，Y是地殼中含量最高的元素。下列說法中不正確的是（）AZ的原子半徑大于YCW的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸BY的非金屬性強(qiáng)于WDX、Z的最高價(jià)氧化物均可與NaOH溶液反應(yīng)11.下列事實(shí)與碳、硅的非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)的是（）ACH4的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于SiH4BH2CO3的酸性強(qiáng)于H2SiO3CCO2能溶于水生成碳酸，而Si

7、O2卻不溶于水D碳、硅同主族，原子半徑碳小于硅12.（廣東汕頭2014屆高三上學(xué)期期末）同主族常見的三種元素X、Y、Z，它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐XO4＜HYO4＜HZO4，下列判斷不正確的是（）A.Y單質(zhì)可以在海水中提取B.離子半徑:X－＞Y－C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:HXFCDD五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是c28.（北京海淀2013屆高三期末考試）元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測和

8、判斷。下列說法不合理的是（）A若X＋和Y2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：XYB由水溶液的酸性：HClH2S，可推斷出元素的非金屬性：ClSC硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導(dǎo)體材料DCs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，堿性：CsOHBa(OH)229.（山東省濟(jì)南市2013年4月聯(lián)考）下列說法中，正確的是（）A.H35Cl、H37Cl屬于同素異形體B與的中子數(shù)不同，核外電子排布卻相同C穩(wěn)定性：CH4＞SiH4；還

9、原性：HClH2SDK、Ca2、Mg2的離子半徑依次增大，還原性依次增強(qiáng)30.（2013天津，3，6分）下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是()A.ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物B.第二周期元素從左到右最高正價(jià)從1遞增到7C.同主族元素的簡單陰離子還原性越強(qiáng)水解程度越大D.同周期金屬元素的化合價(jià)越高其原子失電子能力越強(qiáng)題號(hào)123456789101112131415答案題號(hào)16171819202122232425262

10、7282930答案32.(2008海南14)根據(jù)元素周期表1~20號(hào)元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律回答下列問題。(1易)屬于金屬元素的有種金屬性最強(qiáng)的元素與氧反應(yīng)生成的化合物有(填兩種化合物的化學(xué)式)(2易)屬于稀有氣體的是(填元素符號(hào)下同)(3易)形成化合物種類最多的兩種元素是(4易)第三周期中原子半徑最大的是(稀有氣體除外)(5易)推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性大于(填化學(xué)式)。33.（2012年浙江省溫州八校聯(lián)考）（14分）短周期的五種元

11、素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大。A、B、C三種元素電子層數(shù)之和是5。A、B兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外層電子數(shù)；B元素原子最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，A與D可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為1:1和2:1的兩種液態(tài)化合物；E單質(zhì)用于凈化水質(zhì)。請(qǐng)回答：（1）寫出D在元素周期表中的位置_，E的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_____。下列可以驗(yàn)證C與D兩元素原子得電子能力強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是__________（填寫編號(hào)）；A比較

12、這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)B比較只有這兩種元素所形成的化合物中的化合價(jià)C比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易（2）由A、B兩種元素組成的最簡單的化合物，寫出其電子式。（3）均由A、B、C、D四種元素組成的甲、乙兩種化合物，都既可以與鹽酸反應(yīng)又可以與NaOH溶液反應(yīng)，甲為無機(jī)鹽，其化學(xué)式為，乙為天然高分子化合物的水解產(chǎn)物，且是同類物質(zhì)中相對(duì)分子質(zhì)量最小的，其結(jié)構(gòu)簡式為。（4）膠態(tài)磁流體在醫(yī)學(xué)上有重要的