元素周期律 課件教學(xué)

1、,2、畫出前20號原子結(jié)構(gòu)示意圖,【回憶】,1、原子由哪些粒子構(gòu)成？,質(zhì)子：帶一個單位的正電荷,中子：不帶電,核電荷數(shù),各層排布的電子數(shù),鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖,研究發(fā)現(xiàn)，含多個電子的原子中，電子運(yùn)動的主要區(qū)域離核有遠(yuǎn)有近，在離核較近的區(qū)域運(yùn)動的電子能量較低，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動的電子能量較高，即電子在原子核外是分層排布的。,電子層,1.電子層： 原子核外電子運(yùn)動的不同區(qū)域,電子層(n) 1 2 3 4 5

2、 6 7,符 號,K,L,M,N,O,P,Q,離核距離,由 近 到 遠(yuǎn),由 低 到 高,電子能量,一、原子核外電子的排布,2,8,18,32,50,2n2,稀有氣體元素原子電子層排布,核外電子總是盡先排布在 的電子層里，排滿一層后再排下一層；每層電子不能超過 個；最外層電子不能超過 個(K層是最外層時不超過 個)，次外層電子不能超過 個，倒數(shù)第三層電子不能超過

3、 個。,2.核外電子排布的一般規(guī)律,能量最低,2n2,8,18,32,2,一低四不超,以上各項(xiàng)是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解、應(yīng)用其中的某一部分。,1→2→3→ 4→ 5→6 7,K→L→M→N→O→P→Q,練習(xí)1：某元素有3個電子層，最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的1/6，該元素的元素符號是：______。,填寫教材P14～15表格：,科學(xué)探究一,小組合作討論、歸納總結(jié)：1、核外電子排布的周期性變化2、元素主要化合價的周期性

4、變化3、原子半徑大小的周期性變化,3—10號元素，從Li 到Ne有2個電子層，隨原子序數(shù)的增大，最外層電子數(shù)目由1個增加到8個，而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),11—18號元素，從Na 到Ar有3個電子層，隨原子序數(shù)的增大，最外層電子數(shù)目由1個增加到8個，而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),元素核外電子排布情況,1—2號元素，從H到He只有1個電子層，最外層電子數(shù)目由1個增加到到2個，而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),,3.核外電子排布的周期性,,,(1)同一行自左到右，電子層數(shù)不變，最

5、外層電子數(shù)增加,(2)同一列自上而下，電子層數(shù)增加，最外層電子數(shù)不變,元素化合價,最高正價漸高，負(fù)價絕對值漸低,,,4、元素化合價的一般規(guī)律,①同周期從左到右，最高正價漸高，最低負(fù)價的絕對值漸低 1~20號元素中，除了O、F外， 最高正價=最外層電子數(shù)； 最低負(fù)價與最高正價的關(guān)系為： 最高正價 + ︱最低負(fù)價︱= 8,｛,②金屬元素?zé)o負(fù)價（除零價外，在化學(xué)反應(yīng)中只顯正價）；既有正價又有

6、負(fù)價的元素一定是非金屬元素；,③氟元素?zé)o正價，氧元素?zé)o最高正價 。,5.原子半徑大小的周期性,,,(1)同一行自左到右（稀有氣體除外）,電子層數(shù)不變,最外層電子數(shù)增加,原子半徑逐漸減小(2)同一列自上而下,最外層電子數(shù)不變,電子層數(shù)增加,原子半徑逐漸增大,5.原子半徑大小的周期性規(guī)律,(3)同種元素的原子半徑 其陰離子半徑； 其陽離子半徑，且正電荷越大半徑越小。如：r(Fe) r(Fe2+) r(Fe3+);

7、 r(O) r(O2-),,越大,,越小,越大,,⑵電子層數(shù)相同時，再看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越多,則半徑,⑶電子層數(shù)和核電荷數(shù)都相同(同種元素)時,再看核外電子數(shù)(或最外層電子數(shù)),核外電子數(shù)(或最外層電子數(shù))越多，則半徑,微粒半徑大小比較規(guī)律,⑴先看電子層數(shù),電子層數(shù)越多，則半徑,一般情況下(稀有氣體除外):,如 Li Na K Rb Cs,I Br Cl F,

8、如 Na Mg Al,F 　O N C,如 Cl Cl-,下列各組微粒半徑大小比較中，不正確的是（ ）r(K+) > r(K) B. r(Mg2+) > r(Na+) > r(F-)C.r(Na+) > r(Mg2+) > r(Al3+) D.r(Cl -)

9、> r(F-) > r(F),AB,小結(jié):,（１）比較微粒半徑大小:　三看,,一看電子層數(shù),,二看核電荷數(shù),三看核外電子數(shù)或最外層電子數(shù),,（２）對于同種元素：,（３）對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子：　　　核電荷數(shù)越大，則離子半徑越小。如 O2- F- Na+ Mg2+ Al3+；　　S2-　　Cl-　　K+ Ca2+,＞,＞,＞,＞,＞,＞,＞,①陽離子半徑 原子半徑,1 2 3,大→小

10、,+1 →0,+1→ +5- 4→ - 1→ 0,隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子數(shù)、原子半徑、化合價呈現(xiàn)周期性變化。,核外電子排布、原子半徑和元素化合價的變化,大→小,+1→ +7- 4→ - 1→ 0,,科學(xué)探究2：元表的性質(zhì)與其在周期表中位置的關(guān)系。,實(shí)驗(yàn)1：鈉鎂鋁與水的反應(yīng),實(shí)驗(yàn)2：鈉鎂鋁與鹽酸的反應(yīng),,冷水，劇烈 酚酞變紅,沸水，迅速酚酞變淺紅,沸水,緩慢 難變紅,鈉、鎂、鋁(同周期的金屬)的性質(zhì),,劇

11、烈,慢,較快,強(qiáng)堿 中強(qiáng)堿 兩性氫氧化物,減弱,劇烈,較劇烈,小結(jié)：元素金屬性強(qiáng)弱的判斷,①金屬單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出H2的難易程度（越易置換出氫氣，說明金屬性 ）,②最高價氧化物的水化物——?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱（堿性越強(qiáng)，則金屬性 ）,④金屬單質(zhì)之間的置換（金屬性 的置換金屬性 的）,③金屬活動性順序表（位置越靠前，說明金屬性

12、 ）,⑤金屬陽離子氧化性的強(qiáng)弱（對應(yīng)金屬陽離子氧化性越弱，金屬性 ）,越強(qiáng),越強(qiáng),強(qiáng),弱,越強(qiáng),越強(qiáng),H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4,弱酸 中強(qiáng)酸 強(qiáng)酸 最強(qiáng)酸,,酸性逐漸增強(qiáng),高溫 加熱 加熱 點(diǎn)燃或光照,SiH4 PH3 H2S

13、 HCl,穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng),非金屬性逐漸增強(qiáng),SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7,,,硅、磷、硫、氯(同周期的非金屬)的性質(zhì),①單質(zhì)與H2化合的難易程度（與H2化合越容易，說明非金屬性 ）,②形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則非金屬性 ）,③最高價氧化物的水化物——最高價含氧酸酸性的強(qiáng)弱（酸性越強(qiáng)，說明非金屬性

14、）,④非金屬單質(zhì)之間的置換（非金屬性 的置換非金屬性 的）,⑤非金屬陰離子還原性的強(qiáng)弱（對應(yīng)非金屬陰離子還原性越弱，非金屬性 ）,越強(qiáng),越強(qiáng),強(qiáng),弱,越強(qiáng),越強(qiáng),小結(jié)：元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷,隨著原子序數(shù)的遞增元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化元素化合價呈現(xiàn)周期性變化,元素的化學(xué)性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化,元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化—,元素性質(zhì)的周期性變化實(shí)質(zhì):

15、是元素原子的核外電子排布的周期性變化。,元素周期律,三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用,1、元素的位、構(gòu)、性三者之間的關(guān)系及其應(yīng)用,（1）結(jié)構(gòu)決定位置： 核電荷數(shù)＝原子序數(shù) 電子層數(shù)＝周期序數(shù) 最外層電子數(shù)＝主族序數(shù),位置反映結(jié)構(gòu),最外層電子數(shù)和原子半徑,原子得失電子的能力,元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱,,單質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱,,,（2）結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)： 最外層電子數(shù)

16、＝主族元素的最高正價數(shù) ︱負(fù)價數(shù)︱+ 最外層電子數(shù) ＝ 8,性質(zhì)反映結(jié)構(gòu),（3）位置反映性質(zhì)： 同周期：從左到右，遞變性,,,,,,,1,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA,0,Po,At,,,,,,,,,,,,,,非金屬性逐漸增強(qiáng),金屬性逐漸增強(qiáng),金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性逐漸增強(qiáng),F,Cs,①根據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可推知：金

17、屬性最強(qiáng)的元素是銫（Cs）,位于第六周期第ⅠA族（左下角），非金屬性最強(qiáng)的元素是氟（F),位于第二周期第ⅦA族（右上角）。,②位于分界線附近的元素既有一定的金屬性，又有一定的非金屬性，如Al、Si、Ge等。,2、元素的化合價與位置、結(jié)構(gòu)的關(guān)系 （1）最高正價數(shù)＝主族序數(shù)＝最外層電子數(shù),（2）最低負(fù)價數(shù)＝主族序數(shù) － 8 ＝最外層電子數(shù) － 8,練習(xí)：,1、下列遞變情況

18、 的是： A. Na、Mg、Al最外層電子數(shù)依次增多，其單 質(zhì)的還原性依次減弱 B. P、S、Cl最高正價依次升高，對應(yīng)氣態(tài)氫化 物穩(wěn)定性增強(qiáng) C. C、N、O原子半徑依次增大 D. Na、K、Rb氧化物的水化物堿性依次增強(qiáng),不正確,C,,（1）元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要工具。,（2）可預(yù)測或推測元素

19、的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì),（3）在科學(xué)研究和生產(chǎn)上也有廣泛的應(yīng)用 見課本P.18,（4）在哲學(xué)方面，元素周期律揭示了元素原子核電荷數(shù)遞增引起元素性質(zhì)發(fā)生周期性變化的事實(shí)，有力地論證了事物變化的量變引起質(zhì)變的規(guī)律性。,3、元素周期律的應(yīng)用和意義,2、同一橫行X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性是 HXO4 > H2YO4 > H3ZO4，則下列說法判斷 的是

20、 A. 陰離子半徑 X > Y > Z B. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 HX > H2Y > ZH3 C. 元素的非金屬性 X > Y > Z D. 單質(zhì)的氧化性 X > Y > Z,錯誤,A,3、原子序數(shù)1—18號元素中：（1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是_____________；（2）與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是____

21、_______；（3）在室溫下有顏色的氣體單質(zhì)是_____________；（4）在空氣中容易自燃的單質(zhì)名稱是________；（5）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是______；（6）原子半徑最小的元素是_____________；（7）氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的元素是_________；（8）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是_____________；（9）最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的元素是_____________。

22、4、在Na、K、O、N、C．Li、F、H八種元素中，原子半徑由小到大的順序?yàn)開________________________________。,Na,F2,F2 Cl2,白磷,Na,H,N,HF,Cl,H<F<O<N<C<Li<Na<K,5、某元素的最高正價與負(fù)價的代數(shù)和為4,則該元素的最外層電子數(shù)為:,A、4B、5C、6D、7,6、某元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HXO4，這

23、種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是,A、HX B、H2X C、XH3 D、XH4,C,A,7、堿性強(qiáng)弱介于KOH和Mg(OH)2之間的氫氧化物是 （ ） A．NaOH B．Al(OH)3 C．Ca(OH)2　 D．RbOH8、下列物質(zhì)中，既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是（ ） ①Na2CO3②Na

24、HCO3③Al2O3④Al(OH)3A．①②③④B．①②③ C．①②④ D．②③④,AC,D,3.下列各組元素中，按最高正價遞增順序排列的是（ ）A．C．N、O、F B．K、Mg、C．SC．F、Cl、Br、I D．Li、Na．K、Rb4. A．B均為原子序數(shù)1—20的元素，已知A的原子序數(shù)為n，A2+離子比B2－離子少8個電子，則B的原子序數(shù)是（ ）A．n+4B．n

25、+6C．n+8D．n+105.下列敘述中，肯定a金屬比b金屬活潑性強(qiáng)的是（ ）A．a(chǎn)原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B．a(chǎn)原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多C．1mol a 從酸中置換H+生成的H2比1 mol b從酸中置換H+生成的H2多D．常溫時，A能從水中置換出氫，而B不能,B,A,D,9、A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，它們相同物質(zhì)的量的原子獲得相同物質(zhì)的量的電子時釋放出的能量是A

26、>C>B,則它們原子序數(shù)大小順序是（ ） A．B>C>AB．A>B>C C．BCD．A>C>B 10、下列各組物質(zhì)的性質(zhì)變化正確的是（ ）A．酸性HClO4>HNO3>H3PO4>H2SiO4 B．穩(wěn)定性H2S>HCl>HBr>HI C．熔點(diǎn)Pb>K>Na>Li

27、 D．溶解性NaHCO3>Na2CO3>NaOH,D,A,11、元素周期律是指元素的性質(zhì)隨___________的遞增，而呈_______性變化的規(guī)律。12、A、B兩種元素的原子，當(dāng)它們分別獲得1個電子形成稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)時，A放出的能量大于B。下列敘述中正確的是（ ）A．A的氧化性小于BB．B－的還原性大于A－C．A－的還原性大于B－D．A的氧化性大于B,原子序數(shù),周期性,獲得電子

28、時，要釋放出能量，放出能量的越多，說明其越容易得電子，A的非金屬性越強(qiáng)。,B D,13、根據(jù)硼在周期表中的位置，推測硼的最高價含氧酸化學(xué)式不可能是（ ）A．H2BO4B．H3BO3C．HBO2D．H2B4O714、已知X、Y、Z元素的原子具有相同的電子層數(shù)，且原子序數(shù)依次增大，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性依次增強(qiáng)，則下列判斷正確的是（ ）原子半徑按X、Y、Z依次增大陰離子的還原性按X、Y、Z順序增強(qiáng)

29、單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z順序增強(qiáng)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序增強(qiáng),A,B的化合價是+3,C D,精品課件！,精品課件！,15、下列半徑最大的微粒是 （ ）A. F B. Mg2+ C. Cl- D. Ca2+16、A和B是前三周期的元素，它們的離子A2+和B3+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是 （ ）A. 原子半徑:A>B B.