元素周期律課件2

1、專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性,元素周期律 第一課時(shí),１.周期的含義？,２.以１－１８號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為例分析元素原子最外層電子排布有什么樣的周期變化？（除了１和２號(hào)元素）,結(jié)論：隨核電荷數(shù)的遞增或者說原子序數(shù)的遞增，元素原子最外層電子排布呈周期性變化。即：隨著核電荷數(shù)的遞增，最外層電子數(shù)重復(fù)出現(xiàn)從1個(gè)逐漸遞增到8個(gè)（達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。,11～18,,,3～10,,,1～2,達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)的最外層電子數(shù),最外層電子數(shù),

2、原子序數(shù),,,,,,,,,,,8,8,2,預(yù)測(cè)同一縱行元素原子最外層電子排布有什么規(guī)律?,原子序數(shù)：人們按核電荷數(shù)由小到大的順序給元素編號(hào)，這種編號(hào)叫做原子序數(shù)。,原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù),思考：觀察下表：原子序數(shù)為3~9、11~17的元素的原子半徑。原子序數(shù)為3~9、11~17的元素用橫坐標(biāo)表示元素原子核外最外層電子數(shù)，以縱坐標(biāo)表示原子半徑，根據(jù)數(shù)據(jù)表作圖，表示出3~9、11~17的元素的原子最外層

3、電子數(shù)與原子半徑的函數(shù)圖像。,提示：（1）稀有氣體元素原子半徑的測(cè)定依據(jù)與其它元素不同，沒有可比性。（2）表中數(shù)據(jù)的單位是pm（皮米），1pm=10-12m。,交流與討論：　　根據(jù)圖像思考隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑有什么樣的變化規(guī)律？,結(jié)論：　　隨著核電荷數(shù)的遞增，元素原子半徑呈周期性變化，每隔一定數(shù)目，元素原子半徑重復(fù)由大到小的變化趨勢(shì)（稀有氣體元素除外）,預(yù)測(cè)同一縱行原子半徑有什么變化規(guī)律?,,,,,,,,,結(jié)論：　　隨

4、著核電荷數(shù)的遞增，元素原子半徑呈周期性變化，每隔一定數(shù)目，元素原子半徑重復(fù)由小到大的變化趨勢(shì)（稀有氣體元素同樣）,根據(jù)測(cè)量數(shù)據(jù)表示元素周期表中從左到右、從上到下的元素的原子半徑大小圖,結(jié)論： 隨著核電荷數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化，即： 隨著核電荷數(shù)的遞增，由左到右,原子半徑重復(fù)出現(xiàn)從大到小的變化(稀有氣體原子半徑除外)。 隨著核電荷數(shù)的遞增，由上到下,原子半徑重復(fù)出現(xiàn)從小到大的變化(稀有氣體原子半徑同樣).,[練習(xí)

5、] 比較原子半徑的大?。ㄌ睢?gt;”或“<”） K Cs，O F，Si N。,<,>,>,思考:在1~18號(hào)元素原子中半徑最小的原子和半徑最大的原子分別是什么？,1~18號(hào)元素原子中半徑最小的原子是氫原子，半徑最大的原子為鈉原子,1-18號(hào)元素（稀有氣體除外）隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的主要化合價(jià)（最低和最高）呈現(xiàn)出怎樣的規(guī)律?,,注：氧和氟元素?zé)o正

6、價(jià)！,結(jié)論：1-18號(hào)元素（除稀有氣體），隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的主要化合價(jià)呈現(xiàn)出周期性變化。 即： 隨著核電荷數(shù)的遞增， 最高正價(jià)重復(fù)出現(xiàn)從+1價(jià)逐漸遞增到+7價(jià)； 最低負(fù)價(jià)從-4價(jià)逐漸遞變到-1價(jià)。,(主族元素)最高正價(jià) = 最外層電子數(shù) 最高正價(jià)＋|最低負(fù)價(jià)| = 8,注：氧和氟元素?zé)o正價(jià)！,,本節(jié)課小結(jié)：隨著原子序數(shù)（核電荷數(shù)）的遞增元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化元素原子半徑呈現(xiàn)周期