元素周期律教案3

1、元素周期律教學目標教學目標1、了解主要化合價與元素金屬性、非金屬性的周期性變化。2、了解元素周期表和元素周期律的意義。3、認識事物變化由量變引起質(zhì)變的規(guī)律。重點難點重點難點元素周期表和元素周期律的意義教學過程教學過程[復習]1、回憶有關(guān)元素原子核外電子的排布規(guī)律；2、填寫1——18號元素符號以及它們的原子結(jié)構(gòu)示意圖。[學生活動][投影展示]1～18號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖。[提問]請大家總結(jié)一下，隨著原子序數(shù)的遞增，原子核外電子層排布有何規(guī)

2、律性變化。[板書]二、元素周期律[學生活動][投影展示]隨著原子序數(shù)的遞增，原子核外電子層排布變化的規(guī)律性原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)1～211～2[來源:學科網(wǎng)ZXXK]3～1021～811～1831～8結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)——變化。[講述]從上表可以看出：隨著原子序數(shù)的遞增，每隔一定數(shù)目的元素，會重復出現(xiàn)原子最外層電子從1個遞增到8個的情況(H、He除外)，這種周而復始的重現(xiàn)(但并不是簡單的重復

3、)的現(xiàn)象，我們稱之為周期性。這就如同我們一年一年的四季更替及學生活中的每天都是24小時一樣。因此，原子核外電子層排布的這種規(guī)律性變化，我們便稱之為周期性變化。由此，可得出如下結(jié)論：[講述并板書]隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化。[過渡]元素的性質(zhì)是由元素的原子結(jié)構(gòu)決定的，那么，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的性質(zhì)是否也會像元素原子最外層電子排布一樣呈現(xiàn)周期性變化？我們從元素的化合價和元素的金屬性與非金屬性兩個方面來

4、進行探討。［投影］元素的主要化合價原子序數(shù)12元素符號HHe最高正化合價或最低負化合價1[來源:學科網(wǎng)]O原子序數(shù)345678910元素符號LiBeBCNOFNe主要化合價1234、45、3210原子序數(shù)1112131415161718元素符號NaMgAlSiPSClAr［教師］也即Na、Mg、Al的金屬性強弱順序為Na＞Mg＞Al［板書］金屬性Na＞Mg＞Al［教師］請大家預測一下，Mg、Al分別與稀鹽酸反應時，現(xiàn)象是否會相同

5、？應該有什么區(qū)別？［學生］Mg與鹽酸反應要比Al與鹽酸反應劇烈。［教師］實踐是檢驗真理的惟一標準。下面，我們通過實驗來進行驗證。［演示實驗］[來源:學科網(wǎng)ZXXK]Mg條1molL鹽酸Al條［同時讓附近的學學生用手摸一下試管的外壁，請這位同學告訴大家，兩支試管的溫度是否一樣？］［學生］與Mg反應的試管壁溫度高，與Al反應的試管壁溫度低。［教師］從剛才的實驗現(xiàn)象我們可知，Mg與稀HCl的反應劇烈得多，同時放出大量的熱。這說明大家的

6、預測是正確的。根據(jù)Na、Mg、Al三者的金屬性強弱順序，我們可推知，Na與HCl反應將會更劇烈，甚至發(fā)學生爆炸。［過渡］那么，Na、Mg、Al的最高價氧化物的水化物的性質(zhì)怎樣呢？［學生］NaOH是強堿，由酚酞的顏色可知Mg(OH)2的堿性應弱于NaOH，強于Al(OH)3。［講解并板書］堿性強弱NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3［投影展示］鈉、鎂、鋁的性質(zhì)比較性質(zhì)NaMgAl單質(zhì)與水（或酸）的反應情況與冷水劇烈反應放出氫

7、氣與冷水反應緩慢，與沸水迅速反應，放出氫氣，與酸劇烈反應放出氫氣與酸迅速反應放出氫氣最高價氧化物對應水化物的堿性強弱NaOH強堿Mg(OH)2中強堿Al(OH)3兩性氫氧化物［過渡］上面我們研究了11～18號元素中金屬元素的金屬性。下面我們來研究非金屬元素的非金屬性。［投影展示］硅、磷、硫、氯的性質(zhì)比較性質(zhì)SiPSCl非金屬單質(zhì)與氫氣反應的條件高溫磷蒸氣與氫氣能反應須加熱光照或點燃時發(fā)學生爆炸而化合最高價氧化物對應水化物的酸性強弱H4