元素周期律課件1

1、專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性,元素周期律 第二課時(shí),？,隨著原子序數(shù)的遞增　　元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化　　元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化 元素化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化 元素的性質(zhì)是否呈現(xiàn)周期性變化,元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：,（2）單質(zhì)跟水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易；,（3）元素最高價(jià)氧化物的水化物—?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱,元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：,（3）元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸

2、性強(qiáng)弱,（2）單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；,元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷：,（1）單質(zhì)還原性強(qiáng)弱；,（1）單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱；,3、元素性質(zhì),元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：,（1）單質(zhì)跟水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易；,（2）元素最高價(jià)氧化物的水化物—?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱,元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：,（2）元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱,（1）單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；,,長(zhǎng)期的

3、研究中發(fā)現(xiàn)，元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)可以說明金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱,活動(dòng)與探究,鈉、鎂、鋁和水的反應(yīng),金屬性Na>Mg,活動(dòng)與探究,向盛有已擦去表面氧化膜的鎂條和鋁片的試管中，各加入2 mL1 mol/L的鹽酸,鎂、鋁和鹽酸的反應(yīng),金屬性強(qiáng)弱比較,非金屬性強(qiáng)弱比較,11～17號(hào)元素的性質(zhì)比較,預(yù)測(cè)同一縱行元素的性質(zhì)遞變?,酸 性 增 強(qiáng),堿 性 增 強(qiáng),同一縱行元素的性質(zhì)遞變規(guī)律:,練習(xí)1,X、Y、Z三元素，

4、已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式及酸性強(qiáng)弱關(guān)系是： H3XO4＜H2YO4＜HZO4 則： （1）X、Y、Z的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)開____________。（2）氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為________________,它們穩(wěn)定性強(qiáng)弱為_____________________________,Z＞Y＞X,XH3＜H2Y＜HZ

5、,XH3、H2Y、HZ,概念： 元素的性質(zhì)隨著元素核電荷數(shù)（原子序數(shù)）遞增而呈現(xiàn)周期性的變化,本質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。,小結(jié)：隨著原子序數(shù)的遞增或者核電荷數(shù)的遞增呈周期性變化的方面：元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化元素化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化,用“”回答下列問題：⑴酸性：H2CO3______H2SiO3 ，H2SiO3___

6、___H3PO4 ⑵堿性：Ca(OH)2___ Mg(OH)2，Mg(OH)2___ Al(OH)3⑶氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2O___H2S ，H2S___HCl ⑷酸性：H2SO4____H2SO3，HClO4___HClO從以上答案中可以歸納出：①元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越_____②元素的金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越_____③元素的____________性越強(qiáng)，