周練1原子、周期律

1、周練一周練一原子結構與周期律原子結構與周期律本卷可能用到的相對原子質量本卷可能用到的相對原子質量H：1C：12O：16Na：23Mg：24Al：27Fe：56一、單項選擇題：（每題一、單項選擇題：（每題2分，共分，共20分）分）。1、19世紀初某科學家提出了原子學說他認為物質由原子組成原子不能被創(chuàng)造也不能被毀滅在化學反應中不能再分這個科學家是()A.湯姆生B.道爾頓C.盧瑟福D.波爾2、16O、18O、O2、O2、O3是（）A氧的五種同

2、位素B五種氧元素C氧的五種同素異形體D氧元素的五種不同微粒3、下列說法中正確的是()A處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子B3s2表示3s能級有兩個軌道C同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小D同一原子中，3d、4d、5d能級的軌道數(shù)依次增多4、已知原子序數(shù)，可能推斷原子的()①質子數(shù)②中子數(shù)③質量數(shù)④核電荷數(shù)⑤核外電子數(shù)⑥原子結構示意圖⑦元素在周期表中的位置A.①②③④⑥B.①④⑤⑥⑦C.②③④⑤⑦D.③④⑤⑥⑦5、下列軌道表示式所

3、表示的元素原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是()6、利用核聚變發(fā)電，3He是最安全最清潔的能源，地球上3He僅有15噸左右。月球上的3He最保守估計可供全世界開采500年。地球上的氦元素主要以4He形式存在，而月球土壤中吸附著數(shù)百萬噸3He。下列說法正確是()①3He、4He的化學性質基本相同；②3He、4He具有相同的中子數(shù)；③3He核聚變是化學變化；④3He液化是物理變化；⑤3He和4He形成的晶體類型相同，所含化學鍵不同；⑥由3He和

4、4He分別組成的氣體單質，在相同條件下密度比為3∶4A①②⑤B①④⑥C②③⑤D③④⑥7、最近意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。已知N5是可用作烈性炸藥的一種分子，下列說法正確的是（）A.相同質量的N4、N5分子其原子數(shù)之比為5：4B.N5、N4與N2互為同素異形體C.N4、N5均屬于新型的化合物D.N5的摩爾質量為708、aXn和bYm—兩種離子，其電子層結構相同。下列關系式或化學式正確的是：

5、Aan=b－mBb－a=nm15、X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表的位置如圖所示，若W原子的最外層電子數(shù)是內層電子總數(shù)的710，下列說法中正確的是A陰離子的半徑從大到小排列順序為：XYZWBX元素的氫化物分子間可以形成氫鍵CY的兩種同素異形體在常溫下可以相互轉化D最高價氧化物對應的水化物的酸性：WHBrO4HIO4②離子還原性：S2ClBrI③沸點：HF＞HCl＞HBrHI④金屬性：KNaMgAl⑤氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HC

6、l＞H2S⑥半徑：O2NaNaClA、①②③B、②③④C、①④⑤D、①②③④⑤⑥17、元素周期律和元素周期表是學習化學的重要工具，下列說法正確的是ALi、Mg、Al、Sn原子的最外層電子數(shù)依次增加，故失去電子的能力越來越強B钚(Pu)屬于過渡元素，能跟氟形成PuF6，據(jù)此可推測Pu原子最外層有6個電子CHF、HCl、HBr、HI的還原性依次增強，熱穩(wěn)定性依次減弱D14C與14N質量數(shù)相同，可以互稱為同位素18、X、Y、Z、W是短周期元素

7、，是短周期元素，X元素原子的最外層未達到元素原子的最外層未達到8電子穩(wěn)定結構，工業(yè)上通過電子穩(wěn)定結構，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其分離液態(tài)空氣獲得其單質；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等；Z元素2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個未成對的p電子。下列有關這些元素性質的說法一定正確的是AX元素的氫化物的水溶液顯堿性BZ元素的離子半徑大于W元素的離子半徑CZ元素的單質在一定條件下能與X元素的單質反應DY元素最高