元素周期律練習(xí)題(應(yīng)用版)

1、物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律測試題物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律測試題一、選擇題1根據(jù)元素在周期表中的位置判斷，下列元素中原子半徑最小的是A氧B氟C碳D氮2X元素最高氧化物對應(yīng)的水化物為H3XO4，則它對應(yīng)的氣態(tài)氫化物為（）AHXBH2XCXH4DXH33下列物質(zhì)中，含有非極性共價鍵的是AN2BCO2CNaOHDCH44元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近能找到()A新制農(nóng)藥元素B制催化劑元素C制半導(dǎo)體元素D制耐高溫合金元素5下列關(guān)于32He的說法正確

2、的是A32He原子核內(nèi)含有2個中子B32He原子核內(nèi)含有3個質(zhì)子C32He原子核外有3個電子D32He和42He是兩種不同的核素6下列有關(guān)元素周期律的敘述中，正確的是A氧化性強(qiáng)弱：F2＜Cl2B金屬性強(qiáng)弱：K＜NaC酸性強(qiáng)弱：H3PO4＜H2SO4D堿性強(qiáng)弱：NaOH＜Mg(OH)27下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是A能生成堿的金屬元素都在ⅠA族B原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8D

3、第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為68已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序為HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷中正確的是A元素非金屬性按X、Y、Z的順序減弱B陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱C氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)D單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)9下列敘述中能肯定說明金屬A比金屬B的活潑性強(qiáng)的是（）AA原子最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少BA原子電子層

4、數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C1molA從酸中置換生成的H2比1molB從酸中置換生成的H2多D常溫時，A能從酸中置換出氫，而B不能10.A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次為a、b、c，它們的離子An、Bn、Cm具有原子半徑nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價＋2＋3＋6、－2＋2－2下列敘述正確的是()AL、M的單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)速率：M＞LBR的氧化物對應(yīng)的水化物可能具有兩性CT、Q的氫化物常態(tài)下均為無色氣體DL、

5、Q形成的簡單離子核外電子數(shù)相等17下列敘述正確的是()A非金屬原子間以共價鍵結(jié)合的物質(zhì)都是共價化合物B含有共價鍵的化合物都是共價化合物C凡是能電離出離子的化合物都是離子化合物D凡是含有離子鍵的化合物都是離子化合物18.元素R的最高價含氧酸的化學(xué)式為HnRO2n－2，則在氣態(tài)氫化物中，R元素的化合價為()A12－3nB3n－12C3n－10D6－3n19.有X、W、Y、Z、G五種元素，原子序數(shù)依次遞增。已知X的核內(nèi)無中子，X和W形成的氣態(tài)

6、化合物的水溶液呈堿性，Y與Z同主族，且形成化合物ZY2和ZY3。Y與W同周期，其中ZY2是大氣污染物和形成酸雨的主要氣體，G為115號元素，請回答以下問題。（1）115號元素在周期表中周期族；（2）X與W形成的氣態(tài)化合物的電子式為（用元素符號表示）；（3）由X、W、Y、Z四種元素組成的一種化合物，其原子個數(shù)比為5：1：4：1，則該化合物的化學(xué)式為；（4）由X、W、Y三種元素形成的化合物可能是、、；（均填寫化學(xué)式）（5）據(jù)報道，X與W可形