第五章第二節(jié) 元素周期律練習(xí)題

1、學(xué)而思教育學(xué)而思教育學(xué)習(xí)改變命運(yùn)學(xué)習(xí)改變命運(yùn)思考成就未來(lái)！思考成就未來(lái)！高考網(wǎng)高考網(wǎng)學(xué)而思教育學(xué)而思教育學(xué)習(xí)改變命運(yùn)學(xué)習(xí)改變命運(yùn)思考成就未來(lái)！思考成就未來(lái)！高考網(wǎng)高考網(wǎng)第五章第二節(jié)第五章第二節(jié)元素周期律練習(xí)題元素周期律練習(xí)題一、作業(yè)一、作業(yè)1下列各組元素性質(zhì)遞變規(guī)律不正確的是ALi、Be、B原子隨原子序數(shù)的增加最外層電子數(shù)依次增多BP、S、Cl元素最高正價(jià)依次增高CN、O、F原子半徑依次增大DNa、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)2元素性質(zhì)呈周

2、期性變化的原因是A相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大B核電荷逐漸增大C核外電子排布呈周期性變化D元素的化合價(jià)呈周期性變化3已知某元素R的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2R，下列敘述中不正確的是A該元素的原子最外電子層上有6個(gè)電子B該元素的是了高正價(jià)氧化物的化學(xué)式為RO2C該元素一定是非金屬元素D該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2RO44X和Y兩種元素的原子，在化學(xué)反應(yīng)中都易換去兩個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，已知X的原子半徑小于Y的原子半徑，下列說(shuō)法正確的是

3、A兩種原子失去電憶的能力相同B兩種原子的核外具有相同的電子層數(shù)CY（OH）2的堿性比X（OH）2的堿性強(qiáng)DY的金屬性比X的金屬性強(qiáng)5下列各組元素中原子序數(shù)按由小到大順序排列的是ABe、C、BBLi、O、ClCAl、S、SiDC、S、Mg6原子序數(shù)11～17號(hào)的元素，隨核電荷數(shù)的遞增而逐漸變小的是A電子層數(shù)B最外層電子數(shù)C原子半徑D元素最高化合價(jià)7堿性強(qiáng)弱介于KOH和Mg(OH)2之間的氫氧化物ANaOHBAl(OH)3CLiOHDRbO

4、H8下列各組元素中，原子半徑依次增大的是AAl、Si、PBI、Br、ClCO、S、NaDMg、Ca、Ba9X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正學(xué)而思教育學(xué)而思教育學(xué)習(xí)改變命運(yùn)學(xué)習(xí)改變命運(yùn)思考成就未來(lái)！思考成就未來(lái)！高考網(wǎng)高考網(wǎng)學(xué)而思教育學(xué)而思教育學(xué)習(xí)改變命運(yùn)學(xué)習(xí)改變命運(yùn)思考成就未來(lái)！思考成就未來(lái)！高考網(wǎng)高考網(wǎng)（5）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是_____，它的原子結(jié)構(gòu)示意圖是__________。（

5、6）原子半徑最小的元素是_____________。（7）氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的元素是_____________。（8）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的物質(zhì)的化學(xué)式是_____________。（9）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的元素是_____________。二、練習(xí)15同周期的X、Y、Z三種元素，已知如下關(guān)系：HXO4、H2YO4、H3ZO4的酸性依次減弱，則下列判斷正確的是A原子半徑X最大Z最小B非金屬性X最強(qiáng)Z最弱C氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

6、HX最強(qiáng)D三種元素的原子得電子形成陰離子，X的還原性最強(qiáng)16X和Y兩種元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽(yáng)離子半徑大于Y元素的陽(yáng)離子半徑，Z和X兩種元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于X元素的原子半徑，X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是AX＞Y＞ZBY＞X＞ZCZ＞X＞YDZ＞Y＞X17能說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是A氯氣與氫氣反應(yīng)生成氯化氫，而硫與氫氣反應(yīng)生成硫化氫B向硫化氫的水溶液中通入氯氣可得到淡黃色的硫C氯