選修ⅲ分子結(jié)構(gòu)§2-2(學(xué))

1、第1頁共11頁第二章第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)22分子的立體構(gòu)型分子的立體構(gòu)型【學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)】1認(rèn)識共價(jià)分子結(jié)構(gòu)的多樣性和復(fù)雜性，能根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論預(yù)測和判斷簡單分子或離子的立體結(jié)構(gòu)；2了解雜化軌道理論的要點(diǎn)，能根據(jù)雜化軌道理論判斷和預(yù)測簡單分子或離子的立體結(jié)構(gòu)；3了解配位鍵、配位化合物的概念和形成條件，能說明配合物的成鍵情況，能正確表示配位鍵和配位化合物?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)學(xué)習(xí)重點(diǎn)】1分子的立體構(gòu)型；2價(jià)層電子對互斥理論、雜

2、化軌道理論和配位鍵【學(xué)習(xí)難點(diǎn)學(xué)習(xí)難點(diǎn)】1分子的立體構(gòu)型2價(jià)層電子對互斥理論、雜化軌道理論【知識梳理知識梳理】一、常見分子的空間構(gòu)型：一、常見分子的空間構(gòu)型：【展示分子模型展示分子模型】二、價(jià)層電子對互斥理論二、價(jià)層電子對互斥理論——VSEPR模型模型21價(jià)層電子對互斥理論價(jià)層電子對互斥理論分子的立體構(gòu)型是分子的立體構(gòu)型是“價(jià)層電子對價(jià)層電子對”相互排斥的結(jié)果。即：分子中的價(jià)電子對（包括成鍵電子對和相互排斥的結(jié)果。即：分子中的價(jià)電子對（包

3、括成鍵電子對和孤電子對）孤電子對），由于相互排斥作用，而趨向盡可能彼此遠(yuǎn)離以減小斥力，分子盡可能采取對稱的空間構(gòu)型。，由于相互排斥作用，而趨向盡可能彼此遠(yuǎn)離以減小斥力，分子盡可能采取對稱的空間構(gòu)型。22“價(jià)層電子對價(jià)層電子對”確定方法確定方法（1）價(jià)層電子對是指分子中的中心原子上的電子對，包括）價(jià)層電子對是指分子中的中心原子上的電子對，包括σ鍵電子對和中心原子上的孤電子對。鍵電子對和中心原子上的孤電子對。即：價(jià)層電子對＝即：價(jià)層電子對＝

4、σ鍵電子對＋孤電子對鍵電子對＋孤電子對（2）σ鍵電子對數(shù)可由分子式確定。鍵電子對數(shù)可由分子式確定。例如：H2O的中心原子是O，O有2對σ鍵電子對，NH3的中心原子是為N，N有3對σ鍵電子對【思考思考】：指出CH4、BeCl2、CS2中的中心原子各是什么，分別有幾對σ鍵電子對（3）中心原子上的孤電子對確定方法：）中心原子上的孤電子對確定方法：中心原子上的孤電子對數(shù)＝中心原子上的孤電子對數(shù)＝(a－xb)21式中：a為中心原子的價(jià)電子數(shù)（主族

5、元素的價(jià)電子數(shù)等于其原子最外層電子數(shù)）；x為與中心原子結(jié)合的原子數(shù)；b為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)，若是H，b＝1，若是其他原子，b＝8－該原子的價(jià)電子數(shù)例如：H2O的中心原子O的孤電子對數(shù)計(jì)算：O原子價(jià)電子數(shù)：a＝6；與O原子結(jié)合的H原子數(shù)：x＝2；而b＝1，所以H2O的中心原子O的孤電子對數(shù)＝(6－21)＝2。由于O原子結(jié)合了2個(gè)H原21子，即2個(gè)σ鍵，則O原子的價(jià)層電子對數(shù)目為：2＋2＝4【課堂練習(xí)課堂練習(xí)1】（1）試

6、計(jì)算CH2O的中心原子上的價(jià)層電子對數(shù)目。中心原子上有無孤電子對？（2）填寫下表：分子中心原子σ鍵數(shù)目axb孤電子對數(shù)目價(jià)層電子對數(shù)目CO2NH3第3頁共11頁（1）價(jià)層電子對與）價(jià)層電子對與VSEPR模型的關(guān)系模型的關(guān)系價(jià)層電子對數(shù)目23456VSEPR模型直線形三角形四面體三角雙錐八面體（2）利用價(jià)層電子對互斥理論推測分子或離子的立體構(gòu)型）利用價(jià)層電子對互斥理論推測分子或離子的立體構(gòu)型【方法引領(lǐng)方法引領(lǐng)】①中心原子上無孤電子對的分子

7、空間構(gòu)型確定方法中心原子上無孤電子對的分子空間構(gòu)型確定方法中心原子上無孤電子對（所有價(jià)電子都用于形成共價(jià)鍵），其分子空間構(gòu)型與VSEPR模型一致，可以用中心原子周圍的原子數(shù)來預(yù)測。ABnVSEPR模型分子立體結(jié)構(gòu)實(shí)例n＝2直線形直線形CO2、BeCl2n＝3平面三角形平面三角形CH2O、BF3n＝4正四面體形正四面體形CH4、SiF4②中心原子上有孤電子對的分子空間構(gòu)型確定方法中心原子上有孤電子對的分子空間構(gòu)型確定方法中心原子上有孤電子

8、對，孤電子對也要占據(jù)中心原子周圍的空間并參與排斥，其分子空間構(gòu)型與VSEPR模型不一致。應(yīng)在VSEPR模型中略去價(jià)層電子對中的孤電子對，即得到分子的立體構(gòu)型?！镜淅治龅淅治觥浚?）為了解釋和預(yù)測分子的空間構(gòu)型，科學(xué)家在歸納了許多已知的分子空間構(gòu)型的基礎(chǔ)上，提出了一種十分簡單的理論模型——價(jià)層電子對互斥模型。這種模型把分子分成兩類：分子或離子分子或離子的價(jià)層電子對數(shù)VSEPR模型VSEPR模型名稱中心原子上的孤電子對數(shù)分子或離子的立體