高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)分子結(jié)構(gòu) 2

1、高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)—核外電子排步、能級、軌道核外電子排步、能級、軌道黑龍江省慶安一中孫秀民考綱要求：考綱要求：1了解原子核外電子的能級分布，能用電子排布式表示常見元素（1～36號）原子核外電子的排布。了解原子核外電子的運動狀態(tài)。2了解原子核外電子在一定條件下會發(fā)生躍遷，了解其簡單應(yīng)用。知識體系和復(fù)習(xí)重點：知識體系和復(fù)習(xí)重點：一、電子云和原子軌道一、電子云和原子軌道(1)電子運動的特點：①質(zhì)量極?、谶\動空間極?、蹣O高速運動。

2、電子云：電子云：電子在原子核外空間一定范圍內(nèi)出現(xiàn)可以想象為一團(tuán)帶負(fù)電荷的云霧籠罩在原子核的周圍人們形象地把它叫做“電子云”稱作電子云電子云。s電子的原子軌道呈球形對稱，ns能級各有1個原子軌道；p電子的原子軌道呈紡錘形，np能級各有3個原子軌道，相互垂直（用px、py、pz表示）；nd能級各有5個原子軌道；nf能級各有7個原子軌道。如O：二、泡利原理和洪特規(guī)則二、泡利原理和洪特規(guī)則量子力學(xué)告訴我們：ns能級各有1個軌道，np能級各有3個

3、個軌道，nd能級各有5個軌道，nf能級各有7個個軌道而每個軌道里最多能容納2個電子，通常稱為電子對，用方向相反的箭頭“↑↓”來表示。一個原子軌道里最多只能容納2個電子，而且自旋方向相反，這個原理成為泡利原理泡利原理。當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道而且自旋方向相反，這個規(guī)則是洪特規(guī)則洪特規(guī)則。洪特規(guī)則的特例：對于同一個能級，當(dāng)電子排布為全充滿、半充滿或全空時，是比洪特規(guī)則的特例：對于同一個能級，當(dāng)電子排布為全充

4、滿、半充滿或全空時，是比較穩(wěn)定的。較穩(wěn)定的。一、選擇題1科學(xué)家對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識順序正確的是()。①道爾頓原子模型②盧瑟福原子模型③湯姆生原子模型④電子云模型A①②③④B④①②③C④②③①D①③②④2火星探測器發(fā)回的信息表明，火星上存在針鐵礦[Goethite，化學(xué)式：FeO(OH)]和黃鉀鐵礬[Jarosite]，從而證明火星表面曾經(jīng)存在過水這一發(fā)現(xiàn)被《人民日報》評為2005世界十大新聞之首已知兩種礦物中鐵的價態(tài)相同，則黃鉀鐵礬化學(xué)式記

5、為：KFe3(SO4)2(OH)n中n值為()。A4B6C5D73元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是()。A元素原子半徑大小呈周期性變化B元素原子量依次遞增C元素原子核外電子排布呈周期性變化D元素的最高正化合價呈周期性變化4目前人類已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體外，共有16種下列對這16種非金屬元素的相關(guān)判斷()。①都是主族元素，最外層電子數(shù)都大于4②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑③氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又叫氣態(tài)氫化物④氧化物常溫下都可以與

6、水反應(yīng)生成酸A有①②正確B只有①③正確C只有③④正確D①②③④均不正確5以下原子能產(chǎn)生發(fā)射光譜的是()。A1s22s1B1s22s22p1C1s22s12p2D1s22s22p36σ鍵可由兩個原子的s軌道、一個原子的s軌道和另一個原子的p軌道或一個原子的p軌道和另一個原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成則下列分子中的σ鍵是由兩個原子的s軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的是()。AH2BHClCCl2DF27最近日本科學(xué)家確認(rèn)世界上還