高考化學專題復習必備教案

1、第三章物質的量高考說明①了解物質的量一摩爾、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度②理解阿伏加德羅常數③掌握物質的量與微粒（分子、原子、離子等）數目、氣體體積（標準狀況下）之間的相互關系。④掌握有關物質的量、氣體摩爾體積、物質的量濃度的計算⑤掌握一定物質的量濃度的溶液配制方法考綱解讀1、了解物質的量單位摩爾、摩爾質量、氣體摩爾體積的含義2、理解阿伏伽德羅常數的含義。從高考試題看，此類題目多為選擇題，且題型、題量保持穩(wěn)定，命題的形式也都是：

2、已知阿伏伽德羅常數為NA，判斷和計算一定量的物質所含離子數的多少，此類試題在注意有關計算關系考查的同時，又隱含對概念的理解的考查。試題難度不大，概念性強，覆蓋面廣。區(qū)分度好，預計今后會繼續(xù)保持。3、掌握阿伏伽德羅定律及其推論，題型常以選擇題為主。4、掌握物質的量與粒子（原子、分子、離子等）數目，氣體體積（標準狀況下）之間的相互關系。5、掌握與物質的量和氣體摩爾體積的有關的計算，題型有選擇題、填空題、綜合題。6、掌握有關溶液濃度的計算（包

3、括溶液物質的量濃度、溶液的體積、溶質的物質的量）之間的換算除此之外還應掌握如下一些計算：物質的量濃度、溶質的質量分數和溶解度之間的換算、溶液稀釋問題的計算、溶液混合后的計算、溶液的配制。命題預測以NA為載體考查物質狀態(tài)、分子組成、鹽類水解、弱電解質電離、化學平衡、膠體制備、晶體結構、氧化還原反應等基本概念和基本理論；（2）以阿伏加德羅定律為核心對氣體量值問題進行考查，本部分知識以選擇題方式出現(xiàn)，重在基礎題及中檔題。題型主要為選擇題。預計

4、本部分知識將更加注重與現(xiàn)實問題的聯(lián)系，可能在II卷中以探究題實驗題目形式對阿伏加德羅常數測定或阿伏加德羅定律進行驗證1.溶質的物質的量濃度、溶液的體積、溶質的物質的量之間的換算；2.物質的量濃度與質量分數、溶解度之間的換算；3.溶液稀釋的計算；4.幾種溶液混合后濃度的計算；5.物質的量濃度與PH值以及在氧化還原反應中的計算；6.一定物質的量濃度溶液的配置等等。預計今后還是主要以穿插在生活生產中的化學的分析計算（如食品污染物空氣污染物的測

5、定、食品中的營養(yǎng)物質的測定、化工生產中的產品是否合格等等）為主。一、概念辨析一、概念辨析②粒子的大?、哿Ｗ娱g的距離6.物質的量濃度⑴概念：以單位體積的溶液中所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度⑵符號：C⑶單位：mol.l1⑷說明：①物質的量濃度是溶液的體積濃度②溶液中的溶質既可以為純凈物又可以為混合物，還可以是指某種離子或分子。7.物質的量濃度溶液的配制⑴容量瓶①特點：容量瓶上標有溫度、容量和標線②用途：

6、配制一定體積，一定物質的量濃度的溶液容量瓶有各種不同規(guī)格，常用的規(guī)格有100mL、250mL、500mL和1000mL等。⑵配制一定體積物質的量濃度溶液的步驟及所用儀器如下：量筒、托盤天平（砝碼）、燒杯玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶二、公式小結二、公式小結1.m、n、M之間的計算關系⑴計算關系：n=mM。⑵使用范圍：只要物質的組成不變，無論是何狀態(tài)都可以使用。2.V、n、Vm之間的計算關系⑴計算關系：n=VVm。⑵使用范圍：①適用于所有的氣體