《化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算》教學(xué)設(shè)計(jì)

1、化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算——蓋斯定律及其應(yīng)用【教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)】知識(shí)與技能：知識(shí)與技能：1、以質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律為基礎(chǔ)使學(xué)生對(duì)蓋斯定律的學(xué)習(xí)從直覺認(rèn)識(shí)上升為理性認(rèn)識(shí)；2、掌握運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算；3、提高對(duì)熱化學(xué)方程式內(nèi)涵的認(rèn)識(shí)，理解熱量與物質(zhì)的量的緊密聯(lián)系。過程與方法：過程與方法：1、通過設(shè)置適當(dāng)?shù)膯栴}和臺(tái)階，引起學(xué)生主動(dòng)探究運(yùn)用蓋斯定律解決實(shí)際問題的技巧；2、培養(yǎng)學(xué)生從個(gè)別問題形成一般方法的能力。情感、態(tài)

2、度與價(jià)值觀：情感、態(tài)度與價(jià)值觀：激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)、嚴(yán)謹(jǐn)求學(xué)、勤于思考的態(tài)度。【教學(xué)重點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)】蓋斯定律，應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算【教學(xué)難點(diǎn)教學(xué)難點(diǎn)】蓋斯定律的應(yīng)用【教學(xué)過程教學(xué)過程】教學(xué)過程師生活動(dòng)教學(xué)意圖二、規(guī)律的被動(dòng)應(yīng)用師：已知C(s)12O2(g)==CO(g)ΔH1=110.5kJmol2CO(g)O2(g)==2CO2(g)ΔH2=566.0kJmol求C(s)O2(g)==CO2(g)ΔH3=？生：

3、（得出393.5kJmol和676.5kJmol的學(xué)生大約各有一半）生：開始熱烈討論并查閱數(shù)據(jù)以驗(yàn)證自己的答案。教師請(qǐng)出幾位學(xué)生分析解題思路。最終達(dá)成以下共識(shí)：①求總反應(yīng)的反應(yīng)熱，不能不假思索地將各步反應(yīng)的反應(yīng)熱簡(jiǎn)單相加。②不論一步進(jìn)行還是分步進(jìn)行，始態(tài)和終態(tài)完全一致，蓋斯定律才成立。③某些物質(zhì)只是在分步反應(yīng)中暫時(shí)出現(xiàn)，最后應(yīng)該恰好消耗完。師：那么有什么方法能快速判斷中間產(chǎn)物最后不會(huì)留下？生：（討論后得出）把方程式相加，看是否能得到未知

4、反應(yīng)方程式。生：閱讀課本例3，自己歸納這類問題的解題步驟并互相交流。師：（匯總學(xué)生的意見歸納如下：）①確定待求的反應(yīng)方程式；②找出待求方程式中各物質(zhì)出現(xiàn)在已知方程式的什么位置；③根據(jù)未知方程式中各物質(zhì)計(jì)量數(shù)和位置的需要對(duì)已知方程式進(jìn)行處理，或調(diào)整計(jì)量數(shù)，或調(diào)整反應(yīng)方向；④實(shí)施疊加并檢驗(yàn)上述分析的正確與否。師：已知C(s)O2(g)==CO2(g)ΔH1=393.5kJmol2CO(g)O2(g)==2CO2(g)ΔH2=566.0kJm

5、ol求C(s)12O2(g)==CO(g)ΔH3=？生：完成練習(xí)。師：有的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱能夠直接測(cè)定，有的化學(xué)反應(yīng)由于反應(yīng)很慢或者產(chǎn)物不純等原因無法直接測(cè)定其反應(yīng)熱，上述練習(xí)就是其中的一個(gè)實(shí)例。但蓋斯定律的應(yīng)用很好地解決了這一難題，所以蓋斯定律在科學(xué)研究中具有重要意義。師：某次發(fā)射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃燒，生成N2、液態(tài)H2O。已知：N2(g)2O2(g)==2NO2(g)△H1=67.7kJmolN2H4(g)O2(g)