反應(yīng)熱教學(xué)反思

1、反應(yīng)熱教學(xué)反思寧化一中 劉敏華反應(yīng)熱在近幾年的全國(guó)卷和各地高考試卷中頻繁出現(xiàn)， 是一個(gè)非?！盁帷钡目键c(diǎn)。學(xué)生對(duì)此知識(shí)點(diǎn)較難掌握，在考試中易失去寶貴的分?jǐn)?shù)，甚至與大學(xué)失交臂，令人遺憾、痛心。在近幾年的高三及高二 (魯科版 ) 的教學(xué)中，我嘗試著從以下幾個(gè)方面著手，取得了較好的效果。一、透徹講解概念是前提在學(xué)習(xí)反應(yīng)熱時(shí)，正確講透“三熱” ( 即反應(yīng)熱、中和熱、燃燒熱 ) 的概念，對(duì)于學(xué)生理解、掌握、應(yīng)用至關(guān)重要，是學(xué)好反應(yīng)熱的前提。在人教版

2、全日制普通高級(jí)中學(xué)教科書(shū) ( 必修加選修 ) 中分兩節(jié)對(duì)此知識(shí)作了詳細(xì)的闡述，而在現(xiàn)今使用的魯科版《化學(xué)反應(yīng)原理》中，雖未提及中和熱和燃燒熱的概念，但活動(dòng)與探究中“測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱”也說(shuō)明中和熱、燃燒熱仍有講解的必要。對(duì)于“三熱”復(fù)習(xí)時(shí)，可列表比較如下：反應(yīng)熱 燃燒熱 中和熱概念當(dāng) 化學(xué)反應(yīng) 在一 定 溫 度 下 進(jìn) 行時(shí)，反應(yīng)所釋放或吸收的熱量，為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)，簡(jiǎn)稱(chēng)反應(yīng)熱。在 101Kpa 時(shí)，1mol 物質(zhì)完全燃燒生

3、成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量， 叫燃燒熱。在稀溶液中酸跟堿 發(fā)生中和 反應(yīng)而生成 1mol H 2O時(shí)的 反應(yīng)熱稱(chēng) 為中和熱。外在 表現(xiàn) 吸熱或放熱 放熱 放熱不注明反應(yīng)的溫度。(3) △ H的單位是 J/mol 或 KJ/mol (4) 根據(jù)焓的性質(zhì)，若化學(xué)方程式各物質(zhì)的量的系數(shù)加倍，則△ H 數(shù)值的絕對(duì)值也加倍。若反應(yīng)逆向進(jìn)行，則△ H 的數(shù)值改變符號(hào)，但絕對(duì)值保持不變。以上四條相輔相成，缺一不可，但學(xué)生在書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的過(guò)程中常

4、常丟三落四，正負(fù)問(wèn)題，系數(shù)擴(kuò)大或縮小問(wèn)題，狀態(tài)問(wèn)題等缺乏考慮，一著不慎，滿(mǎn)盤(pán)皆輸。在講解時(shí)首先要讓學(xué)生明白各要點(diǎn)的意義。其次讓學(xué)生明白各點(diǎn)的重要性，正負(fù)不是數(shù)學(xué)意義，而是表示吸熱與放熱。再次提醒學(xué)生寫(xiě)完后一定要按以上四條加以檢查，確保無(wú)誤。近幾年的高考中， 書(shū)寫(xiě)熱讓學(xué)方程式的試題可以說(shuō)俯拾皆是，如 07 年理綜 ( 天津卷 ) 中第 29 題的第二小題，若灼燒6gFeS 2 業(yè)的 SO 2全部轉(zhuǎn)化為 SO 3氣體時(shí)放出 9.38KJ

5、熱量，產(chǎn)生的 SO 3與水全部化合生成 H 2SO 4，放出 13.03KJ 的熱量， 寫(xiě)出 SO 3氣體轉(zhuǎn)化為 H 2SO 4 的熱化學(xué)方程式： _____________。把熱化學(xué)與方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算相結(jié)合， 既考查了學(xué)生的基礎(chǔ)，又考查了學(xué)生的思維能力和審題能力。三、全面理解實(shí)質(zhì)是解題的關(guān)鍵化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊建的斷裂和新鍵的形成。 在斷裂舊的過(guò)程中，必須吸收能量，而在形成新的化學(xué)鍵的同時(shí)也會(huì)伴隨著能量的釋放。由于反應(yīng)物和生成物本身的鍵