高中化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算》教案2 新人教版選修4

1、第三節(jié) 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算 化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算教學(xué)目標(biāo)： 教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)與技能： 知識(shí)與技能：1、 從能量守恒角度理解并掌握蓋斯定律；2、 能正確運(yùn)用蓋斯定律解決具體問題；3、 學(xué)會(huì)化學(xué)反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算。過程與方法： 過程與方法：培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力、靈活運(yùn)用知識(shí)分析問題解決問題的能力教學(xué)重點(diǎn)： 教學(xué)重點(diǎn)：蓋斯定律的應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算教學(xué)難點(diǎn)： 教學(xué)難點(diǎn)：蓋斯定律的應(yīng)用課時(shí)安排： 課時(shí)安排：1 課時(shí)教學(xué)方法： 教學(xué)方法：讀、講

2、、議、練，啟發(fā)式，多媒體輔助教學(xué)教學(xué)過程： 教學(xué)過程： 【引入】在化學(xué)科學(xué)的研究中，常常需要知道物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)熱，但有些反應(yīng)的反應(yīng)熱很難直接測(cè)得，那么如何獲得它們的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)呢？這就是這節(jié)課要研究的內(nèi)容?！景鍟康谌?jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算【知識(shí)回顧】已知石墨的燃燒熱：△H=-393.5kJ/mol1）寫出石墨的完全燃燒的熱化學(xué)方程式2）二氧化碳轉(zhuǎn)化為石墨和氧氣的熱化學(xué)方程式【講解】正逆反應(yīng)的反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值相等，符號(hào)相

3、反。 “+”不能省去?！舅伎肌?98K，101kPa 時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H = -92.38kJ/mol 在該溫度下，取 1 mol N2(g)和 3 mol H2(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總是少于 92.38kJ，其原因是什么？【學(xué)生討論后回答，教師總結(jié)】該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)將達(dá)到平衡狀態(tài)， 1 mol

4、N2(g)和 3 mol H2(g)不能完全反應(yīng)生成 2 mol NH3(g)，因而放出的熱量總小于92.38kJ?！舅伎肌咳绾螠y(cè)出這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱：【引導(dǎo)】由以上計(jì)算過程總結(jié)利用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算的步驟?！緦W(xué)生總結(jié)回答，教師板書】3、蓋斯定律的應(yīng)用（1）寫出目標(biāo)方程式確定“過渡物質(zhì)” (要消去的物質(zhì)) （2）然后用消元法逐一消去“過渡物質(zhì)” ，導(dǎo)出“四則運(yùn)算式” 。 【例 1】已知① CO(g) + 1/2 O2(g) = C

5、O2(g) ; ΔH1= －283.0 kJ/mol ② H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ;ΔH2= －285.8 kJ/mol ③C2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2 CO2(g) + 3H2O(l);ΔH3=-1370 kJ/mol試計(jì)算:④2CO(g)＋ 4 H2(g) = H2O(l)＋ C2H5OH (l) 的ΔH【解】：①×2 + ②×4 -

6、③ = ④ΔH＝ΔH1×2 ＋ΔH2×4 －ΔH3＝－283.2×2 －285.8×4 ＋1370 ＝－339.2 kJ/mol【練習(xí)】已知 25℃、101kPa 下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：①C(石墨，s)+O2(g)= CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol②C(金剛石，s)+O2(g)= CO2(g) △H2=-395.0kJ/mol據(jù)此判斷，下列說法正確的是