高中化學(xué)選修4 第一章 化學(xué)反應(yīng)與能中和反應(yīng)的反應(yīng)熱及其測定基礎(chǔ)練習(xí)題

1、第1頁訓(xùn)練訓(xùn)練2中和反應(yīng)的反應(yīng)熱及其測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱及其測定[基礎(chǔ)過關(guān)]一、中和反應(yīng)反應(yīng)熱1已知H＋＋OH－===H2O生成1molH2O放出熱量57.3kJ，下列反應(yīng)中能放出57.3kJ熱量的是()A1mol稀H2SO4與足量NaOH溶液反應(yīng)B稀鹽酸與氨水反應(yīng)生成1molH2OC稀鹽酸與稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成1mol水D稀NaOH與95%濃硫酸反應(yīng)生成1mol水2含有11.2gKOH的稀溶液與1L0.1molL－1的H2SO

2、4溶液反應(yīng)，放出11.46kJ的熱量，表示該反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為()AKOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－11.46kJmol－11212B2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－11.46kJmol－1C2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJmol－1DKOH(aq)＋H2SO4(

3、aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJmol－11212二、中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定3實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行中和熱的測定實(shí)驗(yàn)時(shí)除需要大燒杯(500mL)、小燒杯(100mL)外，所用的其他儀器和試劑均正確的一組是()A0.50molL－1鹽酸，0.50molL－1NaOH溶液，100mL量筒1個B0.50molL－1鹽酸，0.55molL－1NaOH溶液，100mL量筒2個C0.50molL－1鹽酸，0.55molL－1NaO

4、H溶液，50mL量筒1個D0.50molL－1鹽酸，0.55molL－1NaOH溶液，50mL量筒2個4用50mL0.50molL－1鹽酸和50mL0.55molL－1NaOH溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中測得起始溫度為20.1℃，終止溫度為23.4℃，反應(yīng)后溶液的比熱容為4.18Jg－1℃－1，鹽酸和NaOH溶液的密度都近似認(rèn)為是1gcm－3，則中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)放熱()A55.2kJB391kJC336kJD1.38kJ5將V1mL1.00

5、molL－1HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1＋V2＝50mL)。下列敘述正確的是()第3頁(1)若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體________g。(2)從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器(填字母)：__________。名稱托盤天平(帶砝碼)小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒儀器序號abcdefⅡ.測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的

6、實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。(1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3kJmol－1)：_________________________________________________________________________________________________。(2)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝浩鹗紲囟萾1℃溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù)H2SO4NaOH平均值終止溫度t2℃

7、溫度差平均值(t2－t1)℃126.226.026.130.1227.027.427.231.2325.925.925.929.8426.426.226.330.4②近似認(rèn)為0.50molL－1NaOH溶液和0.50molL－1硫酸溶液的密度都是1gcm－3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18Jg－1℃－1。則中和熱ΔH＝_______________________(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJmol－1有偏差，