選修4第一章化學反應與能量周測

1、1第1章化學反應與能量周測試卷20182018年9月1313日一、選擇題，每題一、選擇題，每題4分，共分，共1212題1下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是()A生成物總能量一定低于反應物總能量B放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率C根據(jù)蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變D同溫同壓下，H2(g)Cl2(g)2HCl(g)在光照和點燃條件的ΔH不同2含1molBa(OH)2的稀溶液與足量稀鹽酸反應，放出熱量1146kJ

2、。下列熱化學方程式中正確的是()ABa(OH)2(aq)＋2HCl(aq)=BaCl2(aq)＋2H2O(l)ΔH＝＋1146kJmolBBa(OH)2(aq)＋2HCl(aq)=BaCl2(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－1146kJmolCBa(OH)2(aq)＋HCl(aq)=BaCl2(aq)＋H2O(l)ΔH＝－573kJmol1212DBa(OH)2(aq)＋HCl(aq)=BaCl2(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋573kJm

3、ol12123已知：H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)ΔH＝－183kJmol，下列說法正確的是（）A2L氯化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氯氣，吸收183kJ熱量B1mol氫氣與1mol氯氣反應生成2mol液態(tài)氯化氫放出的熱量小于183kJC在相同條件下，1mol氫氣與1mol氯氣的能量總和大于2mol氯化氫氣體的能量D1個氫氣分子與1個氯氣分子反應生成2個氯化氫分子放出183kJ熱量3①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2

4、CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJmol－1②C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－393.5kJmol－1③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH3＝－285.8kJmol－1則反應2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的ΔH為()A－488.3kJmol－1B－244.15kJmol－1C488.3kJmol－1D244.15kJmol－110.10.甲醇質子交換膜燃料電池中

5、將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)；H=49.0kJmol－1②CH3OH(g)＋12O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)；H=－192.9kJmol－1下列說法正確的是()A.CH3OH的燃燒熱為192.9kJmol－1B.反應①中的能量變化如圖所示C.CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量D.根據(jù)②推知反應：CH3OH(l)12O2(g)=CO2(g)2H2(g)的△

6、H＞－192.9kJmol－111.11.已知H2SO4(aq)與Ba(OH)2(aq)反應生成2mol液態(tài)H2O的ΔH＝－1584.2kJmol－1；HCl(aq)與NaOH(aq)反應生成1mol液態(tài)H2O的ΔH＝－55.6kJmol－1。則生成BaSO4(s)的反應熱等于()A－1528.6kJmol－1B－1473kJmol－1C＋1473kJmol－1D＋1528.6kJmol－112已知化學反應A2(g)＋B2(g)=2AB