反應(yīng)熱習題

1、11.用50mL0.50molL鹽酸與50mL0.55molLNaOH溶液，在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。測定強酸與強堿反應(yīng)的反應(yīng)熱。(1)在該實驗中，量取50mL鹽酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃儀器是___________。(2)裝置中大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的目的是______________________________。(3)某同學實驗記錄的數(shù)據(jù)如上表所示，其中記錄的終止溫度是指____________________

2、__________溫度。(4)計算該實驗發(fā)生中和反應(yīng)時放出的熱量為________________kJ(中和后生成的溶液的比熱容c=4.18J(g℃)。(5)如果用50mL0.55molL的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，通過測得的反應(yīng)熱計算中和熱，其中和熱△H會偏大，其原因是________________________。2.（14分）2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mo

3、lSO2(g)氧化為1molSO3的ΔH=99kJmol1.請回答下列問題：（1）圖中A、C分別表示、，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？，理由是；（2）圖中△H=KJmol1；（3）V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式；（4）如果反應(yīng)速率υ（SO2）為0.05molL1m

4、in1則υ（O2）=molL1min1、υ(SO3)=molL1min1；（5）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296KJmol1，計算由S(s)生成3molSO3(g)的△H（要求計算過程）。3.在一個小燒杯里，加入20gBa(OH)2.H2O粉末，將小燒杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上。然后加入10gNH4Cl晶體，并立即用玻璃棒攪拌。（1）試驗中玻璃棒的作用是。（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的方程式，該反應(yīng)屬于反應(yīng)。（3）實驗中觀察到的現(xiàn)象有，和反應(yīng)

5、混合物成糊狀。反應(yīng)混合物呈糊狀的原因是。（4）通過現(xiàn)象，說明該反應(yīng)為熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量生成物的總能量。4.某同學進行如下實驗，探究化學反應(yīng)中的能量變化。起始溫度t1℃HClNaOH平均值終止溫度t2℃溫度差(t2－t1)℃125.525.025.2528.53.25224.524.524.5027.53.00325.024.524.7526.51.753試卷答案試卷答案1.(1)量筒、膠頭滴管(2分)(2)減少實驗過程中的熱

6、量損失(2分)(3)完全反應(yīng)后混合溶液的最高溫度(2分)(4)1.31kJ(2分)(5)NH3H2O是弱電解質(zhì)，不能完全參加中和反應(yīng)(或生成的鹽會水解，要吸收熱量等)(2分)2.（1）反應(yīng)物能量生成物能量無降低因為催化劑改變了反應(yīng)的歷程使活化能E降低（2）198（3）SO2V2O5=SO32VO24VO2O2=2V2O5(4)0.0250.05(5)S(s)O2(g)=2SO2(g)△H1=296KJmol1SO2(g)12O2(g)=

7、SO3(g)△H2=99KJmol13S(s)92O2(g)=3SO3(g)△H=3(△H1△H2)=1185KJmol1解析：解析：(1)本小題考查反應(yīng)物總能量高于生成物總能量為放熱反應(yīng)，可得到A和C所表示的意義，E為活化能與反應(yīng)熱無關(guān)，但是用催化劑可以降低活化能；（2）圖中表示的是2molSO2的反應(yīng)，因此△H=992KJmol1；（3）依題意即可寫出：SO2V2O5=SO32VO24VO2O2=2V2O5；（4）依據(jù)速率之比等于化

8、學計量數(shù)之比3.（1）由于是固體與固體反應(yīng)，攪拌可使混合物充分接觸并起反應(yīng)（2）Ba(OH)2.8H2O2NH4Cl=BaCl22NH3↑10H2O復(fù)分解反應(yīng)（3）玻璃片上結(jié)冰而與小燒杯粘在一起；有少許刺激性氣味；反應(yīng)發(fā)生時有水生成（4）結(jié)冰；吸；小于4.放熱、吸熱、HOH—=H2O5.答案答案:⑴減少實驗過程中的熱量損失（1分）⑵不能（1分）；因金屬易導(dǎo)熱（1分）⑶偏低（1分）⑷增加（1分）；后者生成0.055mol的H2O，而前者只

9、能生成0.050mol的H2O（2分）；不變（1分）；“中和熱”是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1摩爾H2O時所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)(2分)6.（1）12H2SO4(aq)12Ba(OH)2(aq)==12BaSO4(s)H2O(1)；△H=57.3kJ／molH(aq)OH(aq)=H2O(1)；△H=－57.3kJmol1，（2）環(huán)形玻璃攪拌棒偏大（3）51.8kJ／mol（4）不能H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成的BaSO4沉