反應(yīng)熱、中和熱、燃燒熱的聯(lián)系與區(qū)別

1、編制：高一化學(xué)組時(shí)間：2013.3.30為明天建業(yè)礪志第1頁(yè)共2頁(yè)為終身發(fā)展奠基反應(yīng)熱、中和熱、燃燒熱的聯(lián)系與區(qū)別反應(yīng)熱、中和熱、燃燒熱的聯(lián)系與區(qū)別反應(yīng)熱是近幾年高考的重點(diǎn)內(nèi)容之一，題型一般為選擇和填空，考查的內(nèi)容主要有：熱化學(xué)方程式的正誤判斷、比較反應(yīng)熱的大小、有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算等。反應(yīng)熱中和熱燃燒熱含義化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1molH2O（l）時(shí)所放出的熱量在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)

2、完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量反應(yīng)特點(diǎn)任何反應(yīng)中和反應(yīng)燃燒反應(yīng)物質(zhì)狀態(tài)物質(zhì)的狀態(tài)要確定稀溶液生成物在常溫下為穩(wěn)定態(tài)方程式配平標(biāo)準(zhǔn)任意物質(zhì)的量以生成1molH2O（l）為標(biāo)準(zhǔn)以燃燒1mol可燃物為標(biāo)準(zhǔn)△H符號(hào)放熱取負(fù)值、吸熱取正值負(fù)值負(fù)值能量數(shù)值的描述必須指出是放熱還是吸熱或使用正負(fù)值或用△H表示直接描述熱量的變化時(shí)不必再指明是放出的熱量，可用△H表示①△H＝∑E（生成物）－∑E（反應(yīng)物）②△H值與書寫形式有關(guān)，單位一般是“kJm

3、ol－1”①電離吸熱、溶解時(shí)吸熱或放熱②稀強(qiáng)酸與稀強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱為57.3kJmol－1穩(wěn)定的氧化物如CO2、SO2、H2O、P2O5等說(shuō)明①在中學(xué)階段，如果不指明條件就默認(rèn)為通常狀況，比較△H的相對(duì)大小時(shí)要考慮其數(shù)值的“”“－”的問題②用弱酸或弱堿的稀溶液進(jìn)行中和反應(yīng)時(shí)，每生成1molH2O（l）放出的熱量小于57.3kJ不能根據(jù)反應(yīng)條件是否需要加熱來(lái)判斷一個(gè)反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，因?yàn)橛行┓艧岱磻?yīng)需要加熱才能進(jìn)行，而有些吸熱反

4、應(yīng)在常溫下也可自發(fā)進(jìn)行。實(shí)際上反應(yīng)熱就是反應(yīng)物分子中舊的化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量與形成的生成物分子中新的化學(xué)鍵所釋放的總能量之差?！鱄＝∑E（反應(yīng)物鍵能）－∑E（生成物鍵能）。同樣當(dāng)“△H”為“－”即△H＜0時(shí)為放熱反應(yīng)；反之，為吸熱反應(yīng)，這時(shí)“△H”為“”即△H＞0。【例題例題1】(09重慶高考)下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（△H的絕對(duì)值均正確）AC2H5OH（l）3O2（g）==2CO2（g）3H2O（g）；△H＝－1367.0k

5、Jmol（燃燒熱）BNaOH（aq）HCl（aq）==NaCl（aq）H2O（l）；△H＝57.3kJmol（中和熱）CS（s）O2（g）===SO2（g）；△H＝－269.8kJmol（反應(yīng)熱）D2NO2==O22NO；△H＝116.2kJmol（反應(yīng)熱）解析：解析：A項(xiàng)燃燒熱要求可燃物的物質(zhì)的量必須為1mol，得到的氧化物必須是穩(wěn)定的氧化物，即H2O的狀態(tài)必須為液態(tài)，因此A選項(xiàng)錯(cuò)誤；中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H應(yīng)小于0，因此B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

6、熱化學(xué)反應(yīng)方程式要注明物質(zhì)在反應(yīng)時(shí)的狀態(tài)，因此D選項(xiàng)錯(cuò)誤。只有C選項(xiàng)正確。答案：答案：C【例題例題2】（09四川高考）25℃，101kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJmol，辛烷的燃燒熱為5518kJmol－1。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（）A.2H(aq)SO42－(aq)Ba2(aq)2OH－(aq)＝BaSO4(s)2H2O(1)；△H＝－57.3kJmol－1B.KOH(aq)H2SO4(aq)＝K

7、2SO4(aq)H2O(l)；△H＝－57.3kJmol－1C.C8H18(l)O2(g)＝8CO2(g)9H2O(g)；△H＝－5518kJmol－1D.2C8H18(g)25O2(g)＝16CO2(g)18H2O(1)；△H＝－5518kJmol－1解析：解析：中和熱的標(biāo)準(zhǔn)是生成1molH2O（l）時(shí)所放出的熱量，A項(xiàng)不符合中和熱的定義；燃燒熱要求必須生成穩(wěn)定的氧化物，C項(xiàng)中生成物水為氣態(tài)，應(yīng)該為液態(tài)。D項(xiàng)中辛烷的物質(zhì)的量不是1mo

8、l，D中△H＝－11036kJmol－1才正確。所以ACD錯(cuò)誤。答案：答案：B點(diǎn)撥：點(diǎn)撥：燃燒熱、中和熱概念的理解及熱化學(xué)方程式的正確書寫是解該題的關(guān)鍵?！纠}例題3】（08年海南高考）白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P45O2===P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P－PakJmol－1、P－ObkJmol－1、P＝OckJmol－1、O＝OdkJmol－1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H，其中正確的是（）A.

9、（6a5d－4c－12b）kJmol1B.（4c12b－6a－5d）kJmol1C.（4c12b－4a－5d）kJmol1D.（4a5d－4c－12b）kJmol1解析：解析：由圖可以看出1molP4中有6molP－P鍵，5molO2中有5molO＝O鍵，1molP4O10中有4molP＝O鍵、12molP－O鍵，所以△H＝（6a5d－4c－12b）kJmol1。答案：答案：A點(diǎn)撥：點(diǎn)撥：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成

10、，在斷裂和形成的過程中伴隨著能量的吸收和釋放。檢測(cè)題檢測(cè)題1、下列說(shuō)法正確的是（）A.在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱B.酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水，這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱C.燃燒熱或中和熱是反應(yīng)熱的種類之一D.在稀溶液中，1molCH3COOH和1molNaOH完全中和時(shí)放出的熱量為57.3kJ2、已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)△H=–566.0kJmol.由此判斷CO的燃燒熱

11、是（）A.283.0kJmolB.566.0kJmolC.283.0kJD.566.0kJ3、已知：①101kPa時(shí)，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）△H＝－221kJmol②稀溶液中，H(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)△H＝－57.3kJmol下列結(jié)論正確的是（）A、碳的燃燒熱大于110.5kJmolB、①的反應(yīng)熱為－221kJmolC、稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為－57.3kJmolD、稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生

12、成1mol水，放出57.3kJ的熱量4、已知，在25℃、101kPa時(shí)，1molC(石墨)完全燃燒生成CO2氣體，放熱393.5kJ，1molCO完全燃燒生成CO2氣體，放熱283.0kJ。下列說(shuō)法正確的是()A.在25℃、101kPa時(shí)，C(石墨)燃燒生成CO氣體的熱化學(xué)方程式是2C(石墨)O2(g)=2CO(g)；△H=110.5kJmolB.C(石墨)不完全燃燒，生成CO2和CO混合氣體時(shí)，少放熱283.0kJC.C(石墨)和CO

13、2(g)反應(yīng)生成CO(g)的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D.如果金剛石燃燒生成CO2放出的熱量大于石墨，則從石墨轉(zhuǎn)變成金剛石的變化需要吸熱5、（08四川卷）下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是()AHCl和NaOH反映的中和熱△H＝－57.3kJmol，則H2SO4和Ca(OH)2反映的中和熱△H＝2(－57.3)kJmolB需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)編制：高一化學(xué)組時(shí)間：2013.3.30為明天建業(yè)礪志第3頁(yè)共2頁(yè)為終身發(fā)展奠基KJmol1

14、嗎？已知2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O（l）△H=2600kJmol1，能說(shuō)乙炔的燃燒熱為2600kJmol1嗎？另外，物質(zhì)的燃燒熱大，其產(chǎn)生的火焰溫度就高嗎？答：“燃燒熱”的定義是：在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物（或單質(zhì)）時(shí)放出的能量。完全燃燒，是指物質(zhì)中下列元素完全轉(zhuǎn)變成對(duì)應(yīng)的物質(zhì)：C→CO2(g)，H→H2O(l)，P→P2O5(s)，N→N2(g)，S→SO2(g)。生成不穩(wěn)定的氧化物

15、所放出的熱量不是燃燒熱，如：C→CO(g)，H→H2O（g）。氫氣在氯氣中雖能燃燒，但其熱效應(yīng)卻不是燃燒熱，只能稱為反應(yīng)熱。燃燒熱敘說(shuō)有兩種形式：一是用文字表示，此時(shí)只能用相應(yīng)的數(shù)值和單位，不能用“—”號(hào)。如乙炔的燃燒熱為1300kJmol1；一是用△H表示，此時(shí)需用負(fù)號(hào)表示，如乙炔的燃燒熱△H=1300kJmol1。火焰的溫度與可燃物的燃燒熱和熱量損失（如生成的水等）有關(guān)。燃燒熱相差不大時(shí)，生成的水越多，熱量損失就越多，火焰溫度就低。

16、【例題解析例題解析】例1已知反應(yīng)A＋B＝C＋D為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是（）AA的能量一定高于CBB的能量一定高于DCA和B的總能量一定高于C和D的總能量D該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就一定能發(fā)生例2關(guān)于吸熱反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）A凡需加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B只有分解反應(yīng)才是吸熱反應(yīng)C使用催化劑的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)DCO2與CaO化合是放熱反應(yīng)，則CaCO3分解是吸熱反應(yīng)例3在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1＞△H

17、2的是（）A2H2(g)O2(g)==2H2O(g)；△H12H2(g)O2(g)==2H2O(l)；△H2BS(g)O2(g)==SO2(g)；△H1S(s)O2(g)==SO2(g)；△H2CC(s)O2(g)==CO(g)；△H1C(s)O2(g)==CO2(g)；△H212DH2(g)Cl2(g)==2HCl(g)；△H1H2(g)Cl2(g)==HCl(g)；△H21212例4灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已

18、知：①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)；△H1②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)；△H2③Sn(s、灰)Sn(s、白)；△H3＝＋2.1kJmol下列說(shuō)法正確的是（）A△H1＞△H2B錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D錫制器皿長(zhǎng)期處于低于13.2℃的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞例5下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是（）①C(s)O2(g)=

19、===CO2(g)ΔH1C(s)O2(g)====CO(g)ΔH221②S(s)O2(g)====SO2(g)ΔH3S(g)O2(g)====SO2(g)ΔH4③H2(g)2O2(g)====H2O(l)ΔH52H2(g)O2(g)====2H2O(l)ΔH621④CaCO3(s)====CaO(s)CO2(g)ΔH7CaO(s)H2O(l)====Ca(OH)2(s)ΔH8A①B④C②③④D①②③例6已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2C(

20、s)O2(g)====2CO(g)；ΔH=221kJmol1②稀溶液中，H(aq)OH====(aq)H2O(l)；ΔH=57.3kJmol1下列結(jié)論正確的是（）A碳的燃燒熱大于110.5kJmol1B①的反應(yīng)熱為221kJmol1C稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJmol1D稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量例725℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJmol1

21、、285.8kJmol1、890.3kJmol1、2800kJmol1，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（）AC(s)O2(g)====CO(g)ΔH=393.5kJmol121B2H2(g)O2(g)====2H2O(g)ΔH=571.6kJmol1CCH4(g)2O2(g)====CO2(g)2H2O(g)ΔH=890.3kJmol1DC6H12O6(s)3O2(g)====3CO2(g)3H2O(l)ΔH=1400kJmol121例8已

22、知充分燃燒ag乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（）A2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－4bkJmol—1lBC2H2(g)＋52O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝2bkJmol—1C2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－2bkJmol—1D2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H

23、2O(l)；ΔH＝bkJmol—1例9CH3—CH3→CH2＝CH2＋H2；有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下?；瘜W(xué)鍵C－HC＝CC－CH－H鍵能（kJmol—1）414.4615.3347.4435.3試計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱例10在氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的反應(yīng)中，若斷裂1molHH鍵要吸收436KJ的能量，斷裂1molClCl鍵要吸收243KJ的能量，斷裂1molH—Cl鍵要吸收432KJ的能量，則在氯氣中充分燃燒1molH2的能量變化是。例1

24、1將0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________。又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2＝－44.0kJmol—1，則11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是_____________kJ。例1210g硫磺在O2中完全燃燒生成氣態(tài)SO2，放出的熱量能使500gH2O溫度由18℃升至62.4℃，則硫磺的

25、燃燒熱為，熱化學(xué)方程式為。例13實(shí)驗(yàn)室用50mL0.50molL1鹽酸、50mL0.55molL1NaOH溶液和下圖所示裝置進(jìn)行測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)，得到表中的數(shù)據(jù)：試完成下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)用環(huán)形玻璃棒攪拌溶液的方法是________________________，不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃棒的理由是__________________________________。(2)經(jīng)數(shù)據(jù)處理，t2t1=3.4℃。則該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH=