課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)

1、 第 1 頁 共 6 頁課題 課題 2 金屬的化學(xué)性質(zhì) 金屬的化學(xué)性質(zhì) 教學(xué)目標(biāo) 教學(xué)目標(biāo): 1.知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。2.初步認(rèn)識常見金屬與鹽酸、稀硫酸以及金屬氧化物溶液間的置換反應(yīng)。3.熟悉常見金屬的活動性順序，學(xué)會利用金屬與酸以及金屬化合物溶液通過“置換”推斷常見金屬活動性順序。4.發(fā)展學(xué)生敢于置疑、勤于動手的科學(xué)精神，發(fā)展求知欲和探究激情。（注：“置換反應(yīng)”概念的更深刻理解，于

2、第二課時進(jìn)行）教學(xué)重點 教學(xué)重點:1.了解金屬活動性順序表，掌握置換反應(yīng)的概念。2. 認(rèn)識部分金屬重要化學(xué)性質(zhì)（與氧氣反應(yīng)，與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)及金屬間的置換）。教學(xué)難點 教學(xué)難點:1. 活動性順序強弱的探究及排序。2. 金屬活動性順序表的應(yīng)用。教學(xué)方法 教學(xué)方法:對實驗現(xiàn)象進(jìn)行篩選、對比、歸納、分析、進(jìn)行信息處理，獲取科學(xué)結(jié)論的教學(xué)方法。教會思路： 教會思路： 猜想與探究――→觀察與檢驗――→分析與歸納――→解釋與結(jié)論教學(xué)準(zhǔn)備 教

3、學(xué)準(zhǔn)備:鎂、鋁、鋅、鐵、銅等金屬，硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、稀鹽酸、稀硫酸等以及酒精燈，石棉網(wǎng)、三角架、試管、鑷子等。教學(xué)過程 教學(xué)過程:第 3 頁 共 6 頁建構(gòu)2行猜想、設(shè)計、結(jié)果預(yù)測程度；原因如何？猜想并預(yù)測：鎂、鋅、鐵、銅在酸（鹽酸、稀硫酸）中的可能化學(xué)行為？設(shè)計：①用酸性的二氧化硫溶液探究不便，選擇鹽酸、稀硫酸；②控制的條件—酸足量，濃度同；③為觀察較準(zhǔn)確，金屬質(zhì)量大致等；④注意觀察反應(yīng)劇烈程度，可對反應(yīng)時間作記錄或估計。究的基

4、本方法，發(fā)展學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和作風(fēng)，為規(guī)律的建構(gòu)向更深層次發(fā)展示范：操作的規(guī)范以及如何檢驗產(chǎn)生的氣體組內(nèi)合作探究并填寫探究記錄表（打印）表一：金屬與稀鹽酸反應(yīng)：金屬 現(xiàn)象及反應(yīng)時間 生成物方程式MgZnFeCu表二：金屬與稀硫酸反應(yīng)：（表略）通過自己的實踐，檢驗自己的猜想，發(fā)展合作精神，體驗探究樂趣。引導(dǎo)對信息進(jìn)行處理，并獲取結(jié)論。各組交流獲取的信息：1.能與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)的金屬及不能反應(yīng)的金屬。2.反應(yīng)的劇烈程度與速率（差異大的，

5、進(jìn)行討論）分組：活潑金屬（可與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)）：Mg Zn Fe不活潑金屬（不與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)）：Cu活動性： Mg>Zn>Fe>Cu展示結(jié)論并互動評價：使學(xué)生享受自己獲得成功的快樂，更深層次對知識進(jìn)行建構(gòu)導(dǎo)思：同學(xué)們，你們的觀察真實可靠嗎？多媒體 Flash 動畫：“金屬與鹽酸反應(yīng)的比較”觀看動畫，對照自己的探究反思：（驚呀，笑）：創(chuàng)設(shè)輕松和諧的探究氛圍，發(fā)展學(xué)生想象力，將真實事物以“圖景“形式與學(xué)生的認(rèn)知