《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》典型例題

1、選422影響因素1影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素典型例題影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素典型例題（一）典型例題（一）典型例題【例1】反應(yīng)C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列的改變，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響如何？A、增加碳的量____________________________________________B、容器的體積縮小一半________________________________________C、保持體積

2、不變，充入N2，使體系的壓強(qiáng)增大一倍_____________________________________D、保持壓強(qiáng)不變充入N2________________________________________【例2】設(shè)CCO22CO(正反應(yīng)吸熱)，反應(yīng)速率為v1；N23H22NH3（正反應(yīng)放熱），反應(yīng)速率為v2。對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2的變化情況為（）A.同時(shí)增大B.同時(shí)減小C.v1增加，v2減小D.v1減小，v2增

3、大【例3】下列關(guān)于催化劑的說(shuō)法，正確的是（）A.催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)B.催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后，化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變C.催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率D.任何化學(xué)反應(yīng)，都需要催化劑E.電解水時(shí)，往水中加少量NaOH，可使電解速率明顯加快，所以NaOH是這個(gè)反應(yīng)的催化劑【例4】把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器里，產(chǎn)生H2的速率可由右圖表示。在下列因素中：①鹽酸的濃度；②鎂條的表面積；③溶液的溫度；④Cl的濃度。影響反應(yīng)速率的因素是（）。

4、A.①④B.③④C.①②③D.②③【例5】已知氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，生成1價(jià)的氯和6價(jià)的硫的化合物，反應(yīng)速率v和反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如圖所示。已知這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨溶液中氫離子濃度增大而加快，試解釋：（1）反應(yīng)開始后，反應(yīng)速率加快的原因是________________________________________。（2）反應(yīng)后期，反應(yīng)速率下降的原因是___________________________________

5、_______。（二）基礎(chǔ)練習(xí)（二）基礎(chǔ)練習(xí)一、選擇題一、選擇題1為了更好的解決能源問(wèn)題，人們一方面研究如何提高燃料的燃燒效率，另一方面尋找能源，以下做法不能提高燃料效率的是（）A煤的汽化與液化B液體燃料呈霧狀噴出C通入大大過(guò)量的空氣D將煤粉粉碎2把下列4種X的溶液分別加入4個(gè)盛有10mL2molL鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時(shí)X和鹽酸緩和地進(jìn)行反應(yīng)。其中反應(yīng)速率最大的是（）選422影響因素3B.將容器的體積縮小一半C.保持體

6、積不變，充入使體系壓強(qiáng)增大D.壓強(qiáng)不變充入使容器體積增大13等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過(guò)量的稀硫酸中，a中同時(shí)加入少量CuSO4，下列圖中表示其產(chǎn)生H2總體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系正確的是()14在一定條件下，NO能跟H2發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2H2==N22H2O。經(jīng)研究，上述反應(yīng)是按以下三步反應(yīng)依次進(jìn)行的總反應(yīng)（括號(hào)中是該條件下反應(yīng)的相對(duì)速率）：（Ⅰ）2NOH2==N2OH2O（慢）；（Ⅱ）2N2O==2N2O2（快）；（Ⅲ）

7、2H2O2==2H2O（更快）。以上總反應(yīng)的速率主要取決于三步反應(yīng)中的（）A.（Ⅰ）B.（Ⅱ）C.（Ⅲ）D.（Ⅱ）和（Ⅲ）15在恒溫恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)；△H＞0，若反應(yīng)物濃度由0.1molL降到0.06molL需20s，那么，反應(yīng)物濃度由0.06molL降到0.024molL，需反應(yīng)的時(shí)間為A等于18sB等于12sC大于18sD小于18s16亞氯酸鹽（NaClO2）可用作漂白劑，在常溫下不見光時(shí)可保存一年，

8、但在酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分解：5HClO2==4ClO2HCl2H2O分解時(shí)，剛加入硫酸時(shí)反應(yīng)緩慢，隨后突然反應(yīng)釋放出ClO2，這是因?yàn)椋ǎ〢.酸使亞氯酸的氧化性增強(qiáng)B.溶液中的H起催化作用C.溶液中的Cl起催化作用D.逸出的ClO2使反應(yīng)的生成物濃度降低17氯酸鉀和亞硫酸氫鉀能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：ClO33HSO3==3SO42Cl3H，已知該反應(yīng)的速率隨溶液酸性的增強(qiáng)而加快。右圖為用ClO3在單位時(shí)間內(nèi)的物質(zhì)的量濃度的變化來(lái)表

9、示該反應(yīng)速率的速率—時(shí)間圖像。下列說(shuō)法不正確的是（）A.反應(yīng)開始時(shí)速率增大可能是c(H)增大引起的B.縱坐標(biāo)為v(H)的速率—時(shí)間曲線與圖中曲線能完全重合C.后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減小D.圖中陰影部分“面積”為t1至t2時(shí)間內(nèi)的ClO3的物質(zhì)的量濃度的減小值二、填空題二、填空題18.把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的（氫?氣）試管中，產(chǎn)生氫氣的速率變化情況如右圖所示圖中t1~t2速率變化的主要原因是__________