化學反應(yīng)速率教案2

1、備課資料備課資料一、化學反應(yīng)速率的測定一、化學反應(yīng)速率的測定化學反應(yīng)速率隨反應(yīng)的進行，其數(shù)值不斷變化。一般來說，由于反應(yīng)物濃度的降低反應(yīng)速率減慢。但若是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)速率可能是先逐漸增大，后逐漸降低。以鋅粒與1molL1的鹽酸反應(yīng)為例，測定該反應(yīng)的速率。根據(jù)Zn2HCl======ZnCl2H2↑，Zn是固體，在敞口容器中它們都不存在濃度的概念因此只能測鹽酸或ZnCl2濃度的變化也可以通過Zn、H2的變化換算成HCl或ZnCl2的變化

2、來計算化學反應(yīng)速率。二、圖象問題二、圖象問題化學反應(yīng)速率的圖象問題首先要明確橫坐標與縱坐標的含義，其次當曲線變化到平行于橫坐標時，表示化學反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。常見的圖象題有：(1)時間一濃度圖?？捎糜诖_立反應(yīng)進行的方向，計算化學反應(yīng)速率和推斷化學方程式。(2)時間一百分含量圖(或轉(zhuǎn)化率)。該圖類似時間一濃度圖，可以表示反應(yīng)的方向、影響的條件等。三、壓強對化學反應(yīng)速率的影響三、壓強對化學反應(yīng)速率的影響壓強對化學反應(yīng)速率的影響歸根到底是濃度的

3、影響，以2S02022SO3為例討論通過下列方法改變壓強對正、逆反應(yīng)速率的影響。(1)將容器體積縮小，S02、O2、S03濃度都增大了，所以正反應(yīng)速率(S02與O2的化合反應(yīng))加快了，逆反應(yīng)速率(S03的分解反應(yīng))也B將容器的體積縮小一半C保持體積不變，充入N2使體系壓強增大D壓強不變，充入N2使容器體積增大答案：AC3把除去氧化膜的鎂條投入到盛有少量稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化情況如右圖所示，其中t1~t2速率變化的主要原因