選修四《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》教案

1、第二節(jié)第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素教案影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素教案月平月平[教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)]1知識與技能（1）理解濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（2）使學(xué)生能初步運用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。2過程與方法（1）掌握運用濃度、壓強、溫度和催化劑等條件比較反應(yīng)速率大小的方法；（2）通過識別有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率與壓強、溫度或濃度等的圖像，提高識圖分析能力，培養(yǎng)從

2、圖像中挖掘化學(xué)信息的能力。3、情感、態(tài)度與價值觀（1）通過實驗培養(yǎng)學(xué)生嚴謹?shù)目茖W(xué)態(tài)度，知道科學(xué)研究的一般方法。（2）通過目前催化劑研究的缺陷，激發(fā)學(xué)生投身科學(xué)的激情。[教學(xué)重點、難點教學(xué)重點、難點]壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，用活化分子理論解釋外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。[教學(xué)過程教學(xué)過程][導(dǎo)入導(dǎo)入]有些反應(yīng)速率很快，如爆炸反應(yīng)，而有些反應(yīng)速率很慢，如石油的形成。可見，不同物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率相差很大，決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本

3、身的性質(zhì)。爆炸反應(yīng)石油的形成【結(jié)論】對于氣體反應(yīng)，其他條件不變，壓強增大化學(xué)反應(yīng)速率加快?！驹颉繗怏w壓強增大，體積減小，氣體濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，反應(yīng)速率增大?！咀⒁狻?.壓強對固體和液體（溶液）間的反應(yīng)無影響2.對于反應(yīng)物和生成物都有氣體的可逆反應(yīng)，增大壓強，正、逆反應(yīng)速率都增大；減小壓強，正、逆反應(yīng)速率都減小3.壓強改變有以下兩種情況A.恒溫、恒容時充入He：壓強變大，但濃度不變，反應(yīng)速率不變。B.恒溫、恒壓時充入H

4、e：體積變大，壓強不變，濃度減小，反應(yīng)速率減慢。（三）溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響[實驗探究實驗探究]課本21頁實驗23同濃度的Na2S2O3溶液在不同溫度下與0.1molL的硫酸5ml反應(yīng)的對比表編號0.1molL的Na2S2O30.1molL的H2SO4反應(yīng)溫度（℃）反應(yīng)中出現(xiàn)渾濁的時間（秒）15ml5ml冷水25ml5ml熱水【板書】在其它條件不變的情況下，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)要加快。經(jīng)過實驗測定，溫度每升高10℃，反應(yīng)速率通常要增大到

5、原來的2~4倍?！窘忉尅繛槭裁瓷邷囟葧狗磻?yīng)速率加快？當(dāng)反應(yīng)物濃度一定時，分子總數(shù)一定，升高溫度，反應(yīng)物分子的能量增高，使活化分子的百分比增大，因而單位體積內(nèi)活化分子數(shù)量增多，有效碰撞頻率增大，所以，反應(yīng)速率加大。【說明】對于可逆反應(yīng)來說，升高體系的溫度，反應(yīng)物和生成物中的活化分子數(shù)都增加，所以，正反應(yīng)的速率和逆反應(yīng)的速率都增大?！緫?yīng)用】1.在實驗室進行化學(xué)反應(yīng)時，常常通過給反應(yīng)物加熱來增大反應(yīng)的速率。2.合成氨工業(yè)中，是在500℃的