化學反應速率及其影響因素(導學案)

1、高一化學選修4第二章《化學反應速率和化學平衡》導學案編號：5使用時間：2012年9月編寫人：陳新剛核對人：包科領導：姓名：班級：小組：教師評價：1第一、二節(jié)：化學反應速率及其影響因素第一、二節(jié)：化學反應速率及其影響因素教師贈師贈言：言：世界會向那些有目標和遠見的人讓路！世界會向那些有目標和遠見的人讓路！【使用說明與學法指導使用說明與學法指導】1、預習通讀教材P17~24關于化學反應速率及其影響因素的內(nèi)容，進行知識梳理，勾畫課本；A層學生

2、通讀教材不少于20分鐘，B、C層學生通讀教材不少于25分鐘，2、限時20分鐘獨立完成預習案和預習自測題。將預習案中不能解決的問題標記出來，并填寫到后面“我的疑惑”處。帶★號的題目C層學生不做?！緦W習目標學習目標】1、使學生了解化學反應速率的概念、表示方法及掌握化學反應速率的計算。2、理解濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響。3、使學生能初步運用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速

3、率的影響?！局攸c、難點重點、難點】壓強對化學速率的影響，用活化分子理論解釋外界條件對化學反應速率的影響。預習案預習案——細品教材、夯實基礎細品教材、夯實基礎【問題導學問題導學】一、化學反應速率1、定義：。2、表示：；單位：。3、用不同反應物表示同一反應的反應速率時，其數(shù)值相等；它們之間之比等于。4、（1）反應速率不取負值，且表示指定時間內(nèi)的平均值。（2）必須指明所對應的物質。根據(jù)下圖填空：（1）反應物是________；生成物是____

4、_____（2）在2分鐘內(nèi)A、B、C三者的反應速率值各是多少？該反應的化學方程式是：__________________.二、化學反應的實質及條件：1、化學反應就是。2、是發(fā)生反應的先決條件。3、必須是有效碰撞才能發(fā)生反應。有效碰撞的條件是：1）；2）。4、發(fā)生有效碰撞的分子叫做，具有較高的能量。三、外界條件對化學反應速率的影響1、決定化學反應速率的根本原因是什么？2、濃度、溫度、壓強、催化劑等影響化學反應速率的原因分別是什么？【預習自

5、測預習自測】1.在四個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨反應。根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結果判斷，生成氨的速率最快的是（A）υ(H2)=0.1molL1min1（B）υ(N2)=0.2molL1min1（C）υ(NH3)=0.15molL1min1（D）υ(H2)=0.3molL1min12100mL6molL1H2SO4跟過量鋅粉反應，一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量（BC）A碳酸鈉(

6、固體)B水C硫酸鉀溶液D少量硫酸銅銨粉末3在溫度不變、恒容的容器中進行反應H2(g)I2(g)2HI(g)△H0，反應物的濃度由0.1mol／L降到0.06mol／L需20s，那么由0.06mol／L降到0.036mol／L所需時間為（C）A等于10sB等于12sC大于12sD小于12s【我的疑惑】（學習的過程就是不斷地發(fā)現(xiàn)問題，解決問題。）________________________________________________

7、_______________________________。探究案探究案——質疑解惑、合作研究質疑解惑、合作研究【探究一探究一】濃度對反應速率的影響實驗原理2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO2↑8H2O4mL0.01molLKMnO4加入試劑及用量2mL0.1molLH2C2O42mL0.2molLH2C2O4實驗現(xiàn)象褪色時間(填“長”或“短”)結論高一化學選修4第二章《化學反應速率和化學平衡》導

8、學案編號：5使用時間：2012年9月編寫人：陳新剛核對人：包科領導：姓名：班級：小組：教師評價：2反應過程能量（kJmol）反應物分子生成物分子活化分子反應物的總能量（E1）生成物的總能量（E2）(Ⅰ)(Ⅱ)活化分子的最低能量應用【探究二探究二】壓強對反應速率的影響已知：1.10ml、0.1molL的Na2S2O3溶液與0.1摩升的硫酸10毫升反應的實驗。2.CaO固體與SiO2固體在高溫下反應生成CaSiO3。3.SO2與O2在一密閉

9、容器內(nèi)反應生成SO3。給上述三個反應的容器加壓，三個反應的反應物的濃度是怎樣變化的？編號反應物的狀態(tài)加壓后反應物濃度變化加壓后反應的速率變化【結論】【結論的再理解】1.壓強對反應速率的影響是通過改變濃度而影響反應速率的。我們在分析壓強對反應速率的影響時，應最終落實到濃度上，將壓強問題轉化為濃度問題。2.對于那些反應物和生成物都有氣體參加的可逆反應來說，增大體系的壓強，反應物和生成物的濃度都增加，所以，正反應的速率和逆反應的速率都增大。3

10、.恒容時加入惰性氣體使壓強增大，反應物和生成物的濃度都沒有變化，所以化學反應速率不變。恒壓時加入惰性氣體使體積增大，反應物和生成物的濃度都減小，所以化學反應速率減小?！咎骄咳骄咳繙囟葘Ψ磻俾实挠绊?.對比①Cu與濃硫酸在常溫條件下和在加熱條件下反應。②Mg條分別與冷水和沸水的反應。并分別寫出它們反應的化學方程式。2.硫代硫酸鈉與硫酸的反應實驗原理Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2S↓H2O加入試劑及用量5mL0.1mol

11、LNa2S2O35mL0.1molLH2SO4實驗條件冰水常溫熱水實驗溫度出現(xiàn)渾濁時間(填“長”或“短”)結論結論【對結論的再理解】對于可逆反應來說，升高體系的溫度，反應物和生成物中的活化分子數(shù)都增加，所以，正反應的速率和逆反應的速率都增大。訓練案訓練案——有效訓練、反饋矯正有效訓練、反饋矯正1在密閉容器中進行可逆反應，A與B反應生成C，其反應速率分別用υ(A)、υ(B)、υ(C)（molL1s1）表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之

12、間有如下所示的關系：υ(B)=3υ(A)；3υ(C)=2υ(B)。則此反應可表示為A2A3B＝2CB.A＋3B＝2CC.3AB＝2CD.A＋B＝Ｃ2.用3g塊狀大理石與30mL3molL鹽酸反應制取CO2氣體，若要增大反應速率，可采取的措施是①再加入30mL3molL鹽酸②改用30mL6molL鹽酸③改用3g粉末狀大理石④增大壓強（D）A②④B②③④C①③④D②③（C）使用Fe2O3作催化劑（D）降低體系的溫度3氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧

13、化還原反應方程式是2KClO36NaHSO3=3Na2SO4KCl3H2SO4反應速率如圖所示，已知這個反應速率隨著溶液中C（H）增大而加快。（1）反應開始時反應速率加快的原因是____。（2）反應后期反應速率下降的原因是__。____?！?在化學反應中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJmol1表示。請

14、認真觀察右圖，然后回答問題。（1）圖中所示反應是________(填“吸熱”或“放熱”)反應，該反應_______(填“需要”或“不需要”)加熱，該反應的△H=________(用含E1、E2的代數(shù)式表示）。（2）已知熱化學方程式：H2(g)＋O2(g)=H2O(g)△H=241.8kJmol1，該反應的活化能12為167.2kJmol1，則其逆反應的活化能為____________________。（3）對于同一反應，圖中虛線（Ⅱ）與