化學反應進行的方向---導學案

1、化學反應原理輔導學案241第4節(jié)化學反應的方向導學案[學習目標定位]知道自發(fā)過程和自發(fā)反應的主要特點，知道焓判據、熵判據的含義，會用焓變和熵變判斷反應進行的方向。1.根據是否有外力作用，過程可分為自發(fā)過程和非自發(fā)過程。自發(fā)過程是在一定條件下，借助外力而自發(fā)進行的過程?；卮鹣铝袉栴}：(1)下列現(xiàn)象的發(fā)生，你認為是自發(fā)過程的是()A.水由高處往低處流B.氣溫升高冰雪融化C.室溫下，水自動結成冰D.生銹的鐵變光亮(2)自發(fā)過程具有的特點①體系

2、趨向于從狀態(tài)轉變?yōu)闋顟B(tài)(體系對外部做功或者熱量)。②在密閉條件下，體系有從自發(fā)轉變?yōu)榈膬A向。2.有下列化學反應：①白磷自燃、②氯化氫分解、③煤燃燒、④鈉與水反應、⑤酸堿中和應，其中屬于能自發(fā)進行的化學反應(簡稱自發(fā)反應)的是，屬于放熱反是。3.自發(fā)過程和自發(fā)反應自發(fā)過程自發(fā)反應含義在溫度和壓強一定的條件下，就能自發(fā)進行的過程在給定的一組條件下，可以進行到顯著程度的化學反應特征具有，即反應的某個方向在一定條件下是自發(fā)的，而其逆方向在該條件

3、下是肯定的舉例高山流水，自由落體運動鋼鐵生銹應用(1)可被用來完成有用功。如H2燃燒可設計成原電池(2)非自發(fā)過程要想發(fā)生，必須對它做功。如通電將水分解為H2和O2探究點一化學反應進行的方向與焓變、熵變的關系1.化學反應進行的方向與焓變的關系(1)根據下圖，回答有關問題。①圖1表示的反應能量，為熱反應，體系能量由到，趨向，該過程一般自發(fā)進行。②圖2表示的反應能量，為熱反應，體系能量由到化學反應原理輔導學案243[活學活用]1.下列關于焓

4、變與反應方向的敘述中正確的是()A.化學反應的焓變與其反應的方向無關B.化學反應的焓變直接決定了反應的方向C.反應焓變?yōu)檎禃r不利于反應自發(fā)進行D.焓變?yōu)樨撝档姆磻寄茏园l(fā)進行2.汽車尾氣(含烴類、CO、NO與SO2等)是城市主要污染源之一，治理的辦法之一是在汽車排氣管上裝催化轉化器，它使NO與CO反應生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，其反應原理是2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)。由此可知，下列說法中正確的是(

5、)A.該反應是熵增大的反應B.該反應不能自發(fā)進行，因此需要合適的催化劑C.該反應常溫下能自發(fā)進行，高溫和催化劑條件只是加快反應的速率D.該反應常溫下能自發(fā)進行，因為正反應是吸熱反應探究點二焓變與熵變對反應方向的共同影響1.用焓變和熵變的復合判據判斷反應的方向(1)由焓判據知放熱反應是易進行的；由熵判據知熵值增加有利于反應的自發(fā)進行。很多情況下用不同的判據判定同一個反應時，可能會出現(xiàn)相反的判斷結果。(2)復合判據是ΔH－TΔS。即綜合考慮

6、焓變和熵變對體系的影響，判斷反應進行的方向。(3)在溫度、壓強一定的條件下，自發(fā)反應總是向ΔH－TΔS0反應不能自發(fā)進行2.判斷下列反應在常溫常壓下能自發(fā)進行的是________。(1)2KClO3(s)===2KCl(s)＋3O2(g)ΔH＝－78.03kJmol－1ΔS＝494.4Jmol－1K－1(2)CO(g)===C(s，石墨)＋O2(g)12ΔH＝110.5kJmol－1ΔS＝－89.36Jmol－1K－1(3)4Fe(OH

7、)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)ΔH＝－444.3kJmol－1ΔS＝－280.1Jmol－1K－1(4)CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH＝178.2kJmol－1ΔS＝169.6Jmol－1K－1[歸納總結]1.復合判據判斷反應方向的有關規(guī)律(1)若ΔH0，則反應一定能自發(fā)進行。(2)若ΔH0，ΔS0，ΔS0或ΔH0，ΔS0時，反應能否自發(fā)進行與溫度有關，一般低溫時焓變影響為主，高