高一學(xué)案化學(xué)反應(yīng)限度

1、2017高一學(xué)案（二）1高一學(xué)案（二）化學(xué)反應(yīng)限度高一學(xué)案（二）化學(xué)反應(yīng)限度姓名：姓名：班級(jí)：班級(jí)：201729201729【學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、知道常見的可逆反應(yīng)有哪些2、了解可逆反應(yīng)的定義及其特征3、了解化學(xué)反應(yīng)限度、化學(xué)平衡的定義及其特征。能根據(jù)條件判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)4、了解化學(xué)平衡的調(diào)控在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究領(lǐng)域的重要作用【觀察與思考觀察與思考】實(shí)驗(yàn)一：取一支試管，向其中滴加4mL0.1molL的KI溶液，再加入6

2、滴0.1molL的FeCI3溶液，充分反應(yīng)，后將溶液分成兩份，向一份中加入淀粉溶液，另一分中加入KSCN溶液。完成下列表格：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論FeCI3溶液和KI溶液的反應(yīng)加入淀粉溶液加入KSCN溶液【問題問題】上述結(jié)論說明了什么？【交流與討論交流與討論】研究、調(diào)控可逆反應(yīng)的限度，對(duì)于生產(chǎn)生活和科學(xué)研究有著重要作用。合成氨N23H2?2NH3作為一個(gè)可逆反應(yīng)，對(duì)它研究的成果和應(yīng)用讓研究者獲得1918、1931、2007三屆諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。在一定

3、條件下向2L的恒容密閉容器中充入1molN2和2molH2，一段時(shí)間后混合氣體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量記錄數(shù)據(jù)如下表：時(shí)間n(N2)moln(H2)moln(NH3)molt0120t10.91.70.2t20.81.40.4t30.71.10.6t40.71.10.62017高一學(xué)案（二）3（提示：理想氣體狀態(tài)方程（提示：理想氣體狀態(tài)方程PV=nRTPV=nRT其中其中P是壓強(qiáng)，是壓強(qiáng)，V是體積，是體積，n物質(zhì)的量，物質(zhì)的量，R是常量是常量

4、T是熱力學(xué)溫度）是熱力學(xué)溫度）Ⅰ單位時(shí)間內(nèi)消耗H2的速率與生成H2的速率相同ⅡV正(H2)＝3V正(N2)Ⅲ斷開１molN≡N的同時(shí)斷開3molHH.Ⅳc(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶1∶1Ⅴc(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2Ⅵ容器內(nèi)的氣體密度不再變化ⅦH2濃度不再變化Ⅷ混合氣體總的物質(zhì)的量不變ⅨN2，H2和NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變Ⅹ容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化Ⅺ混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化【練習(xí)與實(shí)踐練習(xí)與實(shí)踐

5、】1、根據(jù)右圖寫出用A、B、C表示物質(zhì)的該反應(yīng)的化學(xué)方程式2.在一定溫度下，向某固定容積的密閉容器中加入1molN2和3molH2，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)3H2(g)?2NH3(g)。此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）A.容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化C.正反應(yīng)和逆反應(yīng)都已停止D.單位時(shí)間消耗0.1molN2的同時(shí)生成0.2molNH33.一定溫度下容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)?