化學(xué)反應(yīng)速率導(dǎo)學(xué)案

1、第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、了解化學(xué)反應(yīng)速率的涵義2、理解化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式及其簡單計算3、了解化學(xué)反應(yīng)速率的測量方法學(xué)習(xí)過程：一、化學(xué)反應(yīng)速率1、涵義：是描述物理量是指單位時間、單位體積內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量的變化。2、表示方法：3、數(shù)學(xué)表達(dá)式：4、單位:、二、化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計算如反應(yīng)方程式∶mAnB=pYqZ則VA=，VB=，VY=，VZ=。例析：密閉容器中，合成氨反應(yīng)∶N23H2=2NH3起始濃度（molL）8200

2、5min后（molL）6濃度變化（molL）則V（N2）=△C△t=；V（H2）=△C△t=；V（NH3）=△C△t=。由以上可知∶V（N2）:V（H2）:V（NH3）=學(xué)與問∶一個化學(xué)反應(yīng)的速率用不同的反應(yīng)物或生成物來表示，數(shù)值可能但含義速率之比等于該反應(yīng)方程式中對應(yīng)之比。練習(xí)(1)在一定條件下，密閉容器中合成氨，3H2N2==2NH3，開始時測得C（H2）=4molL，C（N2）=1molL，2S末，測得C（N2）=0.9molL。

3、求V（H2）為多大？思考與探究提出問題∶在這節(jié)課我們的學(xué)習(xí)中，知道物質(zhì)的濃度不同，反應(yīng)速率也不同，那么影響反應(yīng)速率的因素除了內(nèi)因外，外因究竟有哪些呢？這是我們要研究的另一個問題。請同學(xué)們回去先復(fù)習(xí)必修２之專題二相關(guān)知識，然后預(yù)習(xí)下節(jié)內(nèi)容。[推薦作業(yè)]1、反應(yīng)4（氣）＋5（氣）4NO（氣）＋6（氣）在10L密閉容3NH2OOH2器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成

4、速率）可表示為[C]v(A)(NH3)=0.0100mol.L1.s1(B)(O2)=0.0010mol.L1.S1vv(C)(NO)=0.0010mol.L1.s1(D)(H2O)=0.045mol.L1.s1vv2、已知反應(yīng)A3B2CD在某段時間內(nèi)以A的濃率變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為，則此段時間內(nèi)以C的濃率變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為A05BC2D3第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（學(xué)案）學(xué)習(xí)目標(biāo)：1知識目標(biāo)（1）理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑

5、等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（2）使學(xué)生能初步運用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。2能力和方法目標(biāo)（1）體會實驗在形成化學(xué)結(jié)論中的重要作用；（2）通過識別有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率與壓強(qiáng)、溫度或濃度等的圖像，提高識圖析圖能力，培養(yǎng)從圖像中挖掘化學(xué)信息的能力。學(xué)習(xí)重點：學(xué)習(xí)重點：濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。學(xué)習(xí)難點：學(xué)習(xí)難點：壓強(qiáng)對化學(xué)速率的影響，用活化分子理論解釋外