化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

1、第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度1面粉廠必須嚴(yán)禁煙火的主要原因是()。A防止火災(zāi)發(fā)生B防止污染面粉C吸煙有害健康D面粉顆粒極小，當(dāng)其擴(kuò)散在空氣中與空氣充分接觸，一旦引發(fā)反應(yīng)，極易發(fā)生爆炸2可逆反應(yīng)2S02O22S03，如果υ(S02)=O.05mol(Lmin)，用一定的SO2和O2在容積固定的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，則2min后SO3的濃度為()。A1mo1LBO9molLCO2molLD01molL3在一密閉容器中充入一定量的H2和N2，經(jīng)測(cè)

2、定反應(yīng)開始后3s末的勘υ(H2)=O.3mol(Ls)，則3s末NH3的濃度為()。A0.45mol／LB0.6mol／LCO.9mol／LD1.2mol／L4在溶液中發(fā)生的反應(yīng)，對(duì)反應(yīng)速率不發(fā)生影響的因素是()。A溫度B壓強(qiáng)C濃度D催化劑5在反應(yīng)：CCO22CO中，可使反應(yīng)速率增大的措施是()。①增大壓強(qiáng)②升高溫度③通入CO2④增加碳的量⑤降低壓強(qiáng)A①②③④B②③④⑤C①②③D②③④6在反應(yīng)A(g)3B(g)2C(g)中，若以物質(zhì)A表

3、示化學(xué)反應(yīng)速率為0.2mol(Lmin)，則以物質(zhì)B表示此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為mol(Lmin)。7在2L的密閉容器中，充人2molN2和3molH2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，3s后測(cè)得N2為1.9mol，則以H2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為。8分析下列實(shí)例，根據(jù)已有的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)，填寫下表。實(shí)例影響速率的因素如何影響夏天食物易變質(zhì)硫在氧氣中比在空氣中燃燒快粉狀的碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)比塊狀的碳酸鈣反應(yīng)快氯酸鉀與二氧化錳混合共熱可快速產(chǎn)生氧氣工業(yè)合

4、成氨通常要在高壓下進(jìn)行9在28℃時(shí)，鮮牛奶約4h變酸，但在5℃的冰箱內(nèi)，鮮牛奶要48h后才變酸。試分析其原因。10燃料充分燃燒的條件是。1在反應(yīng)3H2N22NH3中，經(jīng)一段時(shí)間后，氨的濃度增加了0.6mol／L，在此時(shí)間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為O.45mol／(Ls)，則反應(yīng)所經(jīng)歷的時(shí)間為()。A0.44sB1sCO.33sD2s2下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是()。ANa與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量BFe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，該用

5、濃硫酸C在K2S04與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)DAl在氧氣中燃燒生成A1203，將Al片改成Al粉3請(qǐng)利用所學(xué)的知識(shí)回答下列問(wèn)題：(1)消防隊(duì)員救火時(shí)，開門都很小心，因?yàn)殚T一打開就有可能發(fā)生爆炸。請(qǐng)解釋其中的原因。(2)在實(shí)驗(yàn)室里，硝酸、硝酸銀等藥品均必須用棕色試劑瓶保存，并應(yīng)該存放在陰涼干燥處。為什么(3)實(shí)驗(yàn)室中用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳時(shí)，選擇的試劑為塊狀碳酸鈣固體而不是碳酸鈣粉末，為什么雙基訓(xùn)練1D2D3B4B5C6

6、O.6mol／L70.05mol／L8實(shí)例影響速率的因素如何影響夏天食物易變質(zhì)溫度升高溫度，反應(yīng)速率增大硫在氧氣中比在空氣中燃燒快濃度增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大粉狀的碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)比塊狀的碳酸鈣反應(yīng)快固體的比表面積增大固體的比表面積，反應(yīng)速率增大氯酸鉀與二氧化錳混合共熱可快速產(chǎn)生氧氣催化劑使用催化劑，反應(yīng)速率增大工業(yè)合成氨通常要在高壓下進(jìn)行壓強(qiáng)增大氣體物質(zhì)的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大9溫度升高，反應(yīng)速率加快。所以28℃，鮮奶變質(zhì)快10(1)