九年級化學金屬的化學性質(zhì)課件示例

1、課題2 金屬的化學性質(zhì),3Fe +2O2 Fe3O4,,,點燃,2Mg + O2 2MgO,,,點燃,一．金屬與氧氣的反應,1．大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應,２．反應的難度與劇烈程度有所不同,鎂鋁比較活潑，鐵銅次之，金最不活潑,,金屬活動性: 鎂、鋁 ＞鐵、銅＞金,,二．金屬活動性順序,金屬和鹽酸反應,迅速劇烈反應，產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液,迅速反應，產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形

2、成無色的溶液,產(chǎn)生大量的氣泡，形成淺綠色的溶液,沒有明顯變化,Mg+2HCl——MgCl2+H2↑,Zn+2HCl——ZnCl2+H2 ↑,Fe+2HCl—FeCl2+H2 ↑,,,Mg + 2HCl —— MgCl2 + H2↑,Zn + 2HCl —— ZnCl2 + H2↑,Fe + 2HCl —— FeCl2 + H2↑,,,,,單質(zhì),單質(zhì),,,化合物,化合物,,置換反應:,這種由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成了另一

3、種單質(zhì)和另一種化合物的反應叫做置換反應。,化學反應的基本類型,化合反應：A + B + … → AB…(多變一)分解反應：AB… →A + B + … (一變多)置換反應：A +BC →AC + B,結(jié)論:,①∵鎂、鋅、鐵能置換出鹽酸或 稀硫酸中的氫，而銅不能,∴金屬性：（Mg Zn Fe）＞ Cu,②在與酸的反應中，鎂的反應速 率最快（或者說最劇烈），鋅 次之，鐵最慢,,∴金屬性：Mg ＞

4、Zn ＞ Fe）,金屬與某些化合物的溶液反應,鋁絲上有紅色物質(zhì)生成，溶液顏色逐漸變淡,銅絲上有銀白色物質(zhì)生成，溶液由無色逐漸變?yōu)榈{色,沒有明顯變化,2Al+3CuSO4——3Cu+ Al2（SO4）3,Cu+ Ag(NO3)2——Hg +Cu(NO3)2,,結(jié)論：,①金屬性 ：鋁＞銅,②金屬性 ：銅＞銀,③金屬性 ：鋁＞銅,總結(jié)：鋁＞銅＞銀,金屬活動順序,K Ca Na Mg Al

5、 Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性由強逐漸減弱,,,小結(jié)：金屬活動性比較,①在金屬活動性順序里，金屬的位置 越靠前，它的活動性就越強,②在金屬活動性順序里，位于氫前面 的金屬能置換出鹽酸，稀硫酸中的氫,③在金屬活動順序里，位于前面的金 屬 能把位于后面的金屬從它